江西省20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 word版含答案-全文預(yù)覽
【正文】 2c(HA－ ) （ 2）已知 若在 10 mL 含有 KCl和 KI 各為 mol/L 的溶液中，加入 16 mL mol/L AgNO3 溶液，這時溶液 中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是 A． c(K＋ )c(NO－3 )c(Cl－ )c(Ag＋ )c(I－ ) B .c(K＋ )c(NO－3 )c(Ag＋ )c(Cl－ )c(I－ ) C． c(K＋ )c(NO－3 )c(Ag＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(I－ ) D． c(NO－3 )c(K＋ )c(Ag＋ )c(Cl－ )c(I－ ) 21．（ 14 分 ， 每空 2 分） Ｉ．某二元 酸 (化學(xué)式用 H2A 表示 )在水中的電離方程式是： H2A ＝ H＋ ＋ HA－ ， HA－ H＋＋ A2－ 。 （ 2）加入 Sn 粉的作用有兩個： ①調(diào)節(jié)溶液 pH； ②__________。 （ 2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是 ________（填寫序號）。 （ 4） 滴定。 （ 2）用酸式滴定管取待測白醋溶液 mL于錐形瓶中，向其中滴加 2 滴 ______作指示劑。室溫時 AX3與氣體 X2 反應(yīng)生成 lmol AX5，放出熱量 kJ。 反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。 （ 2） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：又已知 1molSO2 (g)氧化為 1molSO3(g)的 ΔH=99 kJ化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。下列說法錯誤的是（ ） A． P1P2P3P4 B．若 T1 T2 T3T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．甲醇的物 質(zhì)的量分數(shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大 D．縮小容積，可以提高 CH3OH 在混合物中的質(zhì)量分數(shù) 12．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液： ① Fe2(SO4)3② Na2CO3③ KCl④ CuCl2⑤ NaHCO3 可以得到相應(yīng)鹽的晶體 (可以含有結(jié)晶水 )的是（ ） A． ①②③ B． ①③⑤ C． ②④ D． ①③④⑤ 13． 25℃ 時，在 10 mL 濃度均為 mol/LNaOH 和 NH3則下列說法正確的是：（ ） A．該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進行 B． 5 min 內(nèi) H2 的平均反應(yīng)速率為 mol/(L 錯誤！未找到引用源。 2018 屆高二年級第三次月考化學(xué)試題 命題人：付一川 審題：晏草籽 一、 選擇題（共 16 個小題，每小題 3分，每小題僅有一個符合題意的選項） 1． 化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。mol﹣ 1，下列說法中正確的是（ ） A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行 B．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于 0 C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸 鹽分解一定自發(fā)進行 D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 5． 化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（ ） 選項 化學(xué)反應(yīng) 測量依據(jù) (單位時間內(nèi) ) A 2NO2 N2O4 顏色深淺 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2 體積 C CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 壓強變化 D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 沉淀質(zhì)量 ， ?L1某一元酸（ HA）溶 液中 錯誤！未找到引用源。已知反應(yīng)的起始濃度分別為： c(CO)=1 mol/L， c(H2)= mol/L； 5 min 后反應(yīng)達平衡，此時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 50%。反應(yīng)達到平衡時，改變溫度 (T)和壓強 (p)，反應(yīng)混合物中甲醇 (CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示。下列分析不正確的是 ( ) A． 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為： 3X（ g） +Y（ g） ?2Z（ g） B． 0～ 3min 內(nèi)， v(X)= mol/(L?min) C． 若改變條件，使反應(yīng)進程如圖 3 所示，則改變的條件可能是增大壓強 D． 達平衡后，升高溫度， v 正 、
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