【正文】 活潑金屬或碳酸鹽均可 。 (5)戊同學(xué)的方案合理 ,溶液中含有鹽酸 ,放入鋅粒后 ,一定會反應(yīng)生成氫氣。 (2)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水 ,廢液 中溶質(zhì)一定有氯化鈣 ,若鹽酸有剩余 ,則廢液中還含有 HCl。 探究 Ⅱ :廢液中溶質(zhì)的成分是什么 ? 【 做出猜想 】 猜想一 :CaCl2 猜想二 :CaCl HCl 猜想三 :CaCl HCl、 Ca(OH)2 你的猜想 :(2) 丙同學(xué)認為猜想三是錯誤的 ,理由是 (3) (用 化學(xué)方程式解釋 )。當 CaCO3沒有分解時所得固體為 CaCO3。 (3)丙同學(xué)設(shè)計實驗證明了猜想 Ⅱ 成立。乙同學(xué)認為上述實驗不足以證明剩余固體中有碳酸鈣 ,其理由是 。 但考慮到在實驗中隨溫度升高會有部分木炭和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng) ,故木炭粉與氧化銅 的最佳質(zhì)量比應(yīng)大于 3∶ 40。 (6)依據(jù)所給資料②可知 ,Cu2O能與稀硫酸反應(yīng) :Cu2O+H2SO4? CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液 呈藍色。 (2)CO2與 Ca(OH)2反應(yīng)生成 CaCO3沉淀和 H2O,澄清石灰水變渾濁證明實驗 12中產(chǎn)生了二氧化 碳氣體。 (4)實驗 2的結(jié)論是 。氧化亞銅為紅色固體 ,能與稀硫酸反應(yīng) : Cu2O+H2SO4? CuSO4+Cu+H2O 【 進行實驗 】 實驗 1:取質(zhì)量比為 1∶ 11的木炭粉和氧化銅混合物 g,進行實驗。而稀硝酸具有強 氧化性 ,能與銅反應(yīng)生成一氧化氮等物質(zhì)。 (2)① 氨氣極易溶于水 ,會溶解在稀 HNO3中 ,所以該氣體不可能是氨氣 。 【 交流與反思 】 根據(jù)探究結(jié)果 ,請你解釋稀鹽酸跟 Cu不反應(yīng)而稀 HNO3卻能跟 Cu反應(yīng)的原因 。 (2)大家一致認同了紅棕色氣體 B是 NO2,但對于無色氣體 A及變化的原因有不同的看法 : ① 小麗同學(xué)認為 A是 NH3,但遭到大家的一致反對 ,原因是 。Zn片投入稀 HNO3 中后 ,溶液中冒出氣泡 ,產(chǎn)生無色氣體 A,在試管口氣體 A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體 B。 7.(2022山東泰安 ,29,6分 )實驗室開放日 ,化學(xué)小組的同學(xué)來到實驗室 ,對酸的性質(zhì)很感興趣 ,向 老師提出研究硝酸的性質(zhì) ,老師高興答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進行了硝酸性質(zhì)的實驗探究。 【 實驗方案與驗證 】 實驗一中 ,溶液是無色的 ,故一定沒有硫酸銅 ,猜想三是不成立的 。若氫氧化鈉過量 ,則濾液中的 溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉 。 【 猜想與假設(shè) 】 猜想一 :Na2SO4 猜想二 : 猜想三 :Na2SO CuSO4 猜想四 :Na2SO CuSO NaOH 其中猜想 不合理 的是 。硫酸沒有揮發(fā)性 ,不會使氫氣中混入其他氣體 ,因此用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫 氣更純凈。 (2)① 小明將硫酸銅換成硫酸鈉 ,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化 ,說明猜想一不正確 。 ②小明提出將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想 ,小劉認為不需要替換試劑 ,只需通過觀察加 入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗證 ,該反應(yīng)的現(xiàn)象為 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率 ,老師提示可向反應(yīng)物中加入少量硫酸銅固體。 反思評價 氯化鈉、氯化鈣中均含有氯離子 ,滴加硝酸銀溶液均會生成白色沉淀 。根據(jù)氯化鈣、碳酸鈉的性質(zhì) ,結(jié)合實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)果填寫所用試劑。答案 2:CaCl2溶液 /BaCl2溶液 /Ca(NO3)2溶液 /Ba(NO3)2溶液 /Ca(OH)2溶液 /Ba(OH)2溶液 。請解釋土樣中存在 CaCO3的原因 。 ? 向土樣中加入足量的蒸餾水 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 查閱資料 : ① 枸杞和合歡等植物均可在輕度鹽堿地中生存。 易錯警示 導(dǎo)管接口的連接順序易錯 ,要理解制取的一氧化碳中含有雜質(zhì)氣體二氧化碳和水 蒸氣 ,凈化時要先除雜后干燥 。③ 本實驗的目的是制取純凈、干燥的一氧化碳并驗證氣體產(chǎn)物 ,因此要先通過 D裝置除去 二氧化碳 ,然后通過 C裝置除去水蒸氣 ,接著通入 B裝置還原氧化鐵 ,最后通入 A裝置驗證氣體產(chǎn) 物 ,并且洗氣及檢驗氣體產(chǎn)物時 ,氣體要“長進短出” ,因此裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順 序為 :一氧化碳發(fā)生裝置接 h、 g接 e、 f接 c(或 d)、 d(或 c)接 b。② 擠壓右滴管后 ,過氧化氫溶 液與二氧化錳混合可產(chǎn)生氧氣 ,燃燒管內(nèi)有白磷和紅磷 ,微熱燃燒管后 ,白磷達到著火點而燃 燒 ,紅磷未達到著火點 ,不能燃燒 ,由此可說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點 。 (1分 ) ② Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2(1分 ) ③ h g e f c(或 d) d(或 c) b(1分 ) ④ 將尾氣點燃或進行收集等 ,防止 CO污染空氣。待反應(yīng)完全后 ,將試管冷卻、稱量 ,可以得到 g固體物質(zhì)。 ? ① A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象 ? ② 寫出 B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①寫出一個雙球管中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,在化學(xué)反應(yīng)前后 ,原子的種類和數(shù)目不變 ,得出化學(xué)方程式應(yīng)為 5Cu+ 2KMnO4+8H2SO4? 5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O。 (5)① 證明 KMnO4溶液單獨作用下銅片不被腐蝕 。 5Cu+2KMnO4+8H2SO4? 5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+ 答案 (1)2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)氧氣的密度比空氣略大 (3)探究高錳酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度的關(guān)系 (4)其他條件相同時 ,酸性高錳酸鉀溶液濃度越高對銅的腐蝕性越強 (5)①②③ (6)8H2O 解析 Ⅰ .(1)設(shè) g KMnO4受熱分解產(chǎn)生 O2的質(zhì)量為 x。 編號 ① ② ③ ④ 實驗 ? ? ? ? 銅片 質(zhì)量 /g 實驗前 18小時后 【 解釋與結(jié)論 】 (3)實驗 1的目的是 。 ? (2)用向上排空氣法收集 O2的原因是 。當 a=30時 ,b=30。 ② a= 。 實驗二 探究 H2O2質(zhì)量分數(shù)、溶液 pH、溫度對反應(yīng)速率的影響 (2)設(shè)計如下表實驗方案 : 好題精練 實驗序號 H2O2質(zhì)量分數(shù) /% pH 溫度 /℃ 每分鐘氣泡數(shù) 1 30 5 20 2 30 6 20 3 30 11 20 4 15 11 30 5 a 11 b ① 實驗 1~3的實驗?zāi)康氖? 。②對比實驗中只能存在一個 變量 ,故當 a=15時 ,b=20。 Ⅰ .不穩(wěn)定性 (1)如圖所示進行實驗 ,KMnO4受熱分解的化學(xué)方程式為 , g KMnO4產(chǎn)生 O2的質(zhì)量為 g。 實驗 2:將銅片分別浸泡在 4種溶液中進行實驗 ,所得數(shù)據(jù)如下表。 (6)實驗 2中 ,銅片被腐蝕的反應(yīng)如下 ,補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。該實驗的目的是探究高錳酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度的關(guān)系。由此得出結(jié)論。 (1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖微型實驗裝置進行探究實驗。 已知 CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為 :H2C2O4? H2O+CO2↑+CO↑。 (3)將 g氯酸鉀 (KClO3)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中 ,加熱制取氧氣 ,同時生成氯化 鉀。 (1分 ) ③ 磷 (1分 ) (2)① 溶液變渾濁。 解析 (1)① 雙球管中分別裝有石灰石、二氧化錳 ,當?shù)喂苤械囊后w滴下時 ,分別產(chǎn)生二氧化碳 和氧氣 ,書寫化學(xué)方程式時注意標注反應(yīng)條件、氣體符號并配平 。② B裝置中發(fā)生的是一 氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng) ,化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2,注意標注反應(yīng)條件和配 平 。然后利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式即可計算出原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)榇碎_展了實踐活動 ,他們采集了本地的土樣 ,并 對土樣圍繞兩個問題進行探究。 探究過程 : (1)甲組探究土樣的酸堿度 具體操作是 ,由此得出 ,該土樣 pH7。一致認為 ,CaCO3也可能來自土樣本 身。 答案 (1)取適量土樣于燒杯中 ,加蒸餾水、攪拌、靜置 ,在玻璃片 (或表面皿 )上放一條 pH試紙 , 用玻璃棒蘸取上層清液滴到 pH試紙上 ,把試紙顯示的顏