高一化學(xué)上學(xué)期二氧化硫 舊人教版-全文預(yù)覽
【正文】 為什么不用啟普發(fā)生器？ 因 SO2易溶于水，用稀硫酸不利于 SO2逸出。 請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體 石蕊試液變 紅 碘水 褪色 品紅溶液 褪色 加熱后溶液變回 紅色 二 氧 化 硫 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 1. 具酸性氧化物 (酸酐 ) 的通性 ⑴ 與水反應(yīng) SO2 + H2O = H2SO3 在同一條件下 , 正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)叫 可逆反應(yīng) 。 ⑵ 與堿反應(yīng) 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 SO2 + H2O H2SO3 二 氧 化 硫 的 化 學(xué) 性 質(zhì) ⑵ 與堿反應(yīng) SO2 ＋ 2NaOH＝ Na2SO3＋ H2O（堿過(guò)量） n（ NaOH） ———— ≥2 n（ SO2） SO2 ＋ NaOH＝ NaHSO3（ SO2過(guò)量） n（ NaOH） ———— ≤1 n（ SO2） 1 ————— 2 n（ NaOH） n（ SO2 ） 上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，產(chǎn)物為 Na2SO3 、 NaHSO H2O 二 氧 化 硫 的 化 學(xué) 性 質(zhì) （ 3）與堿性氧化物的反應(yīng) SO2＋ CaO＝ CaSO3 （ 4）與鹽的反應(yīng) SO2＋ NaHCO3＝ NaHSO3＋ CO2 （酸性 H2SO3 ﹥ H2CO3） SO2＋
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