【正文】 500噸X解得：X＝1050噸答：2000噸含氧化鐵75％的赤鐵礦石，可煉出1050噸的鐵。2．生鐵分白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵。2．鋼的冶煉鋼的性能比鐵優(yōu)越，使用范圍大于生鐵，煉鋼主要反應(yīng)原理就是在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或爐渣除去，主要設(shè)備有：轉(zhuǎn)爐、電爐和平爐。①冶鐵的原料：鐵礦石、焦炭和石灰石（由于鐵礦石中含有二氧化硅、石灰石的加入，主要是將二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣排掉）②冶鐵人主要設(shè)備；高爐③反應(yīng)的化學(xué)方程式有：C＋O2＝＝CO2（點(diǎn)燃）CO2＋C＝＝2CO（高溫）3CO＋Fe2O3＝＝2Fe＋3CO2（高溫）二、鋼1．鋼鋼較鐵硬，具有良好的延性、展性和彈性，機(jī)械性能好，可鍛軋，在日常生活中常用的刀剪，自行車等都是鋼制品，它大致可分為碳素鋼和合金鋼兩大類。一、鐵純鐵很軟，不宜用來制造機(jī)械或其它用品，我們平時(shí)使用最多的是鐵的合金，所以前節(jié)課我們說日常生活中的鐵都不是純鐵，那到底什么是合金，1．合金：合金是由一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而碭具有金屬特性的物質(zhì)。【板書設(shè)計(jì)】 167。3．鐵與硫酸銅的反應(yīng)演示：演示實(shí)驗(yàn)6－3現(xiàn)象：浸沒在溶液中的鐵絲表面覆蓋著一層紅色的物質(zhì)。討論：怎樣防止鐵生銹？防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當(dāng)然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜，以防生銹。在第一章中，我們已經(jīng)學(xué)過鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應(yīng)呢？演示：演示實(shí)驗(yàn)6－1 現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化?！颁撹F”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】 對鐵的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】1．對鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解?！究偨Y(jié)】總結(jié)全節(jié)。如果給石油加熱，由于組成的石油的各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，它們就會被先后蒸餾出來而得到分離，這就是石油的分餾。）如果把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，就可使煤分解生成焦炭，煤焦油和焦?fàn)t氣等，焦炭是冶金工業(yè)的重要原料，煤焦油是重要的化工原料，而焦?fàn)t氣則是重要的燃料。5－8 煤和石油【教學(xué)目的】常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料【教學(xué)重點(diǎn)，難點(diǎn)】煤和石油是重要的能源，又是重要的化工 原料【教學(xué)方法】講述法、練習(xí)法、【教學(xué)過程】煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要有三大礦物燃料，天然氣我們學(xué)習(xí)過了，我們這節(jié)課來學(xué)習(xí)有關(guān)煤、石油的知識。演示：演示實(shí)驗(yàn)5－13現(xiàn)象：無色溶液變紅。三、醋酸醋酸的學(xué)名為乙酸，它的化學(xué)式為CH3COOH，通常的食醋中含有3－5％的乙酸，故又酸稱為醋酸。將酒精進(jìn)行燃燒，產(chǎn)物中有二氧化碳和水，可證明酒精中一定含有碳元素和氫元素?！被颉?4176。各種飲用酒里都含有酒精，例如：啤酒含酒精3－5％，葡萄酒含酒精6－20％，黃酒含酒精8％－15％，白酒含酒精50－70％?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】酒精的化學(xué)式，物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)【教學(xué)方法】講述法、練習(xí)法、實(shí)驗(yàn)法、【教學(xué)用具】酒精、醋酸、紫色石蕊試液【教學(xué)過程】一、酒精1．物理性質(zhì)酒精是一種無色透明，具有特殊氣味的液體，它易揮發(fā)，能與水以任意比互溶，并能溶解多種有機(jī)化合物。【總結(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出重要內(nèi)容“甲烷”【課后作業(yè)】P105 3【板書設(shè)計(jì)】167。二、甲烷的化學(xué)性質(zhì)演示：演示實(shí)驗(yàn)5－12現(xiàn)象：燒杯內(nèi)壁有水滴生成，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁。我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣等含碳的化合物，世界上含碳的化合物非常多，占已發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)中的絕大部分，如蔗糖、淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)等等都是含碳的化合物，它們都是我們?nèi)祟惿娴拿裥杵?，人們把這類含碳的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱為有機(jī)物。4．了解沼氣的制法，用途，以及對我國農(nóng)村發(fā)展的重要意義?！究偨Y(jié)】總結(jié)從節(jié)，突出重點(diǎn)“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”。CO＋CuO＝＝Cu＋CO2（高溫）3CO＋Fe2O3＝＝2Fe＋3CO2（高溫）一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)不同，但它們可以互相轉(zhuǎn)化：一氧化碳燃燒會生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)，又可生成一氧化碳。二、化學(xué)性質(zhì)1．可燃性一氧化碳與氫氣一樣，也是一種具有可燃性的氣體，它在燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)色的火焰，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體－－二氧化碳。2．通過實(shí)驗(yàn)及其分析，使學(xué)生了解一氧化碳的可燃性和還原性。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑通常使用的滅火器有泡沫滅火器、干粉滅火器和液態(tài)二氧化碳滅火器等。2．實(shí)驗(yàn)裝置：（圖5－17）因?yàn)槎趸际且环N不支持燃燒的氣體，而且，它能使澄清石灰水變渾濁，所以在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，可將其通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成說明是二氧化碳?xì)怏w，又收集的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行檢驗(yàn)它是否已集滿可用一根燃著的木條伸到集氣瓶口觀察它是否熄滅，若熄滅，就說明它已集滿，否則就沒有集滿。二、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室里，二氧化碳常用稀鹽酸跟大理石（石灰石）起反應(yīng)制得，只要在常溫條件下就可以發(fā)生，其反應(yīng)為：CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2+H2CO3，而碳酸在常溫下就不穩(wěn)定，可發(fā)生分解，反應(yīng)的方程式為：H2CO3＝＝CO2↑＋H2O，則總的反應(yīng)為：CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。2．從實(shí)驗(yàn)室制取氣體的設(shè)計(jì)思路出發(fā)，學(xué)習(xí)二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法。3．通過講解和演示實(shí)驗(yàn)，簡單介紹泡沫滅火器的原理，使學(xué)生對滅 火和滅火器有一個大致的印象。Ca（OH）2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O＝＝Ca（HCO3）2討論：為了使用石灰漿抹的墻壁快點(diǎn)干燥，為什么常常在室內(nèi)生個炭火盆，為什么開始放火盆時(shí)，墻壁反而潮濕？三、二氧化碳的用途我們知道物質(zhì)的用途主要由它的性質(zhì)來決定，從二氧化碳不能支持燃燒，用它作為滅火劑，利用干冰升華需吸熱，可用來致冷劑，作為人工降雨，二氧化碳還可用在工業(yè)上，生產(chǎn)純堿，尿素、汽水、供給植物光合作用，作為植物生命的肥料等。2．二氧化碳水溶液顯酸性演示：演示實(shí)驗(yàn)5－7現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)前，試管里的溶液顯紫色，通入二氧化碳后，溶液顏色變成紅色，對該試管里的溶液加熱后，溶液又顯紫色，結(jié)論：二氧化水溶液能使紫色石蕊試液變成紅色（顯酸性），但它是一種不穩(wěn)定的酸，在加熱時(shí)它就會發(fā)生分解。結(jié)論：它是一種不能支持燃燒的氣體，它的密度比空氣大。下面我們先來學(xué)習(xí)它的物理性質(zhì)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】二氧化碳跟水的反應(yīng)【教學(xué)難點(diǎn)】通過實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。5－4 二氧化碳的性質(zhì)【教學(xué)目的】1．聯(lián)系自然界的生命活動，認(rèn)識二氧化碳的重要性。3．碳與水的反應(yīng)碳和水反應(yīng)之后，生成的混合氣體，我們稱為水煤氣（主要是CO和H2），這就是我們工業(yè)上制取氫氣的原理：C＋H2O＝＝CO＋H2↑（高溫）單質(zhì)碳和水反應(yīng)之后，生成的水煤氣中的兩種氣體都是易燃的，這就是為什么濕煤比干煤燒得更旺的原因所在。結(jié)論：白色渾濁是碳酸鈣，紅色固體是銅粉。一、在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定二、碳跟氧氣反應(yīng)（可燃性）在講一章“氧氣的性質(zhì)”時(shí)，我們已經(jīng)學(xué)過了碳可以在氧氣中燃燒，那么，碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么樣的（比在空氣中燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體），這是碳在氧氣中充分燃燒時(shí)的現(xiàn)象，生成的氣體是二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：充分燃燒：C＋O2＝＝CO2（點(diǎn)燃）如果說，大量的碳在少量的氧氣中燃燒，結(jié)果就不一樣了，這時(shí)就是碳燃燒不充分，此時(shí)生成物量種叫一氧化碳的氣體，同時(shí)放出熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2．不充分燃燒：2C＋O2＝＝2CO（點(diǎn)燃）上述兩個反應(yīng)，在以煤為燃料的廚房里也經(jīng)常發(fā)生?！拘〗Y(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出教學(xué)重點(diǎn)。木炭具有強(qiáng)的吸咐能力，具有強(qiáng)的脫色能力。三、無定形碳無定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，而木炭是我們最經(jīng)常接觸的一種，現(xiàn)在主要以木炭為代表研究一下木炭的物理性質(zhì)及它的一些主要用途。2．用途堅(jiān)硬是金剛石最重要的性質(zhì)，可以利用這個性質(zhì)，將金剛石做為切割玻璃的玻璃刀，還可用來切割大理石，加工堅(jiān)硬的金屬，作為鉆探機(jī)的探頭。如天然氣的主要成份甲烷（CH4），還有酒精、醋酸等，今天，我們來學(xué)習(xí)碳的幾種單質(zhì)。5－1 碳的幾種單質(zhì)【教學(xué)目的】1．了解金剛石、石墨、木炭等碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途2．通過分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單質(zhì)，進(jìn)一 步理解元素和單質(zhì)這兩個基本概念的區(qū)別和聯(lián)系【教學(xué)重點(diǎn)】金剛石、石墨在物理性質(zhì)方面的特征與用途【教學(xué)用具】集氣瓶、氧化鈉、木炭、品紅、水、燒杯【教學(xué)難點(diǎn)】金剛石、石墨物理性質(zhì)方面的特征與用途之間的聯(lián)系【教學(xué)方法】講述法、練習(xí)法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)過程】寫出下列物質(zhì)中碳元素的化合價(jià)：C CO CO２ H2CO3 CaCO3碳及碳的化合物是化學(xué)世界最龐大的家庭，有碳單質(zhì)，如金剛石、石墨、無定形炭，還有無機(jī)含碳物質(zhì)，和有機(jī)物等，所有有機(jī)物都有碳，氫兩種元素。下列我們分別討論一下這幾種碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)以及它們的用途：一、金剛石1．物理性質(zhì)純凈的金剛石是一種無色透明的，正八面體形狀的固體，經(jīng)仔細(xì)琢磨會帶上光澤，成為璀燦奪目的裝飾品－－鉆石，它是一種不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱的固體，是自然存在的最硬的一種物質(zhì)。金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，但它們的性質(zhì)（物理性質(zhì)）卻截然不同，它主要是因?yàn)槠渲刑荚拥呐帕胁煌?，它們的物理性質(zhì)才會這么大的差異。演示：演示實(shí)驗(yàn)5－3現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)前小錐形瓶里的水顯紅色，當(dāng)加入木炭后振蕩，紅色消失結(jié)論：木炭具有強(qiáng)的脫色能力。無定形碳中的焦炭常用于冶金工業(yè)，炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和顏料等，把炭黑加到橡膠里，能夠增加輪胎等制品的耐磨性。碳在常溫下，化學(xué)性質(zhì)是不活潑的，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，比如：木炭在常溫下穩(wěn)定，金剛石，石墨也是這樣，還有我國古代，用墨書寫或繪制字畫，雖年深日久，仍不變色，都說明了碳在常溫下，性質(zhì)是穩(wěn)定的。黑色氧化銅逐漸變紅，說明氧化銅被木炭還原成銅：而生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明炭在加熱條件下被氧化銅氧化成二氧化碳。2．與二氧化碳反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)C＋CO2＝＝2CO（高溫）單質(zhì)碳與二氧化碳反應(yīng)需吸熱，而碳在氧化中燃燒時(shí)是放熱的，在化學(xué)變化過程中同時(shí)伴隨著熱量的變化，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱和放熱的現(xiàn)象，碳與二氧化碳的反應(yīng)，我們在現(xiàn)實(shí)生活中的例子可以得到證實(shí)，在燒得很旺的爐火里，添上大量的煤之后，濕度會降低，同時(shí)產(chǎn)生煤氣（一氧化碳）；一氧化碳也是一種可燃性氣體，它在燃燒時(shí)，放出大量的熱，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，關(guān)于它的一些性質(zhì)，我們將在本章第五節(jié)中學(xué)習(xí)，下面我們再來學(xué)習(xí)碳與水的反應(yīng)。我們今天所學(xué)的單質(zhì)碳的性質(zhì)和前面所學(xué)過的什么物質(zhì)的性質(zhì)很相似？碳和氫氣的性質(zhì)比較：【總結(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出重點(diǎn)：碳單質(zhì)具有可燃性和還原性【課后作業(yè)】P85 4【板書設(shè)計(jì)】167。4．聯(lián)系生活實(shí)際，了解石灰石的用途。碳的化合物有CO、COH2CO碳酸鹽及有機(jī)物等，其中二氧化碳是我們最熟悉的，大家知道大氣中，％，如果說，沒有這些二氧化碳行不行呢？%來得大，甚至很多可以嗎？如果沒有大氣中這些二氧化碳是不行的，如果沒有的，植物就不能進(jìn)行光合作用，也就沒有了氧氣，則人類的生存和其他動物的生存就無法進(jìn)行，則地球上就沒有生命的存在了，但若是它的含量提高，當(dāng)它的含量達(dá)1％，對人體就有害處，達(dá)4％－5％時(shí)，會使人感到氣喘、頭痛、眩暈，達(dá)到10％，呼吸就會停止（因?yàn)槎趸际遣荒芄┙o呼吸），所以，大氣中的二氧化碳的含量應(yīng)該要有，但又不能太高。現(xiàn)象：低的一根蠟燭先滅，高的一根蠟燭后滅。否則會發(fā)生意外。結(jié)論：剛通入生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)通入過時(shí)時(shí)，碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣（可溶性物質(zhì)）。5－4 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法【教學(xué)目的】1．通過分析氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，使學(xué)生了解在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)制取 氣體的方法和設(shè)計(jì)思路，2，研討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原 理和實(shí)驗(yàn)裝置，提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力。【教學(xué)難點(diǎn)】1．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置和制取方法。下面我們就依據(jù)前面三條，研討實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。其裝置見圖P93，圖5－17，所用的儀器有：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗、玻璃導(dǎo)管、集氣瓶、玻璃片。現(xiàn)象：從吸濾瓶的側(cè)壁中，噴出大量的泡沫，火團(tuán)熄滅。5－5 一氧化碳【教學(xué)目的】1．從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解這兩種碳的氧化物 在性質(zhì)上的差異。【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)：1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①碳在足量的氧氣中燃燒：②碳在不足的氧氣中燃燒：當(dāng)碳燃燒不充分時(shí)，其反應(yīng)的產(chǎn)物是一氧化碳，我們通過比較二氧化碳和一氧化碳二種物質(zhì)的化學(xué)式會發(fā)現(xiàn)，此兩種物質(zhì)均屬于碳的氧化物，所不的是，CO2比CO多一個氧原子，由于二氧化碳比一氧化碳多一個氧原子，才使得它們的性質(zhì)有很大的區(qū)別，這節(jié)課，我們就來學(xué)習(xí)一下有關(guān)一氧化碳的性質(zhì)：一、物理性質(zhì)一氧化與二氧化碳相似，它也是一種無色、無味的氣體，但它比空氣輕，在通常情況下，／升，它是一種難溶于水的氣體。由于一氧化碳具有還原性，因此在冶金上常用它做為還原劑，將某些金屬從它的金屬氧化物中還原出來，如在煉鐵時(shí)，利用一氧化碳，將鐵從它的氧化物－－氧化鐵中還原出來。四、一氧化碳對空氣的污染由于一氧化碳是一種具有毒性的氣體，所以它