20xx人教版（五四）化學(xué)九年級(jí)121《生活中常見的鹽》ppt課件3-全文預(yù)覽
【正文】 即 “多變一” 反應(yīng)物只有一種而生成物有多種， 即 “一變多” 反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物 反應(yīng)物和生成物都為化合物 三、復(fù)分解反應(yīng) CuSO4溶液 +Na OH溶液 CuSO4溶液 +BaCl2溶液 現(xiàn) 象 方程式 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+ CuCl2 有藍(lán)色沉淀生成 有白色沉淀生成 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓ +Na2SO4 三、復(fù)分解反應(yīng) 討論： ？ 觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？ ？ 中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？ 、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)， 可觀察到的現(xiàn)象是什么？ 是，有沉淀生成。 （ CO32) 溶解性表歸納（ P114） 四、離子的檢驗(yàn) CO3的檢驗(yàn) ①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生 ②通入澄清石灰水，現(xiàn)象： 生成白色渾濁 SO42的檢驗(yàn) ①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解 四、離子的檢驗(yàn) NH4+的檢驗(yàn) ①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生 ②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象： 試紙變藍(lán) Cl的檢驗(yàn) ①滴加硝酸銀，現(xiàn)象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解 或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn) 小結(jié) 生活中常見的鹽 一、氯化鈉 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 三、復(fù)分解反應(yīng) 四、常見離子的檢驗(yàn) 構(gòu)成、粗鹽提純的方法、用途 ①化學(xué)式、俗名、物理性質(zhì) ②與酸反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式 ③與堿反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式 ①概念 ②發(fā)生的條件 碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子、銨根離子 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 NaCl 食鹽 主要成分 Na2CO3 純堿、蘇打 NaHCO3 小蘇打 CaCO3 石灰石的主要成分 (1)鹽 +金屬 —— 新鹽 +新金屬 FeSO4 + Zn—— ZnSO4 + Fe Hg(NO3)2 + Cu—— Cu(NO3)2 + Hg (2)鹽 +酸 —— 新鹽 +新酸 BaCl2 + H2SO4—— BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl—— CaCl2 + CO2↑ + H2O (3)鹽 +堿 —— 新鹽 +新堿 CuSO4 + 2NaOH—— Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2—— CaCO3 ↓ + 2NaOH (4)鹽 +鹽 —— 新鹽 +新鹽 NaCl + AgNO3—— AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4—— BaSO4 ↓ + 2NaNO3 （ 1）定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩 種化合物的反應(yīng)。 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生常涉及的沉淀有 (P114) BaSO4(白色不溶于酸的沉淀） AgCl(白色不溶于酸沉淀) Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀） Fe(OH)3(紅褐色沉淀） 。 (1)生成水 (2)生成沉淀 (3)生成氣體 關(guān)于離子共存的問題 2﹑ 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 (1)、溶液 無色透明 時(shí)，溶液中 肯定沒有有色離子 Cu2+（藍(lán)色）、 Fe3+（黃色）、 Fe2+（
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