冶金爐渣培訓(xùn)課件-全文預(yù)覽
【正文】 質(zhì) 熔渣的物理性質(zhì)Hebei Polytechnic University 內(nèi)容大綱 熔化溫度 密度 粘度 電導(dǎo)率 表面性質(zhì) 擴(kuò)散Hebei Polytechnic University 熔化溫度 熔渣的物理性質(zhì)? 固相升溫達(dá)到開(kāi)始熔化溫度后，開(kāi)始有液相出現(xiàn)，固態(tài)渣完全轉(zhuǎn)變?yōu)榫鶆蛞合鄷r(shí)的溫度或冷卻時(shí)液態(tài)渣開(kāi)始析出固相的溫度為液相線溫度? 熔渣不具有熔點(diǎn) 內(nèi)容大綱 熔化溫度 密度 粘度 電導(dǎo)率 表面性質(zhì) 擴(kuò)散Hebei Polytechnic University 密度 熔渣的物理性質(zhì)1400℃ 堿性和半酸性熔渣的比容 1）熔渣組分對(duì)密度的影響熔渣密度與溫度的關(guān)系：2）溫度對(duì)熔渣密度的影響 內(nèi)容大綱 熔化溫度 密度 粘度 電導(dǎo)率 表面性質(zhì) 擴(kuò)散Hebei Polytechnic University 粘度 1）熔渣中復(fù)合陰離子的大小和多少2）固相質(zhì)點(diǎn)：固相質(zhì)點(diǎn)越多，熔渣的表觀粘度越大。 中性堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng) 酸堿性 熔渣的化學(xué)性質(zhì) 爐渣酸堿性的表示方法 1）堿度： 生產(chǎn)實(shí)踐中采用爐渣中主要的堿性氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)酸性氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比定義為爐渣的堿度，用 R表示。 完全離子溶液模型（吉門(mén)肯）完全離子溶液模型的 應(yīng)用例如 熔渣由 、 、 、 組成，存在反應(yīng)： 正離子總數(shù)為： 負(fù)離子總數(shù)為： ： ： ： ：活度：例題 在某一溫度下，已知爐渣成分為 求爐渣中FeO的活度，已知爐渣完全由離子組成，陽(yáng)離子是Ca2+、Mg2+、 Fe2+；陰離子是 、 和CaO MgO FeO SiO2 Fe2O3w(B)， % 19 x(B) 解： 因?yàn)?SiO2的濃度為 ，因此 aFeO不需修正。 熔渣的結(jié)構(gòu)理論 點(diǎn)2）不能解釋 FeO也能脫硫的事實(shí)。 內(nèi)容大綱 三元系相圖的基本知識(shí) 完全互溶型三元系相圖 簡(jiǎn)單低共熔三元系相圖 實(shí)際三元系相圖的分析方法 物系點(diǎn)冷卻過(guò)程分析實(shí)例 Hebei Polytechnic University? 確定相界線的性質(zhì)? 三元無(wú)變量點(diǎn)的性質(zhì) （是 E還是 P）? 劃分三角形? 確定物系點(diǎn)的結(jié)晶終點(diǎn)在哪個(gè)零變點(diǎn)? 確定結(jié)晶終點(diǎn)固相物質(zhì) 三元系相圖分析的入手點(diǎn)（ 1） M1點(diǎn)的冷卻過(guò)程分析 M1M2L1 ? 冷卻到液相線時(shí)，開(kāi)始析出固相 A ： L→A ? 冷卻到 L1點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)析出固相 A，液相點(diǎn)為 L1 ? 進(jìn)一步冷卻發(fā)生 A、 C的共晶反應(yīng)： L→A+C ? 冷卻到 P點(diǎn)時(shí)開(kāi)始發(fā)生轉(zhuǎn)熔反應(yīng)： L+A→D+C ? 剩余的液相將和固相中的 A發(fā)生轉(zhuǎn)熔反應(yīng)，生成 C+D，直到液相完全消耗，最終固相含有 A、 D和 C （ 2） M2點(diǎn)的冷卻過(guò)程分析 M1M2 L1 ? 冷卻到液相線時(shí)，開(kāi)始析出固相 A ： L→A ? 冷卻到 L1點(diǎn)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)熔反應(yīng)： L+A→D+C ? 冷卻到 P1時(shí)， A完全消耗，L→D ? 冷卻到 L4點(diǎn)時(shí)，開(kāi)始發(fā)生共晶反應(yīng)： L→D+C? 冷卻到 E點(diǎn)開(kāi)始發(fā)生三元共晶反應(yīng)： L→D+B+CP1 L2 ? 剩余的液相在 E點(diǎn)全部轉(zhuǎn)化為固相，最終固相為 D、 B、 C 內(nèi)容大綱 二元系相圖 三元系相圖 熔渣的結(jié)構(gòu)理論 熔渣的離子溶液結(jié)構(gòu)模型 熔渣的活度曲線 熔渣的化學(xué)性質(zhì) 熔渣的物理性質(zhì)Hebei Polytechnic University 內(nèi)容大綱 分子結(jié)構(gòu)假說(shuō) 離子結(jié)構(gòu)理論 Hebei Polytechnic University 分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)（理論）? 熔渣的基本結(jié)構(gòu)單元為電中性的分子 熔渣的結(jié)構(gòu)理論 點(diǎn)簡(jiǎn)單分子 :CaO、 MgO、 FeO、 Al2O FeS等復(fù)雜分子： 、 、 、? 結(jié)構(gòu)單元間的作用力為分子間的引力（范德華力） ? 熔渣可視為理想溶液 ? 簡(jiǎn)單分子與復(fù)雜分子之間存在動(dòng)態(tài)平衡 ? 只有自由氧化物分子具有反應(yīng)能力 分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)（理論）1）定量計(jì)算困難，容易產(chǎn)生很大誤差。 體系點(diǎn)（組分點(diǎn)）結(jié)晶終點(diǎn)的判斷? 體系點(diǎn)位于哪個(gè)小三角形內(nèi)，結(jié)晶就在哪個(gè)小三角形的三元無(wú)變量點(diǎn)結(jié)束。D1D2M 三角形劃分規(guī)則 （ 3）體系內(nèi)有幾個(gè)無(wú)變量點(diǎn)就有幾個(gè)分三角形。(a)過(guò) EF線的變溫截面； (b)過(guò)頂點(diǎn) C的變溫截面 內(nèi)容大綱 三元系相圖的基本知識(shí) 完全互溶型三元系相圖 簡(jiǎn)單低共熔三元系相圖 實(shí)際三元系相圖的分析方法 物系點(diǎn)冷卻過(guò)程分析實(shí)例 Hebei Polytechnic University 簡(jiǎn)單低共熔三元系相圖 三元系相圖當(dāng) A、 B、 C三個(gè)組元在 液態(tài)可以完全互溶 ， 在 固態(tài)完全不互溶 簡(jiǎn)單低共熔三元系相圖 三個(gè)初晶面 三條二次結(jié)晶線（低共熔線） 三個(gè)初晶體一個(gè)三元共晶點(diǎn) 三個(gè)二次結(jié)晶體一個(gè)三元共晶空間 簡(jiǎn)單低共熔三元系相圖 簡(jiǎn)單低共熔三元系相圖 等溫截面圖 過(guò)立體圖縱向一等溫點(diǎn)的 溫度平面 與 初晶面 的交線組成的相圖 簡(jiǎn)單低共熔三元系相圖 變溫截面 用垂直底面且分別過(guò) HK線和 CN線，截得簡(jiǎn)單三元系立體圖，得到如下兩個(gè)變溫截面圖。重心 —— 物理重心 三元系相圖的基本知識(shí)6） 切線規(guī)則 —— 判定相界線是共晶線還是轉(zhuǎn)熔線 4.2.1.2 羅策布濃度三角形的性質(zhì) 分界線上任意一點(diǎn)所代
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