【正文】 的共生組合。否則可能使數(shù)據(jù)集中而拉不開等時線。U4+廣泛地與Th4+,Zr4+,REE3+以及Ca2+呈類質(zhì)同象置換。δ值指樣品同位素比值（Rsa）相對于標準樣品的同位素比值（RSt）的千分差，表示式為：δ18O(‰)=1000：單位時間內(nèi)放射性同位素衰變的原子數(shù)與現(xiàn)存的放射性母體原子數(shù)成正比，或衰變速率正比于現(xiàn)存母體原子數(shù)。在巖漿體系中，無論是分異結(jié)晶作用還是部分熔融過程，元素一般是在多種礦物和熔體之間進行分配。 元素從一種賦存狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N賦存狀態(tài)，并經(jīng)常伴隨元素組合和分布上的變化以及空間位移的作用稱為地球化學(xué)遷移。它是控制元素在自然界相互結(jié)合的最基本的規(guī)律。多數(shù)稀土元素在花崗巖中比在玄武巖中更為豐富，但是Eu卻在玄武巖中更為豐富，為什么？ 下列巖漿巖：① 形成過程中僅與巖漿水發(fā)生了相互作用；② 形成過程中廣泛地與大氣降水發(fā)生了相互作用。(c)螢石?！兜厍蚧瘜W(xué)》期末考試試卷(B)考試形式：閉卷考試 考試時間：120分鐘班號 學(xué)號 姓名 得分 題號一二三四五總分得分一、 概念題(每題5分，共50分)：濃度克拉克值元素的地球化學(xué)親和性；元素的共生組合類質(zhì)同象元素的賦存狀態(tài)元素的地球化學(xué)遷移科爾任斯基相律總分配系數(shù)δ18O值衰變定律二、問答題(每題8分，共40分)：下列礦物鍵的類型是什么?(1)所有鍵都是離子鍵。（2）用所研究體系的一部分作參考物質(zhì)進行標準化。有明顯的Eu異常，與富Ca斜長石的分離有關(guān)；。只有當巖石礦物中的87Rb/86Sr或143Sm/144Nd比值差別較大，且兩對比值(87Rb/86Sr和 87Sr/86Sr)和(143Sm/144Nd和143Nd/144Nd)都能夠精確測試時。3．答：根據(jù)同位素理論，氧與陽離子的鍵強控制了礦物的18O/16O比值，一般18O富集于與氧形成更強鍵的礦物中。答：高，低，高，高，低，低。設(shè)有同位素平衡分餾反應(yīng)：aA1+bB2aA2+bB1 式中：A、B為含相同元素的兩種分子，a、b為系數(shù)，1為輕同位素，2為重同位素。6． 在自然條件下，礦物常形成于一定的溫度、壓力變化范圍，并在此范圍內(nèi)保持穩(wěn)定。地球化學(xué)障指地殼中物理或化學(xué)梯度具有突變的地帶，通常伴隨著元素的聚集或堆積作用。含有類質(zhì)同像混入物的混合晶體稱為固溶體。研究表明，巖漿巖和變質(zhì)巖中的不同礦物具有不同的18O/16O比值，例如巖漿巖中石英一般比鉀長石具有更高的18O/16O比值，試闡明控制礦物18O/16O比值大小的原因是什么？用RbSr或SmNd法對巖石定年時，為什么當巖石礦物中的87Rb/86Sr或143Sm/144Nd比值差別越大結(jié)果越好？試分析下圖中稀土元素球粒隕石標準化模式中各個曲線可能代表的巖石類型及造成分配型式特征的原因。2）指示沉積物有機質(zhì)成熟度3）指示環(huán)境的氧化－還原條件。有機質(zhì)的組成與分布 天然水中有機化合物的成分和結(jié)構(gòu)都十分復(fù)雜，通常用一些綜合參數(shù)來表示，如總有機碳、總有機氮、溶解有機碳、溶解有機氮、溶解有機磷、顆粒有機碳等，來估算水體中有機質(zhì)的量?？s合程度低者有膠溶傾向，對電解質(zhì)有較高的穩(wěn)定性，有較大的移動能力。（3） 親水性。（2） 有明顯的酸性。按自然界分類，它可以分為三類，即土壤腐殖酸、水體腐殖酸和煤炭腐殖酸。是腐殖質(zhì)的主要部分，是腐殖質(zhì)中能溶于堿溶液的部分。A和B對于給定的同位素交換反應(yīng)為常數(shù)第八章1. 腐殖質(zhì)呈暗色至黑棕色的一組無定形膠體狀高分子物質(zhì)，由動植物遺體經(jīng)過腐解生成。 (2)普通鉛（或正常鉛）： 、Th/Pb比值低的礦物和巖石中任何形式的鉛（如方鉛礦、黃鐵礦、鉀長石等）。穩(wěn)定同位素分餾輕穩(wěn)定同位素（Z〈20）的相對質(zhì)量差較大（ΔA/A≥5%），在地質(zhì)作用中由于這種質(zhì)量差所引起的同位素相對豐度的變異，稱為同位素分餾作用。由不同數(shù)量的質(zhì)子和中子按一定結(jié)構(gòu)組成各種元素的原子核稱為，1)核素具有電荷(2)核素具有質(zhì)量(3)核素具有豐度4)核素具有能量(5)核素具有放射性1）核能自發(fā)地衰變?yōu)槠渌说耐凰?，稱為放射性同位素； 2）核是穩(wěn)定的，到目前為止，還沒有發(fā)現(xiàn)它們能夠衰變成其它核的同位素，稱為穩(wěn)定同位素。②∑(Ce)含量遠比∑(Y)含量高，∑(Ce)/∑(Y)=～,大大超過地幔、地球及隕石中的∑(Ce)/∑(Y)比值。A 體系化學(xué)成分的影響巖漿化學(xué)成分的變化在很大程度上取決于硅酸鹽熔體的結(jié)構(gòu)。1）母巖的化學(xué)成分與礦物的耐風化能力（抗風化能力），2）環(huán)境條件。 5）同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)的關(guān)系 6）膠體的作用—巖作用的影響1）pH值對元素遷移的影響 pH值影響氫氧化物是否自溶液中沉淀，導(dǎo)致不同元素的氫氧化物在水介質(zhì)中的遷移能力不同。 2）活度積原理 離子積大于活度積時，發(fā)生沉淀；離子積小于活度積時，發(fā)生溶解，稱活度積原理 3）共同離子效應(yīng)在難溶化合物的飽和溶液中，加入與該化合物有相同離子的易溶化合物,此時，原難溶化合物的溶解度將會降低，稱為共同離子效應(yīng)。(1)通過礦物組合的變化來判斷(2)通過巖石中元素含量的系統(tǒng)測定和定量計算來判定(3)物理化學(xué)界面等體積計算法、等陰離子計算法、穩(wěn)定元素法①環(huán)境物理化學(xué)條件的變化； ②元素結(jié)合方式的改變；③導(dǎo)致元素在空間上的位移及元素集中、分散的轉(zhuǎn)化。自然界元素有三態(tài)，即氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。3）隱蔽法則：兩個離子具有相近的半徑和相同的電荷，則它們因豐度的比例來決定自身的行為，豐度高的主量元素形成獨立礦物，豐度低的微量元素進入礦物晶格，為主量元素所“隱蔽”。親氧性元素、親硫性元素、親鐵性元素親鐵性元素1 親鐵性元素在自然界中以金屬狀態(tài)產(chǎn)出的一種傾向性；2 親鐵性元素在自然體系中，特別是在O、S豐度低的情況下，一些金屬元素不能形成陽離子，只能以自然金屬的形式存在，它們常常與金屬鐵共生，以金屬鍵性相互結(jié)合，這些元素具有親鐵性，稱親鐵性元素基本特征：不易與其他元素結(jié)合，因為它們的價電子不易丟失（具有較高電離能）也不易得到電子（電負性中等）。由此可見地殼元素的豐度取決于兩個方面的原因: 元素原子核的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性；宇宙物質(zhì)形成地球的整個演化過程中物質(zhì)的分異。 1. 地殼中元素的相對平均含量是極不均一的，豐度最大的元素是O：47%，與豐度最小的元素Rn的6x1016相差達1017倍。主要有15種元素組成。生物圈：主要為碳、氫、氧和氮。地球的內(nèi)部圈層分別以莫霍面和古登堡面為界劃分為地殼、地幔和地核。 3. 原子序數(shù)為偶數(shù)的元素其豐度大大高于相鄰原子序數(shù)為奇數(shù)的元素。這類隕石可以分為兩類，即決定它們是否含有球粒硅酸鹽結(jié)構(gòu)，分為球粒隕石和無球粒隕石。 1）鐵隕石（siderite）主要由金屬Ni, Fe（占98%）和少量其他元素組成（Co, S, P, Cu, Cr, C等）。分布，一般指元素在這個體系中的相對含量（平均含量），即元素的“豐度”，體系中元素的相對含量是以元素的平均含量來表示的，其實“分布”應(yīng)當比“豐度”具有更廣泛的涵義地殼中元素重量百分數(shù)的豐度值。 3）.在地質(zhì)地球化學(xué)觀察的基礎(chǔ)上，根據(jù)目標任務(wù)采集各種地球化學(xué)樣品。如采區(qū)變電所的供電負荷中有一類負荷，變壓器的臺數(shù)不得少于兩臺。為了供電經(jīng)濟性，應(yīng)盡量選用低損耗變壓器。一般在變電硐室內(nèi)的動力變壓器，選擇礦用一般型油浸變壓器。如需采用多臺變壓器時，最好不采用幾個工作面共用一臺變壓器的供電方式。1）地球系統(tǒng)中元素（同位素）的組成2） 元素的共生組合和存在形式3) 研究元素的遷移和循環(huán)4) 地球的歷史與演化1 野外地質(zhì)考察與樣品采集1） .宏觀地質(zhì)調(diào)研2