九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 專題復(fù)習(xí)（三）化學(xué)圖表題課件 （新版）魯教版-全文預(yù)覽
【正文】 【 解析 】 空氣中物質(zhì)含量的多少為氮?dú)猓狙鯕猓径趸?， 與數(shù)軸關(guān)系不一致 ， 因此 A表示的關(guān)系是錯(cuò)誤的；氨水呈堿性 ， pH＞ 7；氯化鈉溶液呈中性 ， pH＝ 7；硝酸呈酸性 ， pH＜ 7， 與數(shù)軸關(guān)系不一致 ， 因此 B表示的關(guān)系是錯(cuò)誤的；鋅銅銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\＞銅＞銀 ， 與數(shù)軸關(guān)系不一致 ， 因此 C表示的關(guān)系是錯(cuò)誤的；利用化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則 ， 根據(jù) Na為＋ O為－ 2價(jià) ， 可計(jì)算 Na2S中 S為－ 2價(jià) 、 Na2SO3中 S為＋ 4價(jià) 、 Na2SO4中 S為＋ 6價(jià) ， 與數(shù)軸關(guān)系一致 ， 因此 D表示的關(guān)系是正確的 。 故此隨反應(yīng)的進(jìn)行 ， 沉淀質(zhì)量逐漸增多 ， 當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后 ， 沉淀的質(zhì)量不再改變 ， A錯(cuò)誤；隨沉淀質(zhì)量的增多 ， 氫氧化鋇的質(zhì)量逐漸減少 ， 當(dāng)氫氧化鋇減少到 0后 ， 再滴入稀硫酸 ， 氫氧化鋇的質(zhì)量維持 0狀態(tài) ， B錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液呈堿性 ， 初始時(shí)溶液的 pH值大于 7， 隨著稀硫酸的滴入 ， 堿性減弱 ， 當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí) ，溶液的 pH＝ 7；稀硫酸過(guò)量后 ， 溶液的 pH值小于 7， 最后無(wú)限接近于稀硫酸的 pH值不再變化 ， C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成物中硫酸鋇是沉淀 ， 水是溶劑 ， 故隨反應(yīng)的進(jìn)行溶質(zhì) (氫氧化鋇 )的質(zhì)量逐漸減小 ， 到稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí) ， 溶液中無(wú)溶質(zhì) ， 再繼續(xù)滴入稀硫酸時(shí) ， 溶液硫酸的質(zhì)量又逐漸增大 ， D正確 。昆明 ]向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個(gè)量 y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則 y表示 ( ) A．沉淀的質(zhì)量 B．氫氧化鋇的質(zhì)量 C．溶液的 pH
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