【正文】 酸性條件，向 KMnO4溶液滴加 K2SO3溶液和向 K2SO3溶液滴加 KMnO4溶液，觀察到的現(xiàn)象一樣嗎？例題：參考答案：Mn(OH)2 MnO25MnO2＋ （ 1）向 KMnO4滴加 K2SO3溶液時， H2O+2－ H+:（ 1） H+由于 HNO3HCl溶液在放置過程會分解，因此王水應現(xiàn)用現(xiàn)配。1可以用王水代替（王水： HNO3(濃 )洗液： K2Cr2O7濃 H2SO4)來洗滌玻璃儀器，原理是什么 ?(s)Cr（ VI）毒性很大，而 Cr（ III）對人體的毒性要小得多，請列出一種工業(yè)含 Cr（ VI）廢水的處理方法，寫出相應的方程式。＋ =(s)＋ → Fe(OH)?3+NH3Al3+Cr3+6Na+例： 2Cr(OH)4+堿介質中， Cr(OH)4+H2C2O4→+H+Cr2O7262+2=φ?(Cl2/Cl)=Ag 2CrO4↓（ 磚紅色 ）（ d）重鉻酸鹽的 強氧化性 ：CrO42+PbCrO4↓或 重鉻酸鹽 =（橙色）（ 1）鉻酸鹽與重鉻酸鹽（ a） CrO3(s)（黃色） H2OH+(g)+2H2O（ c）重要催化 劑2++==+3(VO2)2SO4+6V2O5存在形式為釩酰氧離子（ VO2＋ )（酸度和鹽度越大，越易形成同多酸）二、過渡元素的化學性質二、過渡元素的化學性質 （ 1）五價 V化合物在水溶液中的存在形式和顏色（ a）酸堿兩性酸性溶液中存在形式為多酸鹽。2HCl參考答案：參考答案：釩及其化合物、釩及其化合物u V2O5兩性偏酸，微溶于水成酸 。=H2TiO3向硝酸銀 硝酸溶液中滴入 A，有白色沉淀B生成， B易溶于氨水。(黃色）（該反應常用于 Ti的定性分析和檢測） （ 2） Ti單質的化學性質 （ 3） Ti的化合人類有一個美好的理想：利用太陽光能和催化劑分解水以獲得巨大的能源 —— 氫能源。+?32H2O鈦及其化合物釩及其化合物鉻及其化合物錳及其化合物鐵系 金屬鉑系金屬銅鋅族二、過渡元素的化學性質二、過渡元素的化學性質氧化還原性酸堿性配位性穩(wěn)定性各元素特異性二、過渡元素的化學性質二、過渡元素的化學性質鈦及其化合物、鈦及其化合物 （ 1）單質的制備由鈦礦 FeTiO3（偏鈦酸亞鐵）制備 TiFeTiO3 + 2 H2SO4 = TiOSO4 +FeSO4 + 2H2O TiOSO4 + 2H2O = H2TiO3 + H2SO4H2TiO3 =TiO2 + H2O (煅燒分解 )TiO2+ 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO （ 10001100K，氯化處理）TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 （ 1070K， 還原）二、過渡元素的化學性質二、過渡元素的化學性質金屬氧化物 + C + Cl2 高溫 金屬氯化物 + CO此法也可用于制備無水 AlCl CrCl CuCl MgCl2等在 Ti的化合物中，以＋ Ⅳ 氧化態(tài)物質穩(wěn)定，常見的有： TiO2， TiCl4， TiOSO4等Ti具有很強的抗酸堿腐蝕性能。=良好的催化性能 （具有酸性、氧化還原性、穩(wěn)定均一結構）；如乙烯 ?乙醛② 水解形成 F溶于HCl溶液生成 B，并放出黃綠色氣體 G。過渡元素中心原子半徑小，電荷高，有幾個能級相差不大的（ n－ 1） d， ns， np軌道過渡元素易形成配合物一、過渡元素的通性一、過渡元素的通性例題：例題：某元素 A有不同氧化態(tài)， A在配位化學發(fā)展中起過極為重要的作用， 1798年，法國分析化學家塔索爾特（ Tassaert）發(fā)現(xiàn)將 A的藍色無水鹽 B放在 NH4Cl和 NH3?H2O溶液中，并與空氣接觸可制得橘黃色的鹽 C，直至 1893年，瑞士化學家 Alfred Werner發(fā)現(xiàn)往 C中加入 Ag(NO3)3能沉淀出 3個氯離子，再根據(jù)此類化合物的結構分析、電導研究等， Werner進一步提出了具有革命意義的配位理論，奠定的現(xiàn)代配位化學的基礎。μ=μ=nμ=n1,物質的磁性與 “成單電子數(shù) ”有關。按照物質在 外加磁場作用 下的響應情況，可將物質劃分為：物質抗或逆磁性物質順磁性物質鐵磁性物質（ j）金屬有金屬光澤或呈銀白色，但金屬粉末都是黑色用方程式表示：在酸性介質中用鋅粒還原 Cr2O72離子，溶液顏色經綠色變成天藍色，放置后溶液又變?yōu)榫G色。+深藍反式 [Co(en)2Br2]Br 紫色K3Fe(CN)6一、過渡元素的通性一、過渡元素的通性（ 1） 第一過渡系水合離子的顏色 對于某些具有顏色的含氧酸根離子，如 VO43（淡黃色）、 CrO42（黃色）、 MnO4（紫紅色）等，它們的顏色被認為是 電荷遷移 引起的。與主族相比，過渡元素晶格中，不僅 ns電子參與成鍵， (n1)d電子也參與成鍵；此外，過渡元素原子半徑小，單位體積內原子個數(shù)多。2（ 1） 同一周期內， 從 IIIB到 VIIB族原子半徑逐漸減小，這是由于原子序數(shù)增加，有效核電荷增加，金屬鍵增強所致； VIIB族以后，原子半徑又有所回升 ，這是由于金屬鍵減弱占據(jù)主導地位，而有效核電荷增加影響為次所致。4,4,7,3,5,6Re 5d55s2 3180 5678 137 0,2,3,4Ag 4d105s1 962 2164 144 1,6Pd 4d105s0 1555 3167 138 0,(1),5,6,5,5Mo 4d55s1 2622 4825 136 0,3,Zn 3d104s2 420 907 133 2第二 過渡系價 層電子 結 構熔點/℃ (4)45,7Fe 3d64s2 1535 2861 124 0,3,6Mn 3d54s2 1244 2095 124 2,3,Cr 3d54s1 1907 2679 125 2,2,2,沸點/℃原子半徑第一 電離能氧化 值pm kJ一、過渡元素的通性一、過渡元素的通性第一過 渡系價 層電 子結 構熔點/℃ 0,0,52,5,2,6,4,3,3,3mol1Y 4d15