蘇教版化學(xué)選修2《硬水軟化》-全文預(yù)覽
【正文】 水如果硬度太高，水中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 與肥皂反應(yīng)生成不溶于水的物質(zhì)，不僅浪費(fèi)肥皂，也洗不凈衣物。若順序反過(guò)來(lái)，則硬水中的 Ca2 ＋、 Mg2 ＋等陽(yáng)離子與陰離子交換樹脂中的 OH－起反應(yīng)，而生成沉淀，影響離子交換的效率。常用苯乙烯或丙烯酸等為原料，通過(guò)聚合反應(yīng)生成具有三維空間立體網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)的骨架，再在骨架上導(dǎo)入不同類型的化學(xué)活性基團(tuán) (通常為酸性或堿性基團(tuán) )而制成的。交換完成后的樹脂用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的稀溶液處理可重新恢復(fù)交換能力，這個(gè)過(guò)程叫做樹脂的再生。 例如，陽(yáng)離子交換樹脂 (用 HR表示，其中 R代表離子交換樹脂中的碳?xì)浠鶊F(tuán)，多為烴基， H＋ 則是交換基團(tuán) )和水中的金屬離子 Mn＋ (如 Na＋ 、 Ca2＋ 、 Mg2＋ 等 )交換，發(fā)生的反應(yīng)可表示為： _________________________。 其中值得注意的是：煮沸時(shí)分解形成的碳酸鎂在繼續(xù)受熱的情況下生成更難溶解的 Mg( O H )2沉淀，反應(yīng)方程式是： Mg C O3＋ H2O ==== =△_________ ____ ____ 。洗臉用的香皂中的主要成分，溶于水后會(huì)和鈣、鎂結(jié)合，形成不溶于水的沉淀物。通常按水中 Ca2 ＋、 Mg2 ＋的多少，把天然水分為硬水和軟水。 暫時(shí)硬度和永久硬度的區(qū)別在于所含的主要陰離子種類不同，天然水的硬度是 _________與 _________的總和。 (2)加入飽和 Na2CO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生的是軟水，有沉淀產(chǎn)生的是硬水。 1．硬水和軟水 硬水： _____________________________。 基礎(chǔ)梳理 一、暫時(shí)硬度和永久硬度 水的硬度一般是指水里含 _______離子濃度的總和，單位為毫摩 /升 (mmol 2．了解硬水軟化的方法及原理。 )。 鈣、鎂 溶有較多的鈣離子、鎂離子的水 區(qū)別硬水與軟水的方法： (1)加入肥皂水振蕩，有大量泡沫產(chǎn)生的是軟水，泡沫很少且有沉淀產(chǎn)生的是硬水。 永久硬度：由 ______________________引起的，不能用煮沸法消除的硬度。一般地說(shuō)，地下水、泉水中含 Ca2 ＋、 Mg2 ＋較多，而雨水、河水、湖水中含Ca2 ＋、 Mg2 ＋少一些。自來(lái)水、河水和井水都是天然硬水。 1 ．加熱法 ( 適用于降低水的暫時(shí)硬度 ) C a( H C O3)2==== =△_____ ____ ____ ______ _ ； Mg( H C O3)2==== =△_______ ____ __ ______ _
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