《配位化學(xué)講義ke》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 穩(wěn)定性 : 內(nèi)軌型 外軌型 1031. 3 內(nèi)軌型 dsp2 [Ni(CN)4]2? 107. 96 外軌型 sp3 [Ni(NH3)4]2+ 內(nèi)軌型 外軌型 配鍵類型 穩(wěn)定性 1042 1014 Kf d2sp3 sp3d2 雜化軌道 [Fe(CN)6]3? [FeF6]3 穩(wěn)定性 [Ni(NH3)4]2+ [Ni(CN)4]2? Ni2+的 d電子構(gòu)型 d8 雜化軌道 sp3 dsp2 配鍵類型 外軌型 內(nèi)軌型 未成對(duì)電子數(shù) 2 0 磁性 順磁 性 反磁性 ? =√n(n+2) ?—磁矩，單位為波爾磁子，符號(hào) . n—未成對(duì)電子數(shù) 一般是通過(guò)測(cè)定配合物的磁矩 (μ)來(lái)確定外軌配 合物和內(nèi)軌配合物 磁性 ? /. 0 價(jià)鍵理論的優(yōu)缺點(diǎn) 優(yōu)點(diǎn)：簡(jiǎn)單明了，易于理解和接受， 可以解釋配離子的幾何構(gòu)型 及某些化學(xué)性質(zhì)和磁性等。 配合物的幾何構(gòu)型和配位鍵鍵型 幾何構(gòu)型 由于形成體的雜化軌道具有一定的伸展方向性，使形成的配合物具有一定的幾何構(gòu)型。二 (二水 π酸配體： 提供 孤對(duì)電子 對(duì)與中心原子形成σ配鍵外，同時(shí)還有與 中心原子 d軌道對(duì)稱性匹配的空軌道 (p， d或 π*)，能接受中心原子提供的非鍵 d電子對(duì)， 形成反饋 π鍵 的配體。 配位體 提供孤電子對(duì)或多個(gè)不定域電子的分子或離子；其中提供孤電子對(duì)的原子叫配位原子 配位數(shù) 中心離子接受配體提供的孤電子對(duì)的數(shù)目，或與中心離子直接相連的配位原子的數(shù)目。 配合物的定義 國(guó)際純粹及應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)無(wú)機(jī)化合物命名法廣義定義： 凡是由原子 B或原子團(tuán) C與原子 A結(jié)合形成的，在某一條件下有確定組成和區(qū)別于原來(lái)組分（A、 B或 C）的物理和化學(xué)特性的物種均可稱為配合物。 Noble prize in 1913 主價(jià)和副價(jià) 中心原子的氧化數(shù)和配位數(shù) 內(nèi)界和外界 “ [ ]”為內(nèi)界，與內(nèi)界保持電荷 平衡的其它簡(jiǎn)單離子為外界 空間構(gòu)型 副價(jià)具有方向性，指向空間確定的位置 Werner 理論 基本要點(diǎn) 配位理論的重要貢獻(xiàn) ?提出副價(jià)的概念，補(bǔ)充了當(dāng)時(shí)不完善的化合價(jià)理論。Company Logo 配合物的定義 1 配合物的組成 2 配合物的分類 3 配合物的價(jià)鍵理論 4 Company Logo 配位化學(xué)簡(jiǎn)史 萌芽時(shí)期 奠基時(shí)期 復(fù)興時(shí)期 當(dāng)代配位化學(xué) “Werner配合物” 金屬有機(jī)配合物 生物無(wú)機(jī)、超分子、新材料 “普魯士藍(lán)” 配位化學(xué)簡(jiǎn)史 ———萌芽時(shí)期 ? 1704年，歷史上有記載的最早發(fā)現(xiàn)的第
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