山東省泰安市20xx中考化學復習第一部分基礎過關第五單元定量研究化學反應課件-全文預覽
【正文】 減少 。 解析 化學反應前后 ,原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目 ,元素的質(zhì)量、種 類和物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變 。 ⑤物 質(zhì)的組成 (或結構 )。 山東真題精練 考點一 質(zhì)量守恒定律的理解 1.(2022德州 ,9,2分 )對下面四個常見的化學反應進行對比分析 : 分解反應 :2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2↑ 置換反應 :2CuO+C? 2Cu+CO2↑ 復分解反應 :Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH 化合反應 :2H2+O2? 2H2O 請從以下各項中選擇恰當?shù)膬?nèi)容 ,用對應的序號填空 : ①元素的種類 。 解析 根據(jù) CO2轉化為乙烯 (C2H4)的微觀反應示意圖可完成反應 的化學方程式。 (4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,68 +(100x)=(y1)+z,變形得 x+y+z=169。 +y+z=169 +z=168 C.(100x)∶ z=32∶ 64 D.(100x)∶ (y1)=8∶ 3 解析 由微觀示意圖可知甲是 H2S,乙是 O2,丙是 H2O,丁是 SO2。 物質(zhì)序號 甲 乙 丙 丁 ? 微觀示意圖 ? ? ? ? 反應前質(zhì)量 /g 68 100 1 0 反應后質(zhì)量 /g 0 x y z (1)由 ? 構成的物質(zhì)中 ? 所代表的元素的化合價為 2 。該反應由一種單質(zhì)與一種化合 物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物 ,屬于置換反應 ,故 B錯 誤 。參加 反應的 X與 Y的質(zhì)量比為 8 g∶ 32 g=1∶ 4,故 D正確。由質(zhì)量守恒定律可知 ,Y應是反應物 ,且參加反應 的 Y的質(zhì)量為 22 g+18 g8 g=32 g,故 m的數(shù)值為 32+3=35。 4.(2022泰安 ,19,2分 )在一個密閉容器中放入 X、 Y、 Z、 W四種物 質(zhì) ,在一定條件下發(fā)生化學反應 ,一段時間后 ,測得有關數(shù)據(jù)如下 表。丁發(fā)生分解反應 ,丁一定是化合物 ,故 A 正確 。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料 是肼 (N2H4),反應的化學方程式為 :2N2H4+N2O4? 3X+4H2O,則 X 的化學式是 ? (A ) 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變 , 已知反應前共有 6個氮原子、 8個氫原子、 4個氧原子 ,反應后已 有 8個氫原子、 4個氧原子 ,所以 X的化學式為 N2。C 項 ,氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉 ,碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿 性 ,均能使酚酞試液變紅 ,故 C不能達到實驗目的 。 解析 實驗中設計合理的是① ,能夠驗證質(zhì)量守恒定律 。 改進方案 :不改變藥品的情況下 ,將裝置密閉 ,形成密封環(huán)境。 原理 :2NaOH+CuSO4? Cu(OH)2↓+Na2SO4。 特別提醒 (1)錐形瓶底部應鋪一層細沙 ,防止錐形瓶底部因受熱 不均勻而炸裂。 (2)有氣體生成的化學反應 ,在驗證質(zhì)量守恒定律時 ,必須在密閉 容器內(nèi)進行。 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量含 雜 質(zhì) 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量純 度實驗 探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化 一、實驗用品 托盤天平、燒杯、試管、膠頭滴管、錐形瓶、酒精燈、橡皮 塞、導管、試管夾、玻璃棒、氣球、細沙、放大鏡、火柴、鹽 酸、大理石、硫酸銅溶液、氫氧化鈉、白磷等。 (2)含雜質(zhì)的反應物 (或生成物 )質(zhì)量的計算。 4FeS2+11O2? 2Fe2O3+8SO2 提示 奇數(shù)配偶法配平化學方程式口訣 一找元素出現(xiàn)多 ,二將奇數(shù)配成偶 。 寫出基本反應式 :FeS2+O2? Fe2O3+SO2 選定在反應式中出現(xiàn)最多且在反應式兩邊原子個數(shù)分別是一奇 一偶的那種元素作為配平的起點 ,這里可以選氧元素。但如果反應物中有不溶性固體 ,則生成物中的不溶性固體無 需用“ ↓ ”符號標明。 注 —— “注”明反應條件 ,生成氣體或沉淀 ,要用規(guī)定的箭頭注 明。 意義 讀法 (以 S+O2? SO2為例 ) 質(zhì)的方面 :表示 ? 反應物 、 ? 生成物 和 ? 反應條件 硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫 量的方面 :表示反應前后各物質(zhì)之間的 ? 質(zhì)量比 每 32份質(zhì)量的硫和 32份質(zhì)量的氧氣完全反應 ,生成 64份質(zhì)量的二氧化 硫 微觀方面 :表示各物質(zhì)之間的 ? 微粒個數(shù)比 每一個硫原子和一個氧分子反應生成一個二氧化硫分子 (1)化學方程式的書寫原則 ? 客觀事實 為基礎 。 “兩變”“五不變”“兩可能變”混 淆。 質(zhì)量守恒定律的適用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是 ? 化學變化 而不是 ? 物理變化 (2)質(zhì)量守恒定律提示的是 ? 質(zhì)量 守恒而不是其他方面的守恒 (3)質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加 ,而是 指真正參與了反應的那部分質(zhì)量 (4)質(zhì)量守恒定律的推論 :化學反應中 ,反應前各物質(zhì)的 ? 總質(zhì)量 等于反應后各物質(zhì)的 ? 總質(zhì)量 質(zhì)量守恒定律的應用 (1)解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量 (2)推斷反應物或生成物的 ? 化學式 (3)確定物質(zhì)的 ? 組成元素 (4)判斷化學方程式書寫是否正確 “參加反應的各物質(zhì)”簡單更換為“反應物” ,因為化 學反應中往往存在“某些物質(zhì)過量”問題。 知識點二 化學方程式 用 ?
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