全國(guó)卷高三化學(xué)專題訓(xùn)練——專題2常用化學(xué)計(jì)量-全文預(yù)覽
【正文】 O2＋CO＝Na2CO3。參閱表中數(shù)據(jù)，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是℃NO2HF熔點(diǎn)——沸點(diǎn) A. 20. 0 ， LNO2與水反應(yīng)后， D. mol反應(yīng)后，【答案】A【解析】：20. 0 gHF的物質(zhì)的量是1mol，結(jié)構(gòu)是HF，含σ鍵數(shù)目為1 NA，A正確；沒有給出氨氣所處的外界條件，不能根據(jù)其體積求物質(zhì)的量，且一水合氨電離不完全，B錯(cuò)誤；沒有給出NO2所處的外界條件，C錯(cuò)誤；，D錯(cuò)誤。8． (四川巴中市零診)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA B． 常溫下， C． 常溫常壓下， D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成14gN2時(shí)，【答案】C【解析】過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，1mol Na2O2晶體中含有離子總數(shù)為3NA．故A錯(cuò)誤； ，+，故B錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2， CH2， H，故C正確；5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中， NH4+中的N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，共失去15e￣，被還原的氮元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，共得15e￣，即當(dāng)生成4molN2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mole，故D錯(cuò)誤．9【河南省洛陽(yáng)市統(tǒng)一考試】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 ， g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2 NA C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3 NA個(gè)電子【答案】C解析：電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極參加反應(yīng)的不全是銅，還有鋅、鐵、鎳等， g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0．2 NA，A錯(cuò)誤；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于2NA，B錯(cuò)誤；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1mol6（4.(湖北八校第一次聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．，充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NAC．71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NAD．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 ，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C 【解析】氮?dú)馀c氫氣合成氨氣是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HF不是氣態(tài)， LHF的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，得到的電子數(shù)一定為2NA，故C正確；氣體的體積不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量不一定是1摩爾，故D錯(cuò)誤。+ C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L SO2與CO2混合物含有2nA個(gè)O原子 D. 常溫下， 答案：C解析：苯分子中不存在碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1L mol下列說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA C．71gNa2SO4固體中含鈉離
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