水的電離和溶液的酸堿性-全文預(yù)覽
【正文】 1 109 mol/l 1 1014 1 105 = C(OH) = Kw 【 學(xué)以致用 】 mol/l mol/l 思考與收獲 ： 在 酸性 溶液中 ： Kw = C(H+)酸 【 小結(jié) 】 對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，填寫下表 加 堿 加 酸 加熱 Kw C(H+)C(OH)濃度大小關(guān)系 C(OH) C(H+) 水的電離平衡移動(dòng)方向 酸堿性 條件 ▲ 加入酸或堿，抑制水的電離， Kw不變。 水的電離是 吸熱 過(guò)程。2022年 2月 8日星期二 —— 水的電離和溶液的酸堿性 水溶液中的離子 平衡 水的電離 （ 1） H2O H++OH H2O + H2O H3O+ + OH （ 2）水是極弱的電解質(zhì) 25176。 Kw 100℃ 50℃ 25℃ 20℃ 0℃ 溫度 1015 1015 1 1014 1014 1 1012 溫度越高， Kw越大。 （ 5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出 的 C(H+)＝ C(OH－ ) （ 4） 常溫下 ,任何 稀 的酸堿鹽的水溶液中 Kw= C(H+) C(OH－ )=1 10－ 14 （ 3）溶液的酸堿性與 C(OH)、 C（ H+）的 相對(duì)大小 有關(guān) （ 2）在 水 溶液中 ,Kw中的 C(OH) 、 C（ H+）指溶液中總的離子濃度 . （ 1） Kw取決于溫度 ,不僅適用于純水 ,還適用于其他溶液。 C(OH)，得 C(OH)= C(HCl)=1 103 mol/L Kw C(H+) = 1 1014 1 1011 mol/l = 1 103 mol/l 解： C(0H)= 由 Kw = C(H+) C(H+)水 = C(OH)水 思考題： 在常溫下 ， 由水電離產(chǎn)生的 C（ H+） =1 109 mol/l的溶液 ， 則該溶液的酸堿性如何 ？ 答：可能是酸性也可能是堿性 （ 1） 常溫下 ，某溶液中由水電離產(chǎn)生的 C （ H+ ） =106 mol/l， 則此溶液有可能是 （ ） （ 2） 常溫下 ， 某溶液中由水電離產(chǎn)生的 C （ H+ ） =109 mol/l， 則此溶液有可能是 （ ） A、 HCl B、 NaCl C、 NaHSO4 D、 NH4Cl D AC 3.（ 1）常溫時(shí) PH=9的 CH3COONa溶液中，由水的電離生成的 C（ H+）是多少？ （ 2）常溫時(shí) PH=9的NaOH溶液中，由水的電離生成的 C（ H+）是多少？ 解： C（ H+） = 1 109mol/l 1 1014 C（ OH） = 1 10 9 mol/l = 1 105 mol/l （ 1） C(H+)和 C(OH)都來(lái)自于水的電離， （ 2） C(H+)來(lái)自于水的電離， C(OH)來(lái)自于堿， （ 1） 加熱稀
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