化工熱力學(第二、三版_陳新志)課后習題答案-全文預覽
【正文】 D3. 二元氣體混合物的摩爾分數(shù)y1=，在一定的T，P下， ，則此時混合物的逸度 系數(shù)為 。（錯）20. EOS＋法既可以計算混合物的汽液平衡，也能計算純物質的汽液平衡。（錯，EOS法也能用于 低壓下，EOS＋法原則上也能用于加壓條件下）13. 對于理想體系，汽液平衡常數(shù)K (=y /x )，只與T、P有關，而與組成無關。（錯，理由同6）8. 純物質的汽液平衡常數(shù)K等于1。證明：因為 或 對于二元溶液，僅與T，P有關，由于與濃度無關系的常數(shù)，我們取時的極限得到該常數(shù)代入上式得 我們也可以取時的極限來得到該常數(shù)，代入上式得3第5章 非均相體系熱力學性質計算一、是否題3. 在一定壓力下，組成相同的混合物的露點溫度和泡點溫度不可能相同。解：（a）由于 是的偏摩爾性質，由偏摩爾性 質的定義知同樣得到（b） 同樣得同理由（c）的計算結果可得(c)由 得到16. 已知苯（1）－環(huán)己烷（2）液體混合物在303K（cm3 mol1）,試求此條件下的（a） ；(b) ；(c)（不對稱歸一化）。解： 當 mol時， mol1且， 由于， mol所以，7. 二元氣體混合物的和，求 。25. 等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數(shù)之 間的關系 。對于b， ,故正確；其余均正確）25. 因為，所以。（對。（錯，如非理想稀溶液。（對。（錯。 混合過程的體積變化不等于零，或超額體積（對 稱歸一化的）不等于零）14. 純流體的汽液平衡準則為fv=f l。吉氏函數(shù)的值要發(fā)生 變化）12. 因為GE(或活度系數(shù))模型是溫度和組成的函數(shù)，故理論上 與壓力無關．（錯。因）10. 溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫 度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和， 總熱力學能為原兩氣體熱力學能之和，總熵為原 來兩氣體熵之和。（錯。（對。即 ）3. 理想氣體混合物就是一種理想溶液。證明：（a）由式330 ,并代入狀態(tài)方程 ，即得(b)由式385得，8. 證明RK方程的偏離性質有證明：將狀態(tài)RK方程（式211）分別代入公式357和352第4章 非均相封閉體系熱力學一、是否題1. 偏摩爾體積的定義可表示為。則 。3. 對于混合物體系，偏離函數(shù)中參考態(tài)是與研究態(tài)同溫．同組成的理想氣體混合物。因為）A. B. C. D.5. 吉氏函數(shù)變化與PVT關系為 ，則 的狀態(tài)應該為（C。還需要模 型）二、選擇題1. 對于一均勻的物質，其H和U的關系為（B。因為：）14. 由于偏離函數(shù)是在均相體系中引出的概念，故我們不能用偏離函數(shù)來計算汽化過程的熱力學性質的變 化。從積分式看，當 時，為任何值，都有 ；實際上，11. 逸度與壓力的單位是相同的。因 為逸度不是這樣定義的）9. 當時。（對）7. 純物質逸度的完整定義是，在等溫條件下， 。（錯。（錯。六、證明題2. 由式229知，流體的Boyle曲線是關于 的點的軌跡。（液相摩爾體積的實驗值 mol ）。10. 純物質的第二virial系數(shù)B與vdW方程常數(shù)a，b之間的關系為。6. 對于三混合物，展開PR方程常數(shù)a的表達式，=，其中，下標相同的 相互作用參數(shù)有，其值應為1；下標不同的相互作用參數(shù)有到，在沒有實驗數(shù)據(jù)時，近似作零處理。它們 能 推廣到 其它類型的相平衡。參考P－V圖上的亞臨界等溫線。參考P－V圖上的亞臨 界等溫線。三對數(shù)對應態(tài)原理不能適用于 任何流體，一般能用于正常流體normal fluid）14. 在壓力趨于零的極限條件下，所有的流體將成為簡單流體。）12. 氣體混合物的virial系數(shù)，如B，C…，是溫度和組成的函數(shù)。（錯。它們相差一個汽化熱力學能， 當在臨界狀態(tài)時，兩者相等，但此時已是汽液不分）9. 在同一溫度下，純物質的飽和液體與飽和蒸汽的吉氏函數(shù)相等。（錯。）4. 由于分子間相互作用力的存在，實際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所 以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實際氣體的壓縮因子Z1?？梢酝ㄟ^超臨界流體區(qū)。（錯。第1章 緒言一、是否題3. 封閉體系中有兩個相。（對）5. 理想氣體的熵和吉氏函數(shù)僅是溫度的函數(shù)。（錯。若溫度也大于臨界溫度時，則是超臨界流體。）7. 純物質的三相點隨著所處的壓
范文總結相關推薦
鄂ICP備17016276號-1