魯科版化學(xué)必修2《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》1-全文預(yù)覽
【正文】 還可能是 H 元素，所以既可能是堿金屬與鹵素形成離子化合物，也可能是 H 與鹵素形成共價(jià)化合物，如 H 與 Cl通過共價(jià)鍵形成 HCl ， C 項(xiàng)正確； NH 4 Cl 是由銨根離子和 Cl－通過離子鍵形成的，而 NH 4 Cl 中沒有金屬元素， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 D 4 ．在 ① H 2 、 ② N aC l 、 ③ H 2 O 、 ④ Na 2 O 2 、 ⑤ H 2 O 2 、 ⑥ NH 4 Cl 、⑦ CO 2 、 ⑧ NH 4 NO 3 、 ⑨ Na 2 O 、 ⑩ HCl 這十種物質(zhì)中，只含有離子鍵的是 __ __ _ __ _( 填序號(hào)，下同 ) ，只含有共價(jià)鍵的是 _ _ __ __ _ _ ，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是__ __ _ __ _ ，屬于離子化合物的是 __ __ _ __ _ ，屬于共價(jià)化合物的是 _ __ __ __ _ 。 離子鍵 共價(jià)鍵 隨堂訓(xùn)練 1 ．下列元素組的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 ( ) 原子 a b c d e f g 第三層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A ． a 和 f B ． a 和 c C ． d 和 g D ． c 和 g 解析 上表中給出的原子的最外層均為第三層，故均為第 3 周期元素，依次為元素周期表中 Ⅰ A 族到 Ⅶ A族的元素。 三、化學(xué)鍵與物質(zhì)的構(gòu)成 1 ． 離子化合物 含有 的化合物。 (4) 成鍵元素： 原子和 原子，如 Ⅰ A 、 Ⅱ A 族的金屬元素原子與 Ⅶ A 、 Ⅵ A 族的非金屬元素原子。 (5 ) 共價(jià)鍵實(shí)例：在 H 2 分子中 之間、在 Cl 2分子中 之間、在 CH 4 分子中 之間，在 CO 2 分子中 之間都是共價(jià)鍵 。 舊化學(xué) 鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成 共價(jià)鍵 離子鍵 二、共價(jià)鍵和離子鍵 1 ． 共價(jià)鍵 (1) 定義： 間通過 形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。第 2 章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第 1 節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第 1 課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 基礎(chǔ)梳理 一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 1 ． 化學(xué)鍵的概念 稱為化學(xué)鍵。 3 ． 化學(xué)鍵的分類 化學(xué)鍵包括 、 、金屬鍵等。 (4) 作用實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)與成鍵兩原子核間的 作用。 (3) 作用實(shí)質(zhì)： 作用。非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如 NH 4 Cl 、 NH 4 NO 3 等銨鹽；活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子間也可能形成共價(jià) 鍵 ，如 AlCl 3 中鋁原子、氯原子形成的是共價(jià) 鍵 。一般包括非金屬的氧化物、氫化物、強(qiáng)酸等，如： H 2 O 、 SO 2 、 H 2 S 、 HN O 3 等。 A 3 ． 下列變化過程中，共價(jià)鍵在變化過程中被破壞的是 ( ) A ．碘升華 B ．酒精揮發(fā) C ．氧化鈉溶于水 D ．氯化氫氣體溶于水 解析 碘升華、酒精揮發(fā)是物理變化，其分子在變化過程中未改
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