溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度的計算和換算-全文預(yù)覽
【正文】 0+A）g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，向溶液中投入無水Na2CO3固體Ag，靜置后析出少量晶體（Na2CO3 ?。?），如果要求得10℃時30mL溶液所析出的Na2S2O3 ?。?）（解法一）計算生成的Na2S2O3在70℃時飽和溶液應(yīng)有的體積，將它跟題設(shè)30mL相比較。反應(yīng)1h后過濾，其目的是除去過量的硫粉。5H2O的質(zhì)量?！ 。?）設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過計算說明（70℃時，）。（填寫選項(xiàng)字母） A．會降低反應(yīng)速率B．需要提高反應(yīng)溫度 C．將增大反應(yīng)體系的pHD．會減少產(chǎn)量 ?。?）反應(yīng)1h后過濾，其目的是_______。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過濾。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3 解析：本題沒有給出具體數(shù)值，只給出抽象符號?！ 。?）用w表示在該溫度下NaCl的溶解度是____。（5）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。由此可進(jìn)行以下計算： （1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；（2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量；（3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量；（4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同，可以根據(jù)不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時有溶劑量改變），析出結(jié)晶的量?！ 《⒗}分析 例1已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL溶液密度為dg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％，物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg?！ 。?）用c、d表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。10℃和70℃時。
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