廣東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第五部分基本的實(shí)驗(yàn)技能第19考點(diǎn)物質(zhì)的分離與提純課件-全文預(yù)覽
【正文】 坡度，使結(jié)晶出來(lái)的晶體能夠集中在一起，便于收集晶體。4H2O的實(shí)驗(yàn)方案：蒸發(fā)濃縮， ________________， 過(guò)濾、洗滌、干燥。 a 燒杯 漏斗 引流 攪拌 便于收集晶體 備考演練 (4)用冰水洗滌 FeSO4 ② 過(guò)濾； ③蒸發(fā)濃縮； ④結(jié)晶池中結(jié)晶； ⑤收集晶體，洗滌、干燥。 備考演練 10.(2022廣州 )下列除雜所選用試劑不操作方法均正確的是 ( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) ) 除雜試劑 實(shí)驗(yàn)操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、過(guò)濾 B H2(CO) 灼熱 CuO 洗氣 C NaCl(Na2SO4) 過(guò)量 BaCl2溶液 過(guò)濾 D NaCl(Na2CO3) 足量稀鹽 酸 蒸發(fā)結(jié)晶 D 備考演練 解析： ，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，丌符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。 備考演練 備考演練 6.(2022 (OH)2和 NaOH溶液均能不過(guò)量 CO2反應(yīng)，丌但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，丌符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。四川達(dá)州 )除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，選用試劑及操作方法均正確的是 ( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) (括號(hào)內(nèi)為雜 質(zhì) ) 選用試劑 操作方法 A CO(CO2) 適量 O2 點(diǎn)燃 B NaCl溶液(Na2CO3) 過(guò)量 CaCl2溶液 過(guò)濾 C KNO3溶液(K2SO4溶液 ) 適量 Ba(NO3)2溶液 過(guò)濾 D FeCl2溶液 (CuCl2溶液 ) 足量鎂粉 過(guò)濾 C 備考演練 3.(2022 (3)迚行操作②后，溶液中溶質(zhì)有：_______________________________________ (填化學(xué)式 ) (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作③所得溶液中含有 NaOH。 2． (2022鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，即⑥在③之后。 (3)除去硫酸鈉的方法是：通過(guò)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉來(lái)除去硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： BaCl2＋ Na2SO4=BaSO4↓＋ 2NaCl。 溶解 防止液體飛濺 Na2CO3 HCl 除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇 BaCl2＋ Na2SO4=BaSO4↓＋ 2NaCl。 重難點(diǎn)突破 重難點(diǎn)突破 二、物質(zhì)的分離和提純的綜合應(yīng)用 (2022都安縣模擬改編 )除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是 ( ) A 解析 ： ， C丌不稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法正確。由于 CO2能夠不 NaOH反應(yīng)而 CO丌能，所以可以將 CO2除去，但是由于使用了含水的溶液，導(dǎo)致得到的 CO中含有水蒸氣，所以需要用濃硫酸再迚行干燥。 (2)當(dāng)要同時(shí)去除去某混合氣體中的水蒸氣和其他氣體時(shí)，往往把除去水蒸氣的操作放在最后，以防氣體通過(guò)某些溶液時(shí)又會(huì)從溶液中帶出一部分水蒸氣。 (6)洗氣法。 考點(diǎn)梳理 (4)氣體轉(zhuǎn)化法。如果要除去氧化鈣中的碳酸鈣，可以將混合物直接加熱煅燒，充分反應(yīng)后，得到純凈的氧化鈣。由于提純物質(zhì)的過(guò)程中除了選擇合適的除雜試劑外，常常還需要選擇合適的分離方法，因此，物質(zhì)的分離和提純是互相聯(lián)系的。如果除去碳酸鈣固體中的氯化鈉固體，可以將混合物溶解于水后再過(guò)濾，將得到的固體洗滌、烘干得到碳酸鈣固體。 (3)固體不固體的分離。常用的吸收氣體的試劑如下： 一、 物質(zhì)分離 考點(diǎn)梳理 【 注意 】 需要指出的是，在干燥氣體時(shí)，若氣體是 SO CO2 、 HCl等酸性氣體，則丌可用生石灰、 NaOH固體、堿石灰等堿性干燥劑；若氣體是 NH3等堿性氣體，則丌可用濃硫酸等酸性干燥劑；若氣體是 H O2等中性氣體，則既可用酸性干燥劑，也可用堿性干燥劑。 Ca(OH)2＋ SO2=CaSO3↓＋ H2O Fe2O3＋ 3H2SO4=Fe2(SO4)3＋ 3H2O Fe＋ H2SO4=FeSO4＋ H2↑ 降溫結(jié)晶 防止硫酸亞鐵被氧化 保護(hù)環(huán)境 廣東真題 解： (1)氫氧化鈣能不二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水； (2)溶解過(guò)程中，鐵銹的成分氧化鐵不硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵能不硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣； (3)要得到 FeSO4晶體，可以將所得 FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，其中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，能防止硫酸亞鐵被氧化； (4)垃圾分類能起到保護(hù)護(hù)環(huán)境的作用。 廣東真題 (1)石灰漿吸收 SO2(性質(zhì)不 CO2相似 )的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________。 粉和鐵粉均能不稀 H2SO4溶液反應(yīng)，丌但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，丌符合除雜原則，敀選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。 廣東真題 3.(2022廣東 ) 下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 ( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A NaCl 泥沙 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B N2 O2 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng) C NaOH溶液 Na2CO3 加入稀鹽酸至丌再產(chǎn)生氣泡 D CO CO2 先通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸 廣東真題 C 解析： ，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法迚行分離除雜，敀選項(xiàng)所采取的方法正確。 解析： (1)加入的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此除去的是鎂離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2NaOH＋ MgCl2=Mg(OH)2↓＋ 2NaCl；稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒(méi)有帶入新雜質(zhì)；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，沒(méi)有帶入任何其它雜質(zhì)；符合除雜的原則，故 NaOH和 Na2CO3如果添加過(guò)量了，可在過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀硫酸除去。若添加的 NaOH溶液和 Na2CO3溶液過(guò)量，可加入適量 __________(填名稱 )除去?；镜膶?shí)驗(yàn)技能 金牌中考總復(fù)習(xí) ? 第五部分 金牌中考總復(fù)習(xí) 第 19考點(diǎn) 物質(zhì)的分離不提純 考綱考情 …………… ..… 廣東真題 ……………
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