蘇教版化學必修1高中《含硫化合物的性質和應用》之五-全文預覽
【正文】 、 B a S O4，為此在 ② 步所加的酸只能為稀 HC l ，因為 H2SO4能干擾 SO2 －4的檢驗， HN O3能將 SO2 －3氧化為 SO2 －4，干擾 SO2 －3的檢驗， ③ 步中在給定裝置及試劑后，首先檢驗產生的氣體為 SO2，再除去 SO2，并檢驗 SO2已被除盡，再檢驗 CO2氣體。 ( 4 ) 問題討論： Ⅰ . 某同學認為實驗步驟 ① 多余，你認為該步驟 ( 選填 “ 是 ” 或 “ 不 ” ) 多余， ( 若選 “ 不 ” 繼續(xù)回答下一空格，若選 “ 是 ” 不必回答下一空格 ) ，設計的用意是 。某化學興趣小組 展開了對該樣品的分析，請你參與他們的活動。 ( 2 ) 要證明 Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有 ；看到的現(xiàn)象是 。 A 9 ．亞硫酸鈉中有＋ 4 價的硫，它既有氧化性又有還原性。則混合物中硫和鐵的物質的量之比為 ( ) A ． 2 ∶ 3 B ． 3 ∶ 2 C ． 2 ∶ 1 D ．無法確定 解析 因為在密閉容器中不需考慮 Fe 與氧氣的反應，所以發(fā)生如下反應： Fe ＋ S F e S F e S ＋ H2SO4== = F e S O4＋ H2S ↑ Fe ＋ H2SO4== = F e S O4＋ H2↑ 知 n ( 氣體 ) ＝ n ( F e ) ＝8 . 4 L2 2 . 4 L 雙氧水符合此組成要求，且過量的 H 2 O 2 自身又能分解成水和氧氣。含硫物質被氧化則硫元素的價態(tài)升高， B 、 C 選項硫酸中的硫元素化合價降低， D 項中硫元素的價態(tài)不變。D 項 中硫元素化合價由 － 1 價變?yōu)?＋ 4 價 ， 化合價升高，發(fā)生氧化反應，需氧化劑。 答案 ( 1 ) S SO 3 ( 2 ) 2 H 2 S ＋ SO 2 == = 3 S ↓ ＋ 2H 2 O Cu ＋ 2H 2 SO 4 ( 濃 ) == = C u S O 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O ( 3 ) F e S ＋2H＋== =F e2 ＋＋ H 2 S ↑ 課時作業(yè) 1 ．下列反應中， 硫元素只表現(xiàn)出氧化性的是 ( ) A ． S ＋ O2==== =點燃SO2 B ． SO2＋ 2H2S == = 3 S ↓ ＋ 2H2O C ． SO2＋ Cl2＋ 2H2O == =H2SO4＋ 2 HC l D ． 2 N a ＋ S ==== =研磨Na2S 解析 A 項中硫元素化合價由 0 → ＋ 4 ， 表現(xiàn)還原性， B項中 S＋ 4O 2 → S0表現(xiàn)氧化性 ， H 2 S－ 2→ S0表現(xiàn)還原性 ， C 項中 S＋ 4O 2 → H 2 S＋ 6O 4 表現(xiàn)還原性 ， D 項中 S0→ S－ 22 －表現(xiàn)氧化性 。而 S 與 O 2 的反應生成 SO 2 。 隨堂訓練 1 ．將硫磺在空氣中燃燒生成氣體 A ，把 A 溶于水得到溶液B ，向 B 中滴加溴水，溴水褪色， B 變?yōu)?C ，在 C 中加入硫化鈉產生氣體 D ，再把 D 通入 B 溶液可得沉淀 E ，A 、 B 、 C 、 D 、 E 中均含硫元素。 說明 水平方向反應：氧化還原 — 向右氧化，向左還原；
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