【正文】 酸性條件，向 KMnO4溶液滴加 K2SO3溶液和向 K2SO3溶液滴加 KMnO4溶液，觀察到的現(xiàn)象一樣嗎？例題：參考答案：Mn(OH)2 MnO25MnO2＋ （ 1）向 KMnO4滴加 K2SO3溶液時(shí)， H2O+2－ H+:（ 1） H+由于 HNO3HCl溶液在放置過程會分解，因此王水應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。1可以用王水代替（王水： HNO3(濃 )洗液： K2Cr2O7濃 H2SO4)來洗滌玻璃儀器，原理是什么 ?(s)Cr（ VI）毒性很大，而 Cr（ III）對人體的毒性要小得多，請列出一種工業(yè)含 Cr（ VI）廢水的處理方法，寫出相應(yīng)的方程式。＋ =(s)＋ → Fe(OH)?3+NH3Al3+Cr3+6Na+例： 2Cr(OH)4+堿介質(zhì)中， Cr(OH)4+H2C2O4→+H+Cr2O7262+2=φ?(Cl2/Cl)=Ag 2CrO4↓（ 磚紅色 ）（ d）重鉻酸鹽的 強(qiáng)氧化性 ：CrO42+PbCrO4↓或 重鉻酸鹽 =（橙色）（ 1）鉻酸鹽與重鉻酸鹽（ a） CrO3(s)（黃色） H2OH+(g)+2H2O（ c）重要催化 劑2++==+3(VO2)2SO4+6V2O5存在形式為釩酰氧離子（ VO2＋ )（酸度和鹽度越大，越易形成同多酸）二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì)二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì) （ 1）五價(jià) V化合物在水溶液中的存在形式和顏色（ a）酸堿兩性酸性溶液中存在形式為多酸鹽。2HCl參考答案：參考答案：釩及其化合物、釩及其化合物u V2O5兩性偏酸，微溶于水成酸 。=H2TiO3向硝酸銀 硝酸溶液中滴入 A，有白色沉淀B生成， B易溶于氨水。(黃色）（該反應(yīng)常用于 Ti的定性分析和檢測） （ 2） Ti單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) （ 3） Ti的化合人類有一個(gè)美好的理想：利用太陽光能和催化劑分解水以獲得巨大的能源 —— 氫能源。+?32H2O鈦及其化合物釩及其化合物鉻及其化合物錳及其化合物鐵系 金屬鉑系金屬銅鋅族二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì)二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì)氧化還原性酸堿性配位性穩(wěn)定性各元素特異性二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì)二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì)鈦及其化合物、鈦及其化合物 （ 1）單質(zhì)的制備由鈦礦 FeTiO3（偏鈦酸亞鐵）制備 TiFeTiO3 + 2 H2SO4 = TiOSO4 +FeSO4 + 2H2O TiOSO4 + 2H2O = H2TiO3 + H2SO4H2TiO3 =TiO2 + H2O (煅燒分解 )TiO2+ 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO （ 10001100K，氯化處理）TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 （ 1070K， 還原）二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì)二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì)金屬氧化物 + C + Cl2 高溫 金屬氯化物 + CO此法也可用于制備無水 AlCl CrCl CuCl MgCl2等在 Ti的化合物中，以＋ Ⅳ 氧化態(tài)物質(zhì)穩(wěn)定，常見的有： TiO2， TiCl4， TiOSO4等Ti具有很強(qiáng)的抗酸堿腐蝕性能。=良好的催化性能 （具有酸性、氧化還原性、穩(wěn)定均一結(jié)構(gòu)）；如乙烯 ?乙醛② 水解形成 F溶于HCl溶液生成 B，并放出黃綠色氣體 G。過渡元素中心原子半徑小，電荷高，有幾個(gè)能級相差不大的（ n－ 1） d， ns， np軌道過渡元素易形成配合物一、過渡元素的通性一、過渡元素的通性例題：例題：某元素 A有不同氧化態(tài)， A在配位化學(xué)發(fā)展中起過極為重要的作用， 1798年，法國分析化學(xué)家塔索爾特（ Tassaert）發(fā)現(xiàn)將 A的藍(lán)色無水鹽 B放在 NH4Cl和 NH3?H2O溶液中，并與空氣接觸可制得橘黃色的鹽 C，直至 1893年，瑞士化學(xué)家 Alfred Werner發(fā)現(xiàn)往 C中加入 Ag(NO3)3能沉淀出 3個(gè)氯離子，再根據(jù)此類化合物的結(jié)構(gòu)分析、電導(dǎo)研究等， Werner進(jìn)一步提出了具有革命意義的配位理論，奠定的現(xiàn)代配位化學(xué)的基礎(chǔ)。μ=μ=nμ=n1,物質(zhì)的磁性與 “成單電子數(shù) ”有關(guān)。按照物質(zhì)在 外加磁場作用 下的響應(yīng)情況，可將物質(zhì)劃分為：物質(zhì)抗或逆磁性物質(zhì)順磁性物質(zhì)鐵磁性物質(zhì)（ j）金屬有金屬光澤或呈銀白色，但金屬粉末都是黑色用方程式表示：在酸性介質(zhì)中用鋅粒還原 Cr2O72離子，溶液顏色經(jīng)綠色變成天藍(lán)色，放置后溶液又變?yōu)榫G色。+深藍(lán)反式 [Co(en)2Br2]Br 紫色K3Fe(CN)6一、過渡元素的通性一、過渡元素的通性（ 1） 第一過渡系水合離子的顏色 對于某些具有顏色的含氧酸根離子，如 VO43（淡黃色）、 CrO42（黃色）、 MnO4（紫紅色）等，它們的顏色被認(rèn)為是 電荷遷移 引起的。與主族相比，過渡元素晶格中，不僅 ns電子參與成鍵， (n1)d電子也參與成鍵；此外，過渡元素原子半徑小，單位體積內(nèi)原子個(gè)數(shù)多。2（ 1） 同一周期內(nèi)， 從 IIIB到 VIIB族原子半徑逐漸減小，這是由于原子序數(shù)增加，有效核電荷增加，金屬鍵增強(qiáng)所致； VIIB族以后，原子半徑又有所回升 ，這是由于金屬鍵減弱占據(jù)主導(dǎo)地位，而有效核電荷增加影響為次所致。4,4,7,3,5,6Re 5d55s2 3180 5678 137 0,2,3,4Ag 4d105s1 962 2164 144 1,6Pd 4d105s0 1555 3167 138 0,(1),5,6,5,5Mo 4d55s1 2622 4825 136 0,3,Zn 3d104s2 420 907 133 2第二 過渡系價(jià) 層電子 結(jié) 構(gòu)熔點(diǎn)/℃ (4)45,7Fe 3d64s2 1535 2861 124 0,3,6Mn 3d54s2 1244 2095 124 2,3,Cr 3d54s1 1907 2679 125 2,2,2,沸點(diǎn)/℃原子半徑第一 電離能氧化 值pm kJ一、過渡元素的通性一、過渡元素的通性第一過 渡系價(jià) 層電 子結(jié) 構(gòu)熔點(diǎn)/℃ 0,0,52,5,2,6,4,3,3,3mol1Y 4d15