課題2-酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)-全文預(yù)覽
【正文】 用 pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 思考： 胃酸為什么要吃堿性的藥物？ 新課導(dǎo)入 知識(shí)與技能 1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)； 2．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用； 3．會(huì)用 pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。它們都能和胃液中的胃酸發(fā)生離子反應(yīng)，從而中和過(guò)多的胃酸）。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際； 2．進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 中和反應(yīng)： 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。施用適量的堿，能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長(zhǎng)，并促進(jìn)微生物的繁殖。堿性污水需用酸來(lái)中和，酸性污水需用堿來(lái)中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰來(lái)進(jìn)行中和處理，生成硫酸鈣沉淀和水。 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O （ 2）被蚊蟲叮咬后可在患處涂含有堿性物質(zhì)（如 NH3用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。 2．氯化鈣可用于低鈣引起的蕁麻疹、滲出性水腫、瘙癢性皮膚病。 4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性 三、溶液酸堿度的表示法 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) pH的范圍通常在 0~14之間 酸性越強(qiáng)， pH越小 堿性越強(qiáng)， pH越大 如 NaCl溶液、 Na2SO4溶液 pH 7 3．測(cè)定 pH最簡(jiǎn)便的方法是使用 pH試紙 1． pH的范圍： 0～ 14 2． pH值與溶液酸堿性的關(guān)系： 酸堿度 酸堿性 pH = 7 溶液呈中性 pH 7 溶液呈酸性 溶液呈堿性 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 酸溶液 堿溶液 用 pH試紙測(cè)定物質(zhì)的酸堿性 了解溶液酸堿度的重要意義 1．化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一
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