《配位滴定法》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 pH≥，最低 pH為 解③ : lgαY(H)≤lgKFeY–8≤ 8≤,查表 pH≥1 注意： 測(cè)定不同 的 定不同的 pH條件 配位 12－條件 3混合 1 混合離子的配位滴定 M Y ① M 和 N 同時(shí)被滴定 ② 僅 M 被滴定 N不干擾 ③ M 和 N被分別滴定 5NYNMYM 10KCKC≥’’△ lgK’=lgKMY’lgKNY’≥5 設(shè) CM=CN, 且無(wú) L時(shí) 可能的滴定結(jié)果 滴 定 條 件 提高選擇性的方法 ① 當(dāng)△ lgK(MN)Y ≥5 △ lgK理論 ≥5 (即相同 pH的△ lgK ’≥5) 用 控制溶液酸度 的方法 ② 當(dāng)△ lgK(MN)Y ＜ 5 用掩蔽的方法 , 降低 KNY’ 使△ lgK ’≥5 (△ lgK實(shí)際 ) 配位 13－條件 4混合 2 提高混合離子選擇性的實(shí)例 例 1: Bi3+、 Pb2+共存，分別測(cè)定。 配位平衡 概述 配合 物表 達(dá)式 M + nL ＝ MLn nn]L][M[]ML[K =穩(wěn)金屬 離子 配位 離子 配合 物 Ag++2CN＝ [Ag(CN)2] Cu2++4NH3＝ [Cu(NH3)4]2+ Al3++6F＝ [AlF6]3 分步 配位 表達(dá) M + L ＝ ML ML+L ＝ ML2 …… MLn1+L＝ MLn ]L][M[]ML[KML =22ML ]L][ML[]ML[K2 =n1n nML ]L][ML[]ML[Kn －= n22MLMLMLnMLML2ML1KKK===???穩(wěn)定常數(shù) 累 積 常 數(shù) 配位 3－平衡 2特點(diǎn) EDTA與金屬離子配合物的特點(diǎn) 以 EDTA 為配位劑 EDTA：乙二胺四乙酸， H4Y； H6Y2+ NHCH2CH2NH CH2COOH CH2COOH HOOCCH2 HOOCCH2 + + 特點(diǎn)： 1:1配位 穩(wěn)定性 普遍性 親水性 M： 金屬離子 CaY NiY 鰲 合 物 配位 4－平衡 3KMY 金屬 EDTA 配合物的穩(wěn)定常數(shù) (25?C, I = ) Y + M ＝ MY ]Y][M[]MY[KMY =lgKMY 金屬離子 lgKMY 金屬離子 lgKMY 金屬離子 lgKMY Na+ Fe2+ Cu2+ Li+ La3+ Hg2+ Ag+ Al3+ Sn2+ Ba2+ Co2+ Cr3+ 23 Sr2+ Cd2+ Th4+ Mg2+ Zn2+ Fe3+ Ca2+ Pb2+ Bi3+ Mn2+ Ni2+ Zr4+ 測(cè)定對(duì)象 :金屬離子 配位 5－平衡 4H6Y2+ EDTA六元酸各型體的分布與平衡 H6Y2+——H5Y+——H4Y——H3Y——H2Y2——HY3 —— Y4 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 Ka6 010 2 4 6 8 10 12 14H2Y2 H6Y2+ HY3 Y4 H5Y+ H3Y H4Y ① EDTA試劑： ② EDTA配位平衡： +M＝ MY +nH+＝ HnYn4 ③ 主要影響因素： 溶液的 pH值 Y Y+M＝ MY N H+ NY HnY 配位 6－平衡 5主副反應(yīng) 1 EDTA與 M的配位平衡 Y + M ＝ MY M(OH)Y MHY ]Y][M[]MY[K MY =主反應(yīng) 副反應(yīng)： ① Y的副反應(yīng) ② M的副反應(yīng) [Y].+.[HnY].+…= [Y’ ] ]Y][M[]MY[K MY ’’’’ =[M].+.[MLn].+[MOH]…= [M’ ] 實(shí)際反應(yīng) 平衡表示 條件穩(wěn)定常數(shù) 理論 穩(wěn)定
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