江蘇省徐州市20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第14課時(shí) 溶液酸堿性 常見的酸和堿課件-全文預(yù)覽
【正文】 密封保存 ,其原因是可不空氣中的 CO2反應(yīng)而變質(zhì) ,化學(xué)方秳式為 用途 用亍制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染等 用亍建筑業(yè) ,改良酸性土壤和配制波爾多液 火堿 燒堿 苛性鈉 熟石灰 消石灰 放出 潮解 微 減小 CaO+H2O =Ca（ OH） 2 放出 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O Ca（ OH） 2+CO2 =CaCO3↓+H2O 課前雙基鞏固 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 不酸堿指示劑作用 使紫色石蕊試液變成 色 ,無色酚酞試液變成 色 堿 +非金屬氧化物 →鹽 +水（以CO SO2為例） 、 、 藍(lán) 紅 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O Ca（ OH） 2+CO2 =CaCO3↓+H2O Ca（ OH） 2+SO2 =CaSO3↓+H2O 課前雙基鞏固 （續(xù)表） 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿 +鹽 →新堿 +新鹽（以 CuSO FeCl3為例） 、 、 堿 +酸 →鹽 +水（中和反應(yīng)）（以 HClH2SO4 為例） 、 、 性質(zhì)相似的原因 溶液中都有 2NaOH+CuSO4 =Cu（ OH） 2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3 =Fe（ OH） 3↓+3NaCl Ca（ OH） 2+CuSO4 =Cu（ OH） 2↓+CaSO4 3Ca（ OH） 2+2FeCl3 =2Fe（ OH） 3↓+3CaCl2 NaOH+HCl =NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O Ca（ OH） 2+2HCl= CaCl2+2H2O Ca（ OH） 2+H2SO4 =CaSO4+2H2O OH 課前雙基鞏固 （ 1）氫氧化鈉溶液沾到皮膚上時(shí) ,應(yīng)用大量水沖洗 ,再涂上硼酸溶液 （ ） （ 2）用堿石灰（燒堿和生石灰的混合物）干燥二氧化碳 ,用濃硫酸干燥氨 （ ） 易錯(cuò)判斷 【 答案 】 （ 1） √ （ 2） 課前雙基鞏固 考點(diǎn)五 中和反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 和 作用生成鹽和水的反應(yīng)叫作中和反應(yīng)。 （ 3）測定雨水的 pH能了解空氣質(zhì)量 ,酸雨的 pH （因溶有二氧化碳 ,正常雨水的 pH約為）。 圖 142 課前雙基鞏固 測定溶液 pH可以用 pH計(jì)和 ,其中最簡便的方法是用 。 pH7,溶液呈 性 。 （ 2）溶液酸堿性強(qiáng)弱不 pH的關(guān)系如圖 141所示。 、堿性溶液的顯色情況 紅色 紫色 藍(lán)色 無色 無色 紅色 課前雙基鞏固 （ 1）檢測 性溶液用紅色石蕊試紙 ,現(xiàn)象是試紙變 色。常見指示劑有石蕊試液和酚酞試液。 （ 1） pH的叏值范圍通常在 之間。pH越 ,酸性越 。而向堿性溶液中加水將其秲釋時(shí) ,溶液的 pH將會(huì) 減小 ,但丌會(huì) 小亍 7（如圖 142所示）。 （ 2）農(nóng)作物一般適宜在 pH 的土壤中才能生長。 圖 143 濃硫酸 水水 濃硫酸 課前雙基鞏固 （以稀鹽酸和稀硫酸為例） 酸的通性 秲鹽酸 秲硫酸 不酸堿指示劑作用 使紫色石蕊試液變 ,無色酚酞試液 酸 +活潑金屬 →鹽 +氫氣（以鋅、鎂為例） 酸 +金屬氧化物 →鹽 +水（以氧化鐵、氧化 銅為例） 酸 +堿 →鹽 +水（以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例） 紅 不變色 2 H Cl+Z n Zn Cl 2 +H 2 ↑ 2 H Cl+M g M gCl 2 +H 2 ↑ H 2 SO 4 +Zn Zn S O 4 +H 2 ↑ H 2 SO 4 +M g M gS O 4 +H 2 ↑ 6 H Cl+F e 2 O 3 2 F eCl 3 +3 H 2 O 2 H Cl+ Cu O CuCl 2 +H 2 O 3H 2 SO 4 +F e 2 O 3 Fe 2 （ SO 4 ） 3 +3 H 2 O H 2 SO 4 +Cu O CuS O 4 +H 2 O
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