高一化學(xué)鎂鋁及其化合物-全文預(yù)覽
【正文】 加入氫氧化鋇應(yīng)為 mol,此時(shí)沉淀為 1 mol氫氧化鋁 (質(zhì)量 78 g)和 mol硫酸鋇 (質(zhì)量為 g)， 總質(zhì)量 g。二是注意對(duì)比類似曲線 ， 從中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的差別 。要注意從座標(biāo)量看變化量 ， 從變化量看圖是否正確 ， 看反應(yīng)原理在圖像中的表現(xiàn) 。 水平線則一般表示產(chǎn)物量沒有變化 ， 但水平線位置的相對(duì)高低 ， 則表示產(chǎn)物量的相對(duì)大小 (多少 )。 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【 例 1】 將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系下圖所示 。 兩個(gè)反應(yīng)中消耗鹽酸物質(zhì)的量之比為 1∶ 3，符合題圖 。 符合圖所示情況的是 ( ) A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【 解析 】 B隨著 AlCl3溶液的加入先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng) Al3++4OH? [Al(OH)4]?( 不產(chǎn)生沉淀 ) ；Al3++3[Al(OH)4]? 4Al(OH)3↓(沉淀物質(zhì)的量由 0增至最大值 )。 【 解析 】 依據(jù)圖示可以判斷含有 g沉淀的混合液中含有過量的氫氧化鈉 (因?yàn)槔^續(xù)滴加鹽酸時(shí) ， 沉淀并沒有增加 ， 加入 10 mL后 ， 沉淀才開始增加 )， 沉淀是氫氧化鎂 ， 鋁元素全部以 [Al(OH)4]?存在 。 58 g/mol= mol,依據(jù) MgCl2～ Mg(OH)2可以求得 氯化鎂 質(zhì)量為 mol 95 g/mol= g；當(dāng)加入鹽酸體積由 10 mL增加到 30 mL時(shí) ， 發(fā)生的反應(yīng)為 [Al(OH)4]?+H+ Al(OH)3↓+H2O， 據(jù)此可推知氯化鋁物質(zhì)的量等于該步反應(yīng)中消耗氫離子物質(zhì)的量即 mol ， 氯化鋁 的質(zhì)量= 。 該 Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下： 題意已經(jīng)明確 “ 從環(huán)保的角度考慮 ” ， 鹵素 、 含磷阻燃劑大多是分子晶體 ， 熔點(diǎn)較低 ， 因而受熱時(shí)容易揮發(fā) ， 增加煙霧 ， 另外鹵素 、 磷元素都有毒性； Mg(OH)2和 Al(OH)3分解產(chǎn)生難熔物質(zhì)又無毒 ， 所以較理想的應(yīng)該是后者 課前體驗(yàn) NaOH、 AlCl MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中 ，有 g白色沉淀析出 ， 向所得的濁液里逐漸加入 mol/L的鹽酸 ，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示： (1)混合物中 MgCl2的質(zhì)量是 (g) ； AlCl3的質(zhì)量是 (g)； NaOH的質(zhì)量是 (g)。 從環(huán)保的角度考慮 ， 應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是 (填代號(hào) )， 理由是 C 四溴乙烷 、 磷酸三苯酯沸點(diǎn)低 ， 高溫時(shí)有煙生成 ， 且高溫時(shí)受熱分解產(chǎn)生有毒 、 有害的污染物 。mol?1 Al(OH)3(s) 1/2Al2O3(s)+3/2H2O(g) ΔH2=+ kJmol?1/78 g依據(jù)熱化學(xué)方程式可知 ， 兩種氫氧化物受熱分解吸收大量的熱 ， 會(huì)使環(huán)境溫度下降 ， 同時(shí)產(chǎn)生耐高溫的氧化鎂和氧化鋁覆蓋在可燃物表面隔絕了空氣與可燃物的接觸 ， 因而有阻燃作用 Mg(OH)2的吸熱效率為： kJmol?1 Al(OH)3(s) 1/2Al2O3(s)+3/2H2O(g) ΔH2=+ kJ 上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 。水洗的目的是 除去附著在 Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì) MgCl CaCl2等。 mH2O]， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2MgCl2+(2?x)Ca(OH)2+2mH2O 2[Mg(OH)2?xClx 課前體驗(yàn) (1)寫出下列反應(yīng)離子方程式 ① 氫氧化鋁分別與硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) ② 四羥基合鋁酸鈉溶液分別與足量二氧化碳、足量鹽酸反應(yīng) ③ 氯化鋁與四羥基合鋁酸鈉溶液反應(yīng) Al(OH)3+OH? [Al(OH)4]? Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O [Al(OH)4]?+CO2 Al(OH)3↓+HCO3? [Al(OH)4]?+4H+ Al3+ +4H2O Al3++3[Al(OH)4]? 4Al(OH)3↓ 課前體驗(yàn) (1)寫出下列反應(yīng)離子方程式 ④ 小蘇打溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng) ⑤ 氯化鋁分別與過量氨水、過量氫氧化鈉溶液反應(yīng) Al3++3HCO3? Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++4OH? [Al(OH)4]?、 Al3++3NH3 課前體驗(yàn) ， 已知含有 H+、 Mg2+、 Al3+等陽(yáng)離子 ， 逐滴加入 NaOH(aq)， 則消耗 NaOH(aq)體積 (x軸 )和生成沉淀量 (y軸 )之間的函數(shù)關(guān)系可用圖表示 ， 則下列圖中正確的是 【 解析 】 有 H+、 Mg2+、 Al3+等陽(yáng)離子溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí) ， 首先應(yīng)將 H+中和 ， 然后才能產(chǎn)生沉淀 (因?yàn)楫a(chǎn)生的沉淀可溶于酸 )， 因此開始一段時(shí)間內(nèi)沒有沉淀生成 ， C錯(cuò)；隨著氫氧化鈉的增多 ， Mg2+、 Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀 ， 一定時(shí)候 ， 氫氧化鋁又被堿溶解 ，最后只剩余氫氧化鎂沉淀 ， 此時(shí)沉淀量不再改變 ， 所以 A、 D錯(cuò)誤 。 該 Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：
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