《d區(qū)元素》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 ? 3Mn +N2 ==Mn3N2 ? 3Mn +C == Mn3C ? 2Mn +4KOH +3O2 ==2K2MnO4 +2H2O ? ? ①在酸性溶液中 Mn2+最穩(wěn)定 ? ② Mn3+和 MnO42— 會自發(fā)地發(fā)生歧化反應(yīng) ? 2Mn3+ +2H2O ≒ Mn2+ +MnO2↓+4H+ ? 3MnO42 +2H2O ≒ 2MnO4 +MnO2↓+4OH— ? 3MnO42+4H+ ≒ 2MnO4 +MnO2↓+2H2O ? ③ Mn2+、 MnO2和 MnO4— 不發(fā)生歧化反應(yīng)，但Mn2+和 MnO4— 可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 MnO2：2MnO4 +3Mn3+ +2H2O == 5MnO2↓+4H+ ? ? ①在堿性溶液中 MnO2最穩(wěn)定 ? ② Mn（ OH） 3可以歧化成 Mn（ OH） 2 +MnO2+2H2O ? ③ 在濃堿液中， MnO42不僅不能歧化，相反 ? 2MnO4+4OH— +MnO2 ==3MnO42 +2H2O ? Mn（ Ⅱ ）的化合物 ? 可溶性的錳鹽有 MnCl Mn（ NO3） MnSO4等強酸鹽及醋酸錳 ? 不溶性的有 MnS、 MnCO3等 ? Mn（ Ⅱ ）化合物在酸性溶液中較穩(wěn)定，遇強氧化劑會被氧化成高價的化合物 ? 2Mn2+ +5S2O82 +8H2O == 2MnO4 +10SO42 +16H+ ? 2Mn2+ +5NaBiO3 +14H+ == 2MnO4 +5Na+ +5Bi3+ +7H2O ? Mn2+ +2OH— ==Mn（ OH） 2↓ → MnO(OH)2(棕 ) ? Mn（ Ⅳ ）的化合物 ? MnO2 ? MnO2 +4HCl == MnCl2 +Cl2↑+2H2O ? 4MnO2 +6H2SO4（濃） ==2Mn2（ SO4）3 +6H2O +O2↑ ? 2MnO2 +4KOH +O2 == 2K2MnO4 +2H2O ? 3MnO2 +6KOH +KClO3 == 3K2MnO4 + KCl +3H2O ? Mn（ Ⅵ ）的化合物 ? K2MnO4 、 Na2MnO4 ? 在 PH14時穩(wěn)定，否則會發(fā)生歧化反應(yīng) ? MnO42— +2H2O ==2MnO4— + MnO2↓+ 4OH— ? Mn（ Ⅶ ）的化合物 ? KMnO4 ? 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 +O2 ? 4MnO4— +4H+ == 4MnO2 +2H2O +3O2↑ ? 能氧化 Cl、 I、 SO3 C2O4 Fe2+，還原產(chǎn)物反應(yīng)介質(zhì)的不同而不同。18H2O（紫色）、 ? Cr2(SO4)3XH2O｝ ? Ti2+ +2NaOH == NaTiO2 +H2O ? TiCl4 ：液體 ? TiCl4 +3H2O ==H2TiO3 +4HCl ? Ti（ C4H9O） 4 ：油狀液體 ? Ti（ C4H9O） 4 +（ X+2） H2O ==TiO2H2O == （ NH4） 2MoO4 +H2O ? （ NH4） 2MoO4 + 2H+ == H2MoO4 ↓+ 2NH4+ ? H2MoO4 == MoO3 + H2O ? 用 H2還原 ? MoO3（ s） + 3H2（ g） ==Mo(s)+3H2O ? 四、鎢的冶煉 ? FeWO4 ? ? ? r H m ? ? h H m ?? s H m ? + I 1 + I 2 +=M ( S ) 2 e? = = = M 2 + ( a q ) ? r H m ?? h H m ?M ( g ) 2 e? M 2 + ( g )= = =? s H m ?? h H m?? s H m?上下I 1 + I 2故 的負(fù)值減小 ?rHm?? 過渡金屬及其化合物的磁性 ? 順磁性、逆磁性、鐵磁性、反鐵磁性 ? 過渡元素氧化態(tài)水合物的酸堿性 ? 低氧化態(tài)的水合物一般為堿性 ? 對于同一系列，一般從左至右堿性減弱，但并非絕對 M n ( O H ) 2 N i ( O H ) 2 F e ( O H ) 2 C o ( O H ) 2 C u ( O H ) 2 T i ( O H ) 2 S c ( O H ) 3C r ( O H ) 3 F e ( O H )
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1