（聊城專(zhuān)版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 高分保障 專(zhuān)題4 科學(xué)探究題課件 魯教版-全文預(yù)覽
【正文】 L；因而配制該溶液的操作步驟是：用 10mL的量筒量取 8mL75%的酒精溶液于燒杯中，再量取2mL的蒸餾水也倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。 (3)室溫 (20℃) ，在小華實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，要想更精確測(cè)定能被點(diǎn)燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你補(bǔ)充進(jìn)一步探究的實(shí)驗(yàn)方案 配制體積分?jǐn)?shù)為 30%～ 40%的不同體積分?jǐn)?shù)的酒精溶液若干份，分別點(diǎn)燃從而確定能被點(diǎn)燃的更加準(zhǔn)確的體積分?jǐn)?shù) 。 ①最好選用 10 mL量筒，使用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意 量筒放平，視線(xiàn)要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 。 【提出問(wèn)題】能被點(diǎn)燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù)是多少？ 【查閱資料】 ①酒精 (C2H5OH)是一種無(wú)色液體，易揮發(fā)，易燃燒，可任意比例與水互溶。 4． [2022 ②紙花在實(shí)驗(yàn) (Ⅲ) 過(guò)程中始終未見(jiàn)變色，此現(xiàn)象說(shuō)明 干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色石蕊變紅 。只要將課本知識(shí)與題目所給信息緊密結(jié)合，并弄清所選試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論之間的關(guān)系，此類(lèi)探究題將會(huì)迎刃而解。 A．測(cè)試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電 B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng) 【 拓展應(yīng)用 】 同學(xué)們?yōu)樘骄糠肿拥倪\(yùn)動(dòng)情況，在玻璃管兩端同時(shí)放入蘸有試劑的棉花，做了如圖 3所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán) (成分為氯化銨 )且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 同學(xué)們根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖 1的三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 【 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 】 Ⅰ 和 Ⅱ 中小花不變色； Ⅲ 中小 花變紅色。【提出猜想】當(dāng)氯化鋇過(guò)量時(shí)，濾液中含有氯化鈉和氯化鋇；當(dāng)碳酸鈉過(guò)量時(shí)，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；當(dāng)硫酸鈉過(guò)量時(shí)，濾液中含有氯化鈉和硫酸鈉；當(dāng)碳酸鈉、硫酸鈉都過(guò)量時(shí)，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉。濁液中白色沉淀物質(zhì)是 BaSO4 和 BaCO3 。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲酸 (HCOOH)的熔點(diǎn)為 ℃ ，所以 20℃ 時(shí)甲酸為液態(tài)，所以加熱時(shí)選擇 A裝置；【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)】若猜想1成立，則在 D中二氧化碳會(huì)和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)中觀察到 C處瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量水珠，說(shuō)明有水生成，猜想 2成立，則 F處一氧化碳會(huì)還原氧化鐵，紅色粉末會(huì)逐漸變?yōu)楹谏?；甲酸分解生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為 HCOOH H2O＋ CO↑ ；【交流拓展】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變， HCOOH中碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶2 ，猜想 猜想 4中三種原子的個(gè)數(shù)比不是 1∶2∶2 ，故猜想 3和猜想 4都錯(cuò)誤。 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 實(shí)驗(yàn)中觀察到 C處瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量水珠， F處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 紅色粉末變成黑色 ，甲酸分解的化學(xué)方程式為 HCOOH H2O＋ CO↑ 。 【提出猜想】實(shí)驗(yàn)小組對(duì)甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：猜想 CO2；猜想 H2O。 備考指導(dǎo) 有關(guān)反應(yīng)后成分類(lèi)探究題是對(duì)科學(xué)探究的基本過(guò)程的全方面考查，解答時(shí)要注意結(jié)合實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)和親身體驗(yàn)，探究性的提出問(wèn)題，用觀察到的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行推理、判斷，根據(jù)試題的目的和要求，結(jié)合題設(shè)中的有效信息進(jìn)行解答，思維要有開(kāi)放性。 【 分析討論 】 你認(rèn)為哪位同學(xué)的猜想不合理并說(shuō)明理由 丁同學(xué)猜想不合理，因?yàn)?Na2CO3和 Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存 。 (2)當(dāng)看到不同現(xiàn)象時(shí)停止通氣體，將兩支試管中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，并將廢液進(jìn)行過(guò)濾，同學(xué)們對(duì)濾液成分進(jìn)行了探究。 (1)寫(xiě)出試管②中反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O 。 你認(rèn)為還可能是 氫氧化鈉和碳酸鈉 (寫(xiě)一種猜想 )。 A．放置在空氣中 B．觀察顏色 C．加水溶解 D．利用溶解性 【 思路點(diǎn)撥 】 (1)試管②中的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O； (2)【猜想假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)原理可知，①②試管中二氧化碳與兩種堿的反應(yīng)，可能是兩者恰好完全反應(yīng)，也可能其中的一種過(guò)量，結(jié)合已有的猜想，可猜想濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；【分析討論】碳酸根離子和鈣離子會(huì)直接反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，二者不能共存，因此丁同學(xué)猜想不合理；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】由于氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液均顯堿性，所以可以加入足量的只和碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)氯化鈣，如果有白色沉淀生成則有碳酸鈉，再取反應(yīng)后的上層清液檢驗(yàn)其是否顯堿性，如果顯堿性則原溶液中含有氫氧化鈉，因此需在上層清液中滴加酚酞進(jìn)行檢驗(yàn)；【反思拓展】氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈣不潮解，所以放置在空氣中時(shí)表面變濕的是氫氧化鈉；加水溶解時(shí)溶液溫度明顯升高的是氫氧化鈉，溶液溫度變化不明顯的是氫氧化鈣；由于氫氧化鈉易溶于水而氫氧化鈣微溶于水，所以比較兩者的溶解性也可區(qū)分兩者；由于兩者均是白色固體，外觀相似不易區(qū)分。江西中考 ]為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究： 【查閱資料】甲酸 (HCOOH)的熔點(diǎn)為 ℃ ，能分解生成兩種物質(zhì)。 【 實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè) 】 若猜想 1成立，則 D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為 紫色石蕊溶液變成紅色 。經(jīng)討論認(rèn)為無(wú)需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就能確定猜想 3和猜想 4都錯(cuò)誤，理由是 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物中 C、 H、 O元素的原子個(gè)數(shù)比為 1∶2∶2 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。 氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)能夠生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，濁液中白色沉淀物質(zhì)是碳酸鋇和硫酸鋇。 泰安中考 ]某興趣小組在探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱
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