高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化-全文預(yù)覽
【正文】 血紅蛋白的結(jié)合形成氧合血紅蛋白，并在需要時(shí)緩慢釋放，氧化葡萄糖，放出能量。 ： (1） 化石燃燒無(wú)法再生； (2） 提高燃燒效率 ， 節(jié)約能源 。其放出熱量的 總和小于由氣態(tài) S直接燃燒所放出的熱量 C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 固態(tài) C氧化為 CO，釋放出熱量 Q1， CO是氣體燃料，和 O2反應(yīng)生成 CO2，又釋放熱量 Q3，兩次釋放熱量的總和 Q1+Q3，等于固態(tài) C氧化為氣態(tài) CO2釋放的熱量 Q2，∴ Q2＞ Q1 D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半， Q2＜ Q1 12g石墨 與 O2反應(yīng)生成 CO2放出 ； 12g金剛石 與 O2反應(yīng)生成 CO2放出 ，試比較，石墨與金剛石哪個(gè)穩(wěn)定？ 比較相同狀態(tài)、相同數(shù)量的金剛石和石墨，與 O2完全反應(yīng)，生成相同狀態(tài)、相同數(shù)量的 CO2，金剛石釋放出的熱量更多，說(shuō)明 金剛石具有的總能量高，不穩(wěn)定 例題 2： 三 .燃燒熱和中和熱 若 g 乙炔（ C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2（ g）時(shí)放熱 130 kJ。 如 :C CO2(g)、 H H2O（ l）、 S SO2（ g） Cl HCl(g) 分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？ （ s）＋ O2（ g） =CO(g)。ΔH=－ kJ/mol 解析 : A項(xiàng) C（ s）燃燒未生成穩(wěn)定氧化物 CO2(g)，故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱； B項(xiàng) 符合燃燒熱的定義； C項(xiàng) H2雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物 H2O（ l），但由于其反應(yīng)熱表示的是 2 mol H2 完全燃燒時(shí)的熱量變化，故不能叫
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