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化工熱力學(第二、三版_陳新志)課后習題答案-全文預覽

2025-07-16 14:08 上一頁面

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【正文】 D3. 二元氣體混合物的摩爾分數(shù)y1=,在一定的T,P下, ,則此時混合物的逸度 系數(shù)為 。(錯)20. EOS+法既可以計算混合物的汽液平衡,也能計算純物質的汽液平衡。(錯,EOS法也能用于 低壓下,EOS+法原則上也能用于加壓條件下)13. 對于理想體系,汽液平衡常數(shù)K (=y /x ),只與T、P有關,而與組成無關。(錯,理由同6)8. 純物質的汽液平衡常數(shù)K等于1。證明:因為 或 對于二元溶液,僅與T,P有關,由于與濃度無關系的常數(shù),我們取時的極限得到該常數(shù)代入上式得 我們也可以取時的極限來得到該常數(shù),代入上式得3第5章 非均相體系熱力學性質計算一、是否題3. 在一定壓力下,組成相同的混合物的露點溫度和泡點溫度不可能相同。解:(a)由于 是的偏摩爾性質,由偏摩爾性 質的定義知同樣得到(b) 同樣得同理由(c)的計算結果可得(c)由 得到16. 已知苯(1)-環(huán)己烷(2)液體混合物在303K(cm3 mol1),試求此條件下的(a) ;(b) ;(c)(不對稱歸一化)。解: 當 mol時, mol1且, 由于, mol所以,7. 二元氣體混合物的和,求 。25. 等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數(shù)之 間的關系 。對于b, ,故正確;其余均正確)25. 因為,所以。(對。(錯,如非理想稀溶液。(對。(錯。 混合過程的體積變化不等于零,或超額體積(對 稱歸一化的)不等于零)14. 純流體的汽液平衡準則為fv=f l。吉氏函數(shù)的值要發(fā)生 變化)12. 因為GE(或活度系數(shù))模型是溫度和組成的函數(shù),故理論上 與壓力無關.(錯。因)10. 溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后,則溫 度和壓力不變,總體積為原來兩氣體體積之和, 總熱力學能為原兩氣體熱力學能之和,總熵為原 來兩氣體熵之和。(錯。(對。即 )3. 理想氣體混合物就是一種理想溶液。證明:(a)由式330 ,并代入狀態(tài)方程 ,即得(b)由式385得,8. 證明RK方程的偏離性質有證明:將狀態(tài)RK方程(式211)分別代入公式357和352第4章 非均相封閉體系熱力學一、是否題1. 偏摩爾體積的定義可表示為。則 。3. 對于混合物體系,偏離函數(shù)中參考態(tài)是與研究態(tài)同溫.同組成的理想氣體混合物。因為)A. B. C. D.5. 吉氏函數(shù)變化與PVT關系為 ,則 的狀態(tài)應該為(C。還需要模 型)二、選擇題1. 對于一均勻的物質,其H和U的關系為(B。因為:)14. 由于偏離函數(shù)是在均相體系中引出的概念,故我們不能用偏離函數(shù)來計算汽化過程的熱力學性質的變 化。從積分式看,當 時,為任何值,都有 ;實際上,11. 逸度與壓力的單位是相同的。因 為逸度不是這樣定義的)9. 當時。(對)7. 純物質逸度的完整定義是,在等溫條件下, 。(錯。(錯。六、證明題2. 由式229知,流體的Boyle曲線是關于 的點的軌跡。(液相摩爾體積的實驗值 mol )。10. 純物質的第二virial系數(shù)B與vdW方程常數(shù)a,b之間的關系為。6. 對于三混合物,展開PR方程常數(shù)a的表達式,=,其中,下標相同的 相互作用參數(shù)有,其值應為1;下標不同的相互作用參數(shù)有到,在沒有實驗數(shù)據(jù)時,近似作零處理。它們 能 推廣到 其它類型的相平衡。參考P-V圖上的亞臨界等溫線。參考P-V圖上的亞臨 界等溫線。三對數(shù)對應態(tài)原理不能適用于 任何流體,一般能用于正常流體normal fluid)14. 在壓力趨于零的極限條件下,所有的流體將成為簡單流體。)12. 氣體混合物的virial系數(shù),如B,C…,是溫度和組成的函數(shù)。(錯。它們相差一個汽化熱力學能, 當在臨界狀態(tài)時,兩者相等,但此時已是汽液不分)9. 在同一溫度下,純物質的飽和液體與飽和蒸汽的吉氏函數(shù)相等。(錯。)4. 由于分子間相互作用力的存在,實際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積,所 以,理想氣體的壓縮因子Z=1,實際氣體的壓縮因子Z1??梢酝ㄟ^超臨界流體區(qū)。(錯。第1章 緒言一、是否題3. 封閉體系中有兩個相。(對)5. 理想氣體的熵和吉氏函數(shù)僅是溫度的函數(shù)。(錯。若溫度也大于臨界溫度時,則是超臨界流體。)7. 純物質的三相點隨著所處的壓
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