化工熱力學(xué)(第二、三版_陳新志)課后習(xí)題答案-全文預(yù)覽
【正文】 D3. 二元?dú)怏w混合物的摩爾分?jǐn)?shù)y1=，在一定的T，P下， ，則此時(shí)混合物的逸度 系數(shù)為 。（錯(cuò)）20. EOS＋法既可以計(jì)算混合物的汽液平衡，也能計(jì)算純物質(zhì)的汽液平衡。（錯(cuò)，EOS法也能用于 低壓下，EOS＋法原則上也能用于加壓條件下）13. 對(duì)于理想體系，汽液平衡常數(shù)K (=y /x )，只與T、P有關(guān)，而與組成無(wú)關(guān)。（錯(cuò)，理由同6）8. 純物質(zhì)的汽液平衡常數(shù)K等于1。證明：因?yàn)? 或 對(duì)于二元溶液，僅與T，P有關(guān)，由于與濃度無(wú)關(guān)系的常數(shù)，我們?nèi)r(shí)的極限得到該常數(shù)代入上式得 我們也可以取時(shí)的極限來(lái)得到該常數(shù)，代入上式得3第5章 非均相體系熱力學(xué)性質(zhì)計(jì)算一、是否題3. 在一定壓力下，組成相同的混合物的露點(diǎn)溫度和泡點(diǎn)溫度不可能相同。解：（a）由于 是的偏摩爾性質(zhì)，由偏摩爾性 質(zhì)的定義知同樣得到（b） 同樣得同理由（c）的計(jì)算結(jié)果可得(c)由 得到16. 已知苯（1）－環(huán)己烷（2）液體混合物在303K（cm3 mol1）,試求此條件下的（a） ；(b) ；(c)（不對(duì)稱歸一化）。解： 當(dāng) mol時(shí)， mol1且， 由于， mol所以，7. 二元?dú)怏w混合物的和，求 。25. 等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數(shù)之 間的關(guān)系 。對(duì)于b， ,故正確；其余均正確）25. 因?yàn)?，所以。（?duì)。（錯(cuò)，如非理想稀溶液。（對(duì)。（錯(cuò)。 混合過(guò)程的體積變化不等于零，或超額體積（對(duì) 稱歸一化的）不等于零）14. 純流體的汽液平衡準(zhǔn)則為fv=f l。吉氏函數(shù)的值要發(fā)生 變化）12. 因?yàn)镚E(或活度系數(shù))模型是溫度和組成的函數(shù)，故理論上 與壓力無(wú)關(guān)．（錯(cuò)。因）10. 溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫 度和壓力不變，總體積為原來(lái)兩氣體體積之和， 總熱力學(xué)能為原兩氣體熱力學(xué)能之和，總熵為原 來(lái)兩氣體熵之和。（錯(cuò)。（對(duì)。即 ）3. 理想氣體混合物就是一種理想溶液。證明：（a）由式330 ,并代入狀態(tài)方程 ，即得(b)由式385得，8. 證明RK方程的偏離性質(zhì)有證明：將狀態(tài)RK方程（式211）分別代入公式357和352第4章 非均相封閉體系熱力學(xué)一、是否題1. 偏摩爾體積的定義可表示為。則 。3. 對(duì)于混合物體系，偏離函數(shù)中參考態(tài)是與研究態(tài)同溫．同組成的理想氣體混合物。因?yàn)椋〢. B. C. D.5. 吉氏函數(shù)變化與PVT關(guān)系為 ，則 的狀態(tài)應(yīng)該為（C。還需要模 型）二、選擇題1. 對(duì)于一均勻的物質(zhì)，其H和U的關(guān)系為（B。因?yàn)椋海?4. 由于偏離函數(shù)是在均相體系中引出的概念，故我們不能用偏離函數(shù)來(lái)計(jì)算汽化過(guò)程的熱力學(xué)性質(zhì)的變 化。從積分式看，當(dāng) 時(shí)，為任何值，都有 ；實(shí)際上，11. 逸度與壓力的單位是相同的。因 為逸度不是這樣定義的）9. 當(dāng)時(shí)。（對(duì)）7. 純物質(zhì)逸度的完整定義是，在等溫條件下， 。（錯(cuò)。（錯(cuò)。六、證明題2. 由式229知，流體的Boyle曲線是關(guān)于 的點(diǎn)的軌跡。（液相摩爾體積的實(shí)驗(yàn)值 mol ）。10. 純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B與vdW方程常數(shù)a，b之間的關(guān)系為。6. 對(duì)于三混合物，展開(kāi)PR方程常數(shù)a的表達(dá)式，=，其中，下標(biāo)相同的 相互作用參數(shù)有，其值應(yīng)為1；下標(biāo)不同的相互作用參數(shù)有到，在沒(méi)有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，近似作零處理。它們 能 推廣到 其它類型的相平衡。參考P－V圖上的亞臨界等溫線。參考P－V圖上的亞臨 界等溫線。三對(duì)數(shù)對(duì)應(yīng)態(tài)原理不能適用于 任何流體，一般能用于正常流體normal fluid）14. 在壓力趨于零的極限條件下，所有的流體將成為簡(jiǎn)單流體。）12. 氣體混合物的virial系數(shù)，如B，C…，是溫度和組成的函數(shù)。（錯(cuò)。它們相差一個(gè)汽化熱力學(xué)能， 當(dāng)在臨界狀態(tài)時(shí)，兩者相等，但此時(shí)已是汽液不分）9. 在同一溫度下，純物質(zhì)的飽和液體與飽和蒸汽的吉氏函數(shù)相等。（錯(cuò)。）4. 由于分子間相互作用力的存在，實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所 以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實(shí)際氣體的壓縮因子Z1?？梢酝ㄟ^(guò)超臨界流體區(qū)。（錯(cuò)。第1章 緒言一、是否題3. 封閉體系中有兩個(gè)相。（對(duì)）5. 理想氣體的熵和吉氏函數(shù)僅是溫度的函數(shù)。（錯(cuò)。若溫度也大于臨界溫度時(shí)，則是超臨界流體。）7. 純物質(zhì)的三相點(diǎn)隨著所處的壓
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