化學電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒綜述-全文預覽
【正文】 例2 ： NaHCO3溶液 方法一：可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) ｛電荷守恒｝ C(Na+)=C(HCO3)+ C(CO32)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝ 兩式相減得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH) 這個式子叫質(zhì)子守恒。1 含特定元素的微粒（離子或分子）守恒 2 不同元素間形成的特定微粒比守恒 3 特定微粒的來源關(guān)系守恒例1 ：NaHCO3溶液 nNa:nC=1:1，如果HCO3 沒有電離和水解，那么Na+和HCO3 濃度相等。即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系。 注意離子自身帶的電荷數(shù)目。所以溶液中陽離子有：Na+、H+，陰離子有：CO3 HCOOH。它指出，對于一個孤立系統(tǒng)，不論發(fā)生什么變化 ，其中所有電荷的代數(shù)和永遠保持不變。產(chǎn)物中有分步水解產(chǎn)物。電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒綜述 電荷守恒,物料守恒,質(zhì)子守恒同為溶液中的三大守恒關(guān)系。即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量 ，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的的電荷數(shù) ，四大強堿外都水解，多元弱酸部分水解。 在下列物質(zhì)的溶液中 CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3 2) NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2(CO32)+c(OH) Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3)+2c(HPO4 2)+c(H2PO4)+c(OH) 電荷守恒定律：物理學的基本定律之一 。如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：Na2CO3 2 Na+ +CO32；CO32+ H2OHCO3+OH；HCO3 +H2O H2CO3 +OH；H2O H++OH 。寫等式注意2點： 要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。物料守恒實際屬于原子個數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。也就是左邊（反應物）元素原子（核）個數(shù)種類與總數(shù)對應相等于右邊（生成物）。 質(zhì)子守恒： 質(zhì)子守恒
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