《配位化學(xué)導(dǎo)論》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 5] 二 (五羰基合錳 ) (2)若為非對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則將其中一個(gè)中心原子及其配體一起作為另一個(gè)中心原子的配體 (詞尾用 “ 基 ” )來命名。 (CO)3Co(CO)2Co(CO)3 二 (μ 羰基 ) [(C6H5)3AsAuMn(CO)5] 五羰基 (13 η2丁烯基 )合鈷 (Ⅰ) 三羰基 六氨合二鈷 (III)離子 四、含不飽和配體配合物的命名 若鏈上或環(huán)上所有原子皆鍵合在中心原子上，則這配體名稱前加詞頭 η 。二 (三羰基合鐵 ) 如果橋基以不同的配位原子與兩個(gè)中心原子連接，則該橋基名稱的后面加上配位原子的元素符號(hào)來標(biāo)明。de二 (吡啶 )合鈷 (III)離子 橋基多核配合物的命名 在橋聯(lián)基團(tuán)或原子的前面冠以希臘字母 μ ，并加中圓點(diǎn)與配合物其它部分隔開。b氨 d c a b b c d e f a 平面正方形和八面體構(gòu)型的位標(biāo)規(guī)定如下： 按配體的命名順序，首先列出的配體給予最低位標(biāo) a，第二列出的配體給予次低位標(biāo)。二氨合鉑 (Ⅳ) 反 四氯 二 (二硫代草酸根－ S、 S’)合鎳 (II)酸鉀 二、幾何異構(gòu)體的命名 用結(jié)構(gòu)詞頭：順－ (cis－ )、反－ (trans－ )、面－ (fac－ )、經(jīng)－ (mer－ )對(duì)下列構(gòu)型的幾何異構(gòu)體進(jìn)行命名。硝基 氨 氨合鉑 (II)酸鉀 (3) 同類配體 （無機(jī)或有機(jī)類）按配位原子元 素符號(hào)的 英文字母順序 排列。 按配體的齒數(shù)分類： 簡單配合物和螯合物 按配合物地價(jià)鍵特點(diǎn)分類： 經(jīng)典配合物和非經(jīng)典配合物 14 配合物的命名 根據(jù) “ 中國化學(xué)會(huì)無機(jī)化學(xué)命名原則 ” （ 1980年），將配合物命名方法作簡單介紹。 b)溫度：溫度越高，配位數(shù)降低。為什么？ 影響中心原子的配位數(shù)因素 中心原子對(duì)配位數(shù)的影響： a)一般而言，中心離子電荷越高，吸引配位的數(shù)目越多 b)中心離子的半徑越大，則配位數(shù)越高，但若半徑太大，則影響其與配體結(jié)合，有時(shí)配位數(shù)反而降低。 [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 [CrCl(H2O)5]Cl2 可分為鏈狀（烯烴、炔烴、 π烯丙基等）和環(huán)狀（苯、環(huán)戊二烯、環(huán)庚三烯、環(huán)辛四烯）等二類。 二、配合物的組成 內(nèi)界、外界、中心體、配體、配位原子 內(nèi)界 :中心體 (原子或離子 )與配位體 ,以配位鍵成鍵 外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子 [Co(NH3)6]Cl3 中心 原子 配體 外界 ︸ 內(nèi)界 K3[Fe(CN)6] 配位數(shù) 配體的分類 A、按配體所含配位原子的數(shù)目分： 單齒配體：只含一個(gè)配位原子的配體 (NH3,H2O等 ) 多齒配體：含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子的配體 H 2 N C H 2 C H 2 N H 2 N N N N C C R R O C O 39。 之后在 Lewis共價(jià)鍵基礎(chǔ)上形成配位鍵 1923年英國化學(xué)家 Sidgwick提出 EAN規(guī)則，揭示中心原子電子數(shù)與配位數(shù)之間的關(guān)系。奠定了配位化學(xué)的基礎(chǔ)。之后陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了[Co(NH3)5]Cl3 、 [Co(NH3)5 H2O]Cl3 .和 [Co(NH3)24H2O]Cl3以及其他配合物。 因此 ， 配位化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究不但對(duì)發(fā)展化學(xué)基礎(chǔ)理論有著重要的意義 ， 同時(shí)也具有非常重要的實(shí)際意義 。配 位 化 學(xué) 導(dǎo) 論 配位化學(xué)一般
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