高考化學(xué)快速解題技巧-全文預(yù)覽
【正文】 因的分子式。答案：%難點(diǎn)5. 設(shè)一法 設(shè)一法是賦值法的一種，是解決無(wú)數(shù)值或缺數(shù)值計(jì)算的常用方法。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2(g)和NH4Cl(s)，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于( )∶11 ∶1 ∶1 ∶71. 提示：8NH3＋3Cl2 = N2＋6NH4Cl 11 1答案：B2. (★★★)Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱量所得固體質(zhì)量為 g。）100% = %。 題設(shè)條件下， g－ g = g。 知識(shí)依托：NaHCO3 的不穩(wěn)定性及堿與酸性氣體的反應(yīng)。 答案：BD難點(diǎn)4. 和量法 與差量法相反，為解決問(wèn)題方便，有時(shí)需要將多個(gè)反應(yīng)物(或生成物)合在一起進(jìn)行計(jì)算。 由②③得a，結(jié)合①可知a的范圍。12 g2 Al ＋ 3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑ 54 g 3 mol 6 g mol (波紋線上為求出數(shù)值，下同)。 解題思路：反應(yīng)前后天平都平衡，表明兩燒杯內(nèi)質(zhì)量?jī)粼鰯?shù)值相等。命題意圖：考查學(xué)生應(yīng)用差量進(jìn)行過(guò)量計(jì)算的能力。●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練 1. (★★★)有規(guī)律稱：強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍pH增加1，強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍pH減小1，但此規(guī)律有一定的局限性。由于溶液混合時(shí)，只發(fā)生 Ag+與 Cl—、Ba2+與SO42—的反應(yīng)，所以也不會(huì)逸出氣體，C項(xiàng)不可選。反應(yīng)后溶液中含Cu2+，其濃度為：c(Cu2+) =247。 方法1(計(jì)算法)n(Ag+) = L—1= mol n(Ba2+) = n (BaCl2) = 247。下列說(shuō)法中正確的是 A. 最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液 (Cu2+) = —1命題意圖：考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)及進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。 247。 此外，還有物料平衡。 2. 電子守恒 化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。 錯(cuò)解分析：誤用電荷守恒 n(Ca2+)=n(Cl—)＋n(Br—)錯(cuò)選A?！癜咐骄?【例題】，再通入過(guò)量的Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干， g。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對(duì)提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。 知識(shí)依托：溶液等有關(guān)知識(shí)。即陽(yáng)離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。 包含兩項(xiàng)內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律②化學(xué)反應(yīng)前后某原子(或原子團(tuán))的質(zhì)量不變。1. 提示：Fe3O4中+2價(jià)鐵所失電子物質(zhì)的量與Cr2O72—中+6價(jià)鉻所得電子物質(zhì)的量相等?！癜咐骄?【例題】在100 mL mol?L—1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 g BaCl2的溶液，再加入 100 mL 溶有 g CuSO4?5H2O 的溶液，充分反應(yīng)。 解題思路：本題有以下兩種解法。其次 Ba2+與SO42—發(fā)生反應(yīng)生成白色 BaSO4沉淀
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1