【正文】 究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度研究方案 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。 x:65=:2 x Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)量以及恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。答案：解：（1）設(shè)該廠排放的廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 8g1% 20ml1g/cm3x40∶= 8g1% ∶20ml1g/cm3x X=%（2）Ca(OH)2 ，根據(jù)計(jì)算分別中和100噸廢水，消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液4噸需要資金400元，從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末。（1）計(jì)算該廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例4：（2004求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）解析 ，其質(zhì)量勻不能直接應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等，8=m+2 ，m=6 ；反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)為8+2n=62+2+16 ，n=11 ，然后根據(jù)化學(xué)方程式，求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。北京市）甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。6．依據(jù)圖形的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，如例6。2．已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)的另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，如例2。課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【考點(diǎn)透視】一、考綱指要1．掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的計(jì)算。（2）反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同： 。③用什么實(shí)驗(yàn)可以證實(shí)反應(yīng)中鐵已從游離態(tài)變成化合態(tài) 。A．2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO B．CaO + H2O＝ Ca(OH)2 C．2KClO3 2KCl+3O2 ↑ D．CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ E．H2 + CuO 加熱 Cu + H2O F．HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O（2）根據(jù)上面的分析和推理，對(duì)四種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)，做出恰當(dāng)概括：置換反應(yīng) ；化合反應(yīng) ；分解反應(yīng) ；復(fù)分解反應(yīng) ；8．把鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比均勻混合，堆放在石棉網(wǎng)，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物。若鹽酸的用量過多，會(huì)損壞鋁壺，原因是（寫化學(xué)方程式） 。（3）二氧化鈦（TiO2）是優(yōu)良的白色顏色。為避免化學(xué)式寫錯(cuò)，可根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和是否為零來判斷；對(duì)于方程式不配平和反應(yīng)條件不寫，避免遺漏的方法是在平時(shí)書寫化學(xué)方程式時(shí)就要養(yǎng)成寫完方程式后仔細(xì)觀察反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等以及隨手寫反應(yīng)條件及“↑”“↓”的良好習(xí)慣，2．配平時(shí)只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，絕不能改動(dòng)化學(xué)式右下角表示原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)的小數(shù)字，或在化學(xué)式中添加小數(shù)字。 解析 題中給出了提示：“從發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)學(xué)原理進(jìn)行歸納總結(jié)”。答案：（1）4Al+3O22Al2O3 （2）2NH4ClO4N2 ↑+O2↑+Cl2↑+4H2O↑例4：（2005（2）高氯的銨受熱分解 。南京市）航天飛機(jī)用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物體為固體燃料。長沙市）下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ）A．氫氣和氧氣生成水 B．氫氣加氧氣等于水C．兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子 D．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水 解析 化學(xué)方程式所表示的意義有：（1）表明了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物；（2）表明了該反應(yīng)進(jìn)行的條件；（3）表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2．會(huì)判斷化學(xué)方程式的正誤，如例2。[反思與評(píng)價(jià)]你認(rèn)為同學(xué)們得出的結(jié)論是否正確________，理由是______________________________。沼氣的主要成分是甲烷（化學(xué)式為CH4），據(jù)此化學(xué)小組的同學(xué)圍繞“玉米秸稈主要由哪些元素組成”的問題展開了以下探究活動(dòng)。 （4） 【查閱資料】小剛和小潔通過閱資料了解到：法國偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早在18世紀(jì)就圍繞這個(gè)問題，進(jìn)行了準(zhǔn)確、縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論。小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。三、實(shí)驗(yàn)與探究8．小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請(qǐng)?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：【提出假設(shè)】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生居物的質(zhì)量 （1） 。（3）為了防止瓶塞被沖開，你能將實(shí)驗(yàn)作如何的改進(jìn)？________________。三、填空題，來測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。則從圖示中獲得的下列信息中錯(cuò)誤的是（ ）Ａ．分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變Ｂ．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)Ｃ．化學(xué)變化中原子的種類沒有改變 Ｄ．乙分子中含有4個(gè)A原子、2個(gè)B原子4．在反應(yīng)中， X與Y完全反應(yīng)后，且反應(yīng)后生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是（ ）A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:9二、簡(jiǎn)答題5．早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。2．對(duì)質(zhì)量守恒定律的適用范圍含糊不清：①必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋；②在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等。答案：(1)2Mg＋O22MgO(2)鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙(氧化鎂)向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失，鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失，稱量誤差；……(其他合理答案均可)例5：（2005答案：C例4：（2004答案：（1） （2） （3）= （4）在密閉的體系中實(shí)驗(yàn)例2：（2003解析 題中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別是有氣體生成、有氣體參加的反應(yīng)及溶液中既無氣體參加也無氣體生成的反應(yīng)。 x和y的關(guān)系為：x y(填“”或“”或“=”)。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。4．能用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中的現(xiàn)象例4。3．理解化學(xué)方程式的意義。2．從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律守恒的原因。3．能用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的元素組成及推斷物質(zhì)的化學(xué)式，如例3。四川省）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 （2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為了yg。 （4）通過對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng) ，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。實(shí)驗(yàn)（3）中沒有氣體參加反應(yīng)，也沒有氣體生成，其數(shù)據(jù)真實(shí)地體現(xiàn)了反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。泉州市）綠色植物進(jìn)行光合作用的過程如下：則關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（ ）、氫元素 、氧、氫三種元素、可能含有氧元素 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量都不改變，由光合作用的反應(yīng)物是二氧化碳和水，可知生成物淀粉中一定含有碳、氫元素，又由于生成了氧氣，二氧化碳和水中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)化為氧氣不能確定，所以淀粉中可能含有氧元素。鎂在空氣中燃燒，有氧氣參加反應(yīng)，生成物氧化鎂又是固體，按理來說生成的氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)大于參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量，為什么氧化鎂的質(zhì)量反而小了呢？肯定實(shí)驗(yàn)中造成了一部分氧化鎂損失掉了，這就要從實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)際情況來分析，實(shí)驗(yàn)中有白煙冒出，反應(yīng)后坩堝鉗上留有白色粉末等。如例2?！净A(chǔ)演練】，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列說法中，屬于偽科學(xué)的是（ ） 、磷、鉀元素的肥料 D.“氣功”能使銅變成金2．下列裝置不能用做證明質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是（　 ）3．如右圖所示，二分子的甲反應(yīng)生成二分子的乙與一分子的丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。導(dǎo)致瓶塞被沖開的原因是_____________________________________。（1）磷在氧氣中燃燒，同時(shí)生成大量的白煙；（2）反應(yīng)前后元素的種類不變，都是氧元素和磷元素；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） ?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。 （3） 【結(jié)論分析】請(qǐng)從原子的角度，簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論。9. 某些地區(qū)的農(nóng)民將玉米秸稈粉碎后放在密閉的沼生池內(nèi)發(fā)酵制沼氣，發(fā)酵后的殘余物可做農(nóng)家肥。⑵根據(jù)以上探究，同學(xué)們得出結(jié)論，秸稈中含有C、H、O三種元素。二、命題落點(diǎn)1．根據(jù)化學(xué)方程式宏觀和微觀意義，能正確讀出化學(xué)反應(yīng)方程式，如例1?！镜淅觥坷?：（2005北京東城區(qū)）下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是( ) A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C．Fe + CuS04==FeSO4 + Cu D. Fe2O3+