【正文】 時 ，即此時y有極大值。（提示：利用表達式）98 當一種純液體過冷到平衡凝固溫度（T0）以下時，固相與液相間的自由焓差越來越負。調幅分解所得到的顯微結構通常曾準周期性和互連性的成分調制結構或海綿狀組織，組織均勻細密，只有在電鏡下才能分辨。相同點：都是通過溶質的擴散而進行。（２）調幅分解初期，母相內的成分起伏是逐步建立起來的，兩相的成分隨時間增加而連續(xù)變化并曾正弦波分布規(guī)律，最后達到平衡相成分。脫溶分解是形核－長大型相變，有熱力學能壘，有形核過程。97 調幅分解與脫溶分解有何異同點？調幅分解所得到的顯微結構與性能有何特點？溫度過高或過低對成核和生長速率均不利，只有在一定的溫度下才有最大成核和生長速率?？梢酝ㄟ^自由能成分曲線來確定其相變驅動力的大小。按相變機理來分，可以分為擴散型相變和非擴散型相變和半擴散型相變。92 什么叫相變？按照相變機理來劃分，可分為哪些相變?解：固體表面質點在表面力作用下，導致表面質點的極化、變形、重排并引起原來的晶格畸變，表面結構不同于內部，并使表面處于較高的能量狀態(tài)。714試從結構和能量的觀點解釋為什么D表面D晶面D晶內。故離子晶體中，陰離子擴散系數－般都小于陽離子擴散系數。αFe 為體心立方，而γFe 為面心立方，體心立方較面心立方疏松。將，和，代入并按照74所用方法得=2342787 J/mol，同理代入，和，得=2342132 J/mol。解： （1）參考74得=48856J/mol，D0=310－15cm2/s； 10－4cm2/s，求：（1）擴散活化能和D0；（2）750℃時的擴散系數；（3）根據你對結構的了解，請從運動的觀點和缺陷的產生來推斷活化能的含義；（4）根據ZnS和ZnO相互類似，預測D隨硫的分壓而變化的關系。75已知氫和鎳在面心立方鐵中的擴散數據為解：由圖可知CaO在1145℃和1650℃的擴散系數值分別為，Al2O3在1393℃和1716℃的擴散系數值分別為根據可得到CaO在1145℃和1650℃的擴散系數的比值為：，將值代入后可得，Al2O3的計算類推。74 試根據圖732查取：（1）CaO在1145℃和1650℃的擴散系數值；（2）Al2O3在1393℃和1716℃的擴散系數值；并計算CaO和Al2O3中Ca2＋和Al3＋的擴散活化能和D0值。所以對P，在燒成帶的冷卻中，降溫速度應當適當減慢。因此，當熟料在燒成帶內緩慢降溫，使冷卻過程接近平衡狀態(tài)時，將有部分C3S被回收，這對水泥質量不利。解：高鋁水泥具有快速硬化的特性，在國防工業(yè)中有廣泛的應用，配料范圍在Al2O335%～55%,CaO35%～45%,SiO25%～10%,Fe2O30～15%。這樣在CA相區(qū)內應取什么范圍的配料才好，為什么（注意生產時不可能完全平衡，可能會出現獨立結晶過程）？ 長石提供Al203 SiO2 長石K2O 原始組成點在A3S2 初晶區(qū)，在A3S2 組點與 E 點連線上，在圖中 12 點附近，過原始組成點做△ SiO2 K20Al203 各邊平行線，確定出K2O 、 SiO2 、Al203百分含量升溫于 1250 ℃時，固相中有 SiO2 20%SiO2 組成點在△ QWD 中 3 點， 3 點位于初晶區(qū)，對應 E 點結晶結束 985 ℃ L SiO2 +A3S2 + KAS 6 ，加熱組成為 3 物質，于 E 點開始出現液相646根據K2O－A12O3－SiO2系統(tǒng)相圖（圖630），計算含50％高嶺石、30％長石、20％石英的一個瓷器配方在1250℃燒成達到平衡時的相組成及各相的相對量。645在陶瓷生產中一般出現 35％液相就足以使瓷坯玻化，而當液相達到45％時，將使瓷坯變形，成為過燒。1:3:6 析晶，先析出αCS ，α CS →βCS ， RQ 線上 L+ βCS→1:3:61:3:6 加熱到 RQ 界線與 CS1:3:6 交點溫度開始熔化（1050 ℃左右）分解出βCS644根據Na2O－CaO－SiO2系統(tǒng)相圖（圖628）回解：（1）組成為13％Na2O，13％CaO，74％SiO2玻璃配合料將于什么溫度熔化？在什么溫度完全熔融？（2）上面組成的玻璃，當加熱到1050℃、1000℃、900℃、800℃時，可能會析出什么晶體？（3）NC3S6晶體加熱時是否會不一致熔化？分解出什么晶體，熔化溫度如何？圖628 2H2O wt%=% ， SiO2 wt%=%設配料 100g ，含有66g CaO ， 26g SiO2 ， 8g Al203 ，66g CaO 化成CaCO3量 66/56 100=8g Al203 化成 Al203 題目組成點 Al203 % SiO2 mol%/ Al203 mol%= AS2與CaCO3配料，不能得到 3 點礦物組成3 點組成 66 CaO 2H2O和CaCO3）配料，能否得到該水泥的組成點？為什么？若不能，需要加入何種原料？并計算出所需各種原料的百分含量。解： 配料P的液相在無變量點K發(fā)生獨立析晶，最終在低共熔點F結束結晶，%，%，%。問此時所獲得的C3S、C2S、C3A和C4AF四種晶相的含量各為多少？如果在F點仍未達到充分平衡，殘留液相能否離開F點向其它無變量點繼續(xù)轉移？為什么？解： （1） 溶體平衡冷卻得到產物是C2S，C3S和C3A，其固相組成點為P點，各晶相可根據P點在△C2S—C3S—C3A中的位置按雙線法求得，C2S=%,C3S=%，C3A=%。多晶轉變點兩種或者三種晶型發(fā)生晶型轉變的溫度點。632比較各種三元無變量點（低共熔點，單轉熔點，雙轉熔點，過渡點和多晶轉變點）的特點，寫出它們的平衡關系。圖619 P 631根據圖619回答下列問題：（1）用箭頭標出各界線的溫度下降方向并說明界線性質；（2）指出各無變量點E、P、R、Q的性質，并寫出其相平衡關系；（3）寫出熔體M的結晶過程，說明液相離開R點的原因；（4）畫出 AB、BC二元系統(tǒng)相圖。組成為6物系的熔融過程：（3）組成為5物系的熔融過程：組成點為4的熔體的冷卻結晶過程：組成點為3的熔體的冷卻結晶過程：組成點為2的熔體的冷卻結晶過程： （2）組成點為1的熔體的冷卻結晶過程：630根據圖618回答下列問題：（1）說明化合物S的熔融性質，并分析相圖中各界線上溫度變化的方向以及界線和無變量點的性質；（2）寫出組成點為3及4各熔體的冷卻結晶過程；（3）分別將組成為5和組成為6的物系，在平衡的條件下加熱到完全熔融，說明其固液相組成的變化途徑。 圖618 P2 （3）E解：M點的位置如下圖所示， M 點所在溫度約 1050 ℃ ， 1050 ℃ 開始析晶。冷卻時該熔體在何溫度下開始析出晶體？ △S2CB E1 （3）判斷各無變量點的性質，并寫出相平衡關系式。 F 低共熔點圖614在該溫度下出現的最大液相量為，在M4點對應的溫度下完全熔融。 P為單轉熔點解： （1）E為低共熔點 單轉熔點 （3）副△ACN （1）N為不一致熔融三元化合物 圖611623試分析圖611上配料點3的結晶過程，寫出結晶過程的相平衡表達式（表明液、固相組成點的變化及結晶過程各階段系統(tǒng)中發(fā)生的相變化和自由度數的變化）。 M（4）無變量點M、N、O、P均為低共熔點，向平衡關系如下：析晶過程如下： （3）如圖所示，在M點所在的溫度下開始析晶，解：（1）熔點：TB＞TA＞TC （3）指出組成為65％A、15％B、20％C的熔體在什么溫度下開始析晶？析晶過程怎樣？（表明液、固相組成點的變化及結晶過程各階段中發(fā)生的變化過程） （2）各液相面的陡勢排列如何？哪個最陡？哪個最平坦？（1）三個組元A、B、C熔點的高低次序是怎樣排列的？621 圖69是最簡單的三元系統(tǒng)投影圖，圖中等溫線從高溫到低溫的次序是：t5＞t4＞t3＞t2＞t1，根據此投影圖回解：解：如圖所示619請劃分圖68所示四個相圖中的副三角形。圖67（3）完全熔融即固相完全消失，應為33%直線與液相線交點處溫度。 （2）1595 ℃ 長時間保溫，系統(tǒng)中為液相和A3S2 ， L%= =% 2SiO2 相圖中 SiO2 %=33%mol 2SiO2 + H2O 2SiO2 616加熱粘土礦物高嶺石（Al2O3614 根據CaO－SiO2系統(tǒng)相圖回答下列問題：（1）若以含CaO80％的熔體1000g冷卻到2150℃以后（溫度即將離開2150℃時），會獲得何種產物？這些產物的量各為多少？（2）若以 CaO、SiO2二組元配料，加熱至熔融后再冷卻，要求產物中只有C2S和C3S，則配料范圍應選在哪里？若平衡冷卻能達到目的嗎？為什么？應采取什么措施？ 根據相圖，當出現40%液相時，由桿杠規(guī)則可知，得x=, 在相圖中作出析晶路線，可以估計出粘土磚的最高溫度約為1670 ℃。 SiO2 熔點為 1723 ℃ ，SiO2 液相很陡，加入少量的 Al203 后，硅磚中會產生大量的液相， SiO2 的熔點劇烈下降。 2SiO 3 固溶體（莫來石）， 解：因a、b點溫度及低共熔溫度已知，欲繪此相圖之草圖，關鍵是求出C、E、D三點之組成。實驗數據均在達到平衡狀態(tài)時測定。試根據下列實驗數據繪制粗略相圖。圖66解：草圖如下：請根據已給出的諸點完成此相圖的草圖。所以，組成為含B的量26%，% 解：設A－B二元相圖中組成以質量百分數表示。試計算C1和C2的組成。610 液： 低共熔點E：如果有錯，請指出錯在何處？并說明理由。 如右圖所示。解： 可逆多晶轉變： β石英←→α石英 α石英←→α鱗石英 不可逆多晶轉變： β方石英←→β石英 γ鱗石英←→β石英 66 在SiO2系統(tǒng)相圖中，找出兩個可逆多晶轉變和兩個不可逆多晶轉變的例子。（3） 晶型Ⅰ轉變?yōu)榫廷?、Ⅲ是單向的，不可逆的，多晶轉變點的溫度高于兩種晶型的熔點；晶型Ⅱ、Ⅲ之間的轉變是可逆的，雙向的，多晶轉變點溫度低于Ⅱ、Ⅲ的熔點。（2） 晶型Ⅰ為穩(wěn)定相，晶型Ⅱ、Ⅲ為介穩(wěn)相；因為晶型Ⅱ、Ⅲ的蒸汽壓高于晶型Ⅰ的，即它們的自由能較高，有自發(fā)轉變?yōu)樽杂赡茌^低的晶型Ⅰ的趨勢； 解：（1） KEC為晶型Ⅰ的相區(qū)， EFBC 過冷液體的介穩(wěn)區(qū)， AGFB 晶型Ⅱ的介穩(wěn)區(qū)， JGA 晶型Ⅲ的介穩(wěn)區(qū)，CED是液相區(qū)，KED是氣相區(qū)； KE是晶型 I的升華曲線；GF是晶型II的升華曲線；JG是晶型III的升華曲線，回答下列問題：（1）在圖中標明各相的相區(qū)，并寫出圖中各無變量點的相平衡關系；（2）系統(tǒng)中哪種晶型為穩(wěn)定相？哪種晶型為介穩(wěn)相？（3）各晶型之間的轉變是可逆轉變還是不可逆轉變？其中F為自由度數，C為組分數，P為相數，2代表溫度和壓力兩個變量。一般形