[工學(xué)]04章-多組分熱力學(xué)-全文預(yù)覽
【正文】 氣壓 乘以溶液中溶劑的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ，用公式表示為：如果溶液中只有 A， B兩個(gè)組分，則拉烏爾定律也可表示為： 溶劑蒸氣壓的降低值與純?nèi)軇┱魵鈮褐鹊扔谌苜|(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)。Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178。回主目錄 O返回 化學(xué)勢判據(jù)及其應(yīng)用舉例? 相? 相 dnB? 相? 相 dnB? 相? 相Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178。假設(shè)系統(tǒng)由 ?和?兩相構(gòu)成，有 dn(?)的物質(zhì) B由 ?相轉(zhuǎn)移至 ?相，整個(gè)體系吉布斯自由能的改變：β相α相dn(?) dG＝ dG(? ) +dG(?) 當(dāng)恒溫恒壓， ?W’=0 時(shí)Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178。Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178。Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178。回主目錄 O返回廣義定義：保持特征變量和除 B以外其它組分不變，某熱力學(xué)函數(shù)隨其物質(zhì)的量 的變化率稱為化學(xué)勢。對(duì) Z進(jìn)行微分根據(jù)集合公式在等溫、等壓下某均相體系任一容量性質(zhì)的全微分為：Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178?；刂髂夸?O返回這就是偏摩爾量的集合公式，說明體系的總的容量性質(zhì)等于各組分偏摩爾量的加和。 T， p和 組成的函數(shù)。Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178。回主目錄 O返回 摩爾焓（ molar enthalpy）摩爾熵（ molar entropy）摩爾 Helmholz自由能（ molar Helmholz free energy）摩爾 Gibbs 自由能（ molar Gibbs free energy）這些摩爾熱力學(xué)函數(shù)值都是強(qiáng)度性質(zhì)。Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178。Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178?；刂髂夸?O返回2. 溶液組成的表示法 mB（ molality） 溶質(zhì) B的物質(zhì)的量與溶劑 A的質(zhì)量之比稱為溶質(zhì) B的質(zhì)量摩爾濃度，單位是 。Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178?；刂髂夸?O返回溶劑 （ solvent） 和溶質(zhì)（ solute） 如果組成溶液的物質(zhì)有不同的狀態(tài)，通常將 液態(tài)物質(zhì)稱為溶劑 ， 氣態(tài)或固態(tài)物質(zhì)稱為溶質(zhì) 。 溶液以物態(tài)可分為 氣態(tài)溶液 、 固態(tài)溶液 和 液態(tài)溶液 。?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178?；刂髂夸?O返回 溶液 （ solution） 廣義地說，兩種或兩種以上物質(zhì)彼此以分子或離子狀態(tài)均勻混合所形成的體系稱為 溶液 。 Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178?；刂髂夸?O返回 基本概念混合物（ mixture） 多組分均勻體系中， 溶劑和溶質(zhì)不加區(qū)分 ，各組分均可選用相同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，使用相同的經(jīng)驗(yàn)定律，這種體系稱為混合物，也可分為 氣態(tài)混合物、液態(tài)混合物 和 固態(tài)混合物。Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178?；刂髂夸?O返回2. 溶液組成的表示法 cB（ molarity） 溶質(zhì) B的物質(zhì)的量與溶液體積 V的比值稱為溶質(zhì) B的物質(zhì)的量濃度，或稱為溶質(zhì) B的濃度，單位是 ，但常用單位是 ?；刂髂夸?O返回例題? 例 將 ，所形成溶液的密度為 爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量摩爾濃度及其物質(zhì)的量濃度。設(shè)由物質(zhì) B組成的單組分體系的物質(zhì)的量為 ，則各摩爾熱力學(xué)函數(shù)值的定義式分別為：摩爾體積（ molar volume）摩爾熱力學(xué)能（ molar thermodynamic energy）Date?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178。設(shè) Z代表 V， U， H， S， A， G等廣度性質(zhì)，則對(duì)多組分體系偏摩爾量 ZB的定義為： ZB稱為物質(zhì) B的某種容量性質(zhì)
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