【正文】 得電子 → 電子流入 氧化反應(yīng) → 電子流出 失電子 → 還原反應(yīng) 得電子 電子流入 → 83 與 原 電 池 相關(guān)的概念 ： 外電路 內(nèi)電路 電子流向：負(fù)極流向正極 電流方向：正極流向負(fù)極 陰離子流向負(fù)極 陽離子流向正極 ： 正極：電子流入的一極 負(fù)極：電子流出的一極 ： 正極： 2H++ 2e＝ H2↑ 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ ： Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 原電池工作原理： 電子流向、電流方向、離子流向、電極反應(yīng)、總反應(yīng)式 口訣：負(fù)氧失、正還得 。 79 請回答下列問題 （ 不考慮氫 、 氧的氧化還原 ） ： （ 1） 放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變 ；當(dāng)外電路通過 1mol電子時(shí) ， 理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g （ 2） 在完全放電耗盡 PbO2和 Pb時(shí) ， 若按題 27圖連接 ， 電解一段時(shí)間后 ， 則在 A電極上生成 、 B電極上生成 ， 此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將 。據(jù)實(shí)驗(yàn)回答： （ 1）接通直流電源后，陽極和陰極附近有何現(xiàn)象？ （ 2）陽極的電極反應(yīng)式是 陰極的電極反應(yīng)式是 （ 3）停止通電，取出電極，用攪棒上下攪動(dòng)。 (3)C極的電極反應(yīng)式 (4)當(dāng)電路中通過， B電極沉積金屬 X為 ，此金屬原子量為 : 73 鞏固練習(xí) ，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問題 (假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行 )： (1).U型管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象 ? (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)在 a、 b燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象： (4)如果小燒杯中有 出，問大燒杯中，負(fù)極減輕 克 ? 74 4. (長郡月考 )用石墨作電極電解 AlCl3溶液時(shí) ,圖示的電解液變化曲線合理的是 : pH 7 A pH 7 B 時(shí)間 時(shí)間 沉 淀 量 C 沉 淀 量 D 時(shí)間 時(shí)間 AD 75 2． 能夠?qū)崿F(xiàn)反應(yīng)： Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是 A． 銅銀合金在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕 B． 銅片作原電池的負(fù)極 ， 石墨作原電池的正極 ， 氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液 C． 用銅片作陰極 ， 石墨作陽極 ， 電解飽和氯化 鈉溶液 D． 用銅片作陽極 ， 石墨作陰極 ， 電解飽和硫酸 鈉溶液 D 76 例 3（ 2022上海高考 16） 右圖是電解CuCl2溶液的裝置 ， 其中 c、 d為石墨電極 。 ?24SO ?3NO ?24SO解析： 70 （南通二模 17） 右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用 KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是 （ ） A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的 B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水 C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)： 4OH－ ―4e － ＝ 2H2O＋ O2↑ D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)： H2－ 2e－ ＋ 2OH－ ＝ 2H2O 考點(diǎn) ——新電池 向日面時(shí) 背日面時(shí) 光電轉(zhuǎn)換器 水電解 系統(tǒng) 氫氧 儲(chǔ)罐 燃料電 池系統(tǒng) [典型例題 1] B 71 燃料電池系統(tǒng)中生成的水可循環(huán)至水電解系統(tǒng)； 燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于 太陽能 ； 電解水陽極反應(yīng)： 4OH－ ―4e－ ＝ 2H2O＋ O2↑ 燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)： H2－ 2e－ ＋ 2OH－ ＝ 2H2O （因其在堿性介質(zhì)條件下） 解析： 72 p、 q為電源兩極， A為 2價(jià)金屬 X制成， B、C、 D為鉑電極，接通電源，金屬 X沉積于 B，同時(shí) C、D產(chǎn)生氣泡。 電解電解解析： 68 、 [典型例題 3]——陷阱設(shè)在 離子反應(yīng) 中 C 向水中加入等物質(zhì)的量的 Ag+、 Pb2+、 Na+、 Cl－， SO4 NO3 將該溶液倒入惰性材料作電極的電解槽中， 通電片刻。10H2O晶體析出。粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（ ） （已知：氧化性 Fe2+＜ Ni2+＜ Cu2+） A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2+ + 2e— = Ni B．電解過程中，陽極 質(zhì)量 的減少與陰極質(zhì)量的增加 相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu和 Pt [典型例題 1] D 64 解析： 電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)， 所以陽極反應(yīng)為 Ni —2e— = Ni2+； 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加 不相等， 因?yàn)榇宙囍泻猩倭?Fe、 Zn、 Cu、 Pt等雜質(zhì)， 當(dāng)陽極溶解 Fe而陰極析出 Ni時(shí)，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加就不相等； 電解后，溶液中存在的金屬陽離子除了 Fe2+ 和 Zn2+還可能存在 Ni2+； 電解后，電解槽底部的陽極泥中不可能存在 Fe、 Zn，因?yàn)?Fe、 Zn比 Ni活潑， 所以只存在 Cu和 Pt。 61 （江蘇高考 14 ） 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。 顯然③中鋅作為電解池的陽極腐蝕速率最快；②中鋅作為原電池的的負(fù)極腐蝕速率快于①④；④中鋅作為電解池的陰極受到保護(hù)，所以腐蝕速率最慢。 ① 活動(dòng)性不同兩電極 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ① 兩電極接直流電源 ②電極插入電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ① 鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)極 ②電鍍液須含有鍍層金屬的離子 負(fù)極：較活潑金屬； 正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等 ) 陽極：電源正極相連 陰極：電源負(fù)極相連 陽極：鍍層金屬； 陰極：鍍件 負(fù)極：氧化反應(yīng) 正極：還原反應(yīng) 陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 評(píng)講習(xí)題 54 三、考 點(diǎn) 分 析 55 [典型例題 1] 下列裝置中屬于原電池的是 （ ） 屬于電解池的是 （ ） 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 硫酸銅 A B C D CD B 考點(diǎn) 56 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 硫酸銅 A B C D 解析 :直接根據(jù)原電池、電解池的形成條件來判斷。電解時(shí)，粗銅（陽極）中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”；溶液中的 Cu2+得到電子沉積在純銅（陰極）上。金屬活動(dòng)順序排在 Cu后的 Ag、 Pt、 Au等失電子能力小于Cu，以金屬單質(zhì)沉積于陽極，成為“陽極泥”。 ②用惰性電極 (Pt、 Au、石墨、鈦等 )時(shí)：溶液中 陰離子的失電子順序（由難到易）是： 金屬材料 S 2 SO32 I Br Cl OH NO3 SO42(等含氧酸根離子） F 活性電極不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。以下說法正確的是 A. 可用鐵作陽極材料 B. 電解過程中陽極附近溶液的 pH升高 C. 陽極反應(yīng)方程式為： 2Cl－ － 2e－ ＝ Cl2 D. 1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了