《能源的充分利用》ppt課件-全文預覽
【正文】 資源豐富，可再生，對環(huán)境無污染或很少污染。煤的直接燃燒是一種低效的利用，且對環(huán)境會造成污染。 廣義講，能夠發(fā)生燃燒，反應放出熱量的物質都可稱為燃料。 節(jié)約能源的重要措施： 科學地控制燃燒反應，使燃料 充分燃燒 ，提高能源的利用率。 煤、石油、天然氣是當今世界上重要的化石燃料。 C+H2O=CO+H2 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H1= H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △ H2= CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △ H3=甲同學認為：“煤燃燒時加少量的水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。mol1 3： 10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài) SO2，放出的熱量能使 500gH2O溫度由 18℃ 升至 ℃ ，則硫磺的標準燃燒熱為 ，熱化學方程式為 。 研究物質標準燃燒熱的意義 ? 了解化學反應完成時產生熱量的多少，以便更好地控制反應條件，充分利用能源?；瘜W反應中的熱效應 標準燃燒熱 定義：在 101kPa時， l mol物質 完全燃燒 的反應熱 . 衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量 熱值 定義：在 101kPa時， l g物質 完全燃燒 的反應熱 . 一、標準燃燒熱 標準燃燒熱與熱值的定義 關于燃燒熱的理解： ①研究條件： 25℃ ,101 kPa ② 反應程度：完全燃燒 ③燃燒物的物質的量： 1 mol ④ 研究內容：放出的熱量。 H2(g)＋ O2(g)== H2O(l)； ΔH= － 21 由于計算燃燒熱時， 可燃物質是以 1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數(shù) 常出現(xiàn)分數(shù)。 1 000 L CH4（標準狀況）的物質的量為： n(CH4)=1000L247。mol1 S (s)＋ O2(g)＝ SO2 (g) △ H＝－ 297kJ 標準燃燒熱 中和熱 相同點 不同點 能量變化 ? H 標準 含義 放熱反應 ? H＜ 0；單位： kJ/mol 1mol可燃物 生成 1mol水 將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經濟發(fā)展和科學技術水平。即開發(fā)新能源
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