專題2原子結(jié)構(gòu)-全文預(yù)覽
【正文】 00 D．7250．某元素的原子中含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點①__________________________________________________②__________________________________________________③_________________________________________________59．有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微 粒符號是________。60．A元素原子M電子層上有6個電子。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。64．下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，請?zhí)顚懟瘜W式。（4）原子核外L層為最外層，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)3倍的原子 、 。三、計算題：69．某金屬重4 g，其原子核外有2 mol 電子，1024個中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)， mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，1022個陽離子。 55．2N5。 （2） 20； 20 70．3Cl2中有 35 Cl 1mol 37Cl 5mol∴Mr(Cl2)=。(1) （2）硫化鈉；Na2S。（2）原子核內(nèi)有________個質(zhì)子，________個中子。67．某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知Rn+離子含有28個中子和21個電子，則R顯+n價時的氫氧化物，其化學式為 。（2）核外有18個電子的二價陽離子 、 。62．在1—18號元素中，電子總數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的元素是 ；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的是 ；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的是 。（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒符號是________。畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出D的單質(zhì)與銅鹽反應(yīng)的離子方程式：58．在1911年前后，新西蘭出生的物理學家盧瑟福把一束變速運動的α粒子(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個正電荷的質(zhì)子粒)射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是“實心球”，而這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)α粒子暢通無阻的通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的。D．表示兩種原子含有相同的中子數(shù)。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 15．1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。 ②要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖(通過比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù))。（2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個，即K層2個，L層8個，M層18個，N層32個等。它是相對質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。與原子的化學性質(zhì)密切相關(guān)，特別是最外層電數(shù)數(shù)及排布決定了原子的化學性質(zhì)。1027kg。（2）質(zhì)子帶一個單位正電荷。專題2：原子結(jié)構(gòu)1．復(fù)習重點： ；掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)等基本量間的相互關(guān)系 ；了解原子核外電子排布規(guī)律；同位素的近似原子量（即同位素的質(zhì)量數(shù)）和元素平均相對原子質(zhì)量；粒子半徑大小 。另外原子核中蘊含著巨大的能量——原子能（即核能）。（3）中子不帶電荷。質(zhì)量很小，約為118361027kg。注意：四同概念的區(qū)別 4．相對原子質(zhì)量 ⑴同位素原子的相對原子質(zhì)量：以一個12C原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。 5．核外電子排布規(guī)律 一低四不超：（1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q順序排列。 6．原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖注意：①要熟練地書寫1～20號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。②核外有18個電子的微粒：原子：Ar；分子：SiHPHH2S、HCl、FH2ON2HC2H6；陽離子：K+、Ca2+；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－練習題1．道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了
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