高一化學上學期氯氣的實驗室制法 新人教版-全文預覽
【正文】 D ①④③②⑤ C 答：濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，若加強熱會使氯氣中有大量的氯化氫雜質，另外也降低了 HCl的利用率。 ◆ ◆ 。氯氣有哪些主要的性質和用途 氯氣能與金屬、非金屬、水、堿等物質反應。 原料 MnO2（ 固）、濃鹽酸（液 ） 化學方程式： MnO2+4HCl (濃 ) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 得 2e 失 2e 離子方程式： MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ △ ◆ 。 實驗裝置 ① 氣體發(fā)生裝置 水蒸氣 濃硫酸 濃 H2SO4 ② 氣體凈化裝置 HCl氣體 飽和食鹽水 飽和食鹽水 （無水 CaCl2) 收集密度比空氣大的氣體 收集難溶或微溶于水的氣體 收集密度比空氣小的氣體 氣體收集裝置 b
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