內(nèi)蒙古鄂爾多斯康巴什新區(qū)第一中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 23 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（ⅱ）—原子和離子課件1 （新版）粵教版-全文預(yù)覽
【正文】 +11 8 Na 1 2 +17 8 Cl 7 17 得到 Cl ③ 達(dá)標(biāo)測(cè)試 下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程． 下列相關(guān)敘述中不正確的是（ ） A .鈉原子易失去一個(gè)電子， 氯原子易得到一個(gè)電子 B .鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉 C .氯化鈉是離子化合物 D .鈉離子與鈉原子有相似的 化學(xué)性質(zhì) D 如果該圖表示的是原子， X值為___，該原子的符號(hào)是 ____。 原子 核外電子 （ 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的 負(fù)電荷 （ —） 原子核 （ +） 質(zhì)子 （ 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單 + 位正電荷 ） 中子 （ 不帶電 ） 原子的結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 電子在核外是分層排布的 （電子在核外是按照能量由 低 →高 ，由 里→外 分層排布的） 原子核外電子的排布 鈉原子的核外電子排布 2 +11 8 Na 1 2 +17 8 Cl 7 請(qǐng)分別畫出鈉原子、氯原子、氦原子，氬原子的 結(jié)構(gòu)示意圖 2 +18 8 Ar 8 2 +2 He 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 只有一個(gè)電子層：最外層為２個(gè)電子 多個(gè)電子層時(shí)：最外層為８?jìng)€(gè)電子 稀有氣 體元素 氦 He、 氖 Ne 氬 Ar 氪 Kr 氙 Xe 稀有氣體元素的原子已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素的原子和非金屬元素的原子 怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 得失電子 閱讀課本 50頁“知識(shí)視窗”，根據(jù) 118原子結(jié)構(gòu)示意圖，完成下表： 最外層電子數(shù) 是否達(dá)到相 對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 得失電 子難易 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 非金屬元素 金屬元素 118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 氫 (H) 氦 (He) 鋰 (Li) 鈹 (Be) 硼 (B) 碳 (C) 氮 (N) 氧 (O) 氟 (F) 氖 (Ne ) 鈉 (Na) 鎂 (Mg) 鋁 (Al) 硅 (Si) 磷 (P) 硫 (S) 氯 (Cl) 氬 (Ar) 最外層電子數(shù) 是否達(dá)到相 對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 得失電 子難易 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8（氦為 2）個(gè) 氫（ H） 氦（ He） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 難得 難失 穩(wěn)定
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