沉淀滴定法--物理,化學(xué)經(jīng)濟(jì)學(xué)實(shí)驗(yàn)-全文預(yù)覽
【正文】 分含量 。 ? 如果試樣中含有 PO4 AsO43等離子時(shí) ， 在中性或微堿性條件下 ， 也能和 Ag+生成沉淀 ， 干擾測(cè)定 。 當(dāng)然 ， 如果指示劑離子吸附的能力太弱 ， 則終點(diǎn)出現(xiàn)太晚 ， 也會(huì)造成誤差太大的結(jié)果 。曙紅 (四溴熒光黃， Ka=102)的酸性更強(qiáng)些在 pH=2時(shí)仍可以應(yīng)用。 這是因?yàn)樗岫容^大時(shí) ， 指示劑的陰離子與 H+結(jié)合 ， 形成不帶電荷的熒光黃分子 (Ka=107)而不被吸附 。Ag 它強(qiáng)烈地吸附 FIn， 熒光黃陰離子被吸附之后 ， 結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化而呈粉紅色 。 它的電離式如下： ? HFIn＝ FIn+H+ 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ? 在計(jì)量點(diǎn)以前 ， 溶液中存在著過量的 C1,AgCl沉淀吸附 Cl而帶負(fù)電荷 ,形成 AgCl 該法比莫爾法應(yīng)用較為廣泛 。 ? Ag+時(shí) ， 為防止 AgSCN對(duì) Ag+的吸附 ， 臨近終點(diǎn)時(shí)必須劇烈搖動(dòng)；用返滴定法滴定Cl時(shí) ， 為了避免 AgCl沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化 ， 應(yīng)輕輕搖動(dòng) 。 ? 返滴定法 ? 用返滴定法測(cè)定鹵化物或 SCN時(shí) ， 則應(yīng)先加入準(zhǔn)確過量的 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 ， 使鹵離子或 SCN生成銀鹽沉淀 ， 然后再以鐵銨礬作指示劑 ， 用 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 AgNO3。 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ?二 、 佛爾哈德法 ? (一 )原理 ? 這種方法是在酸性溶液中以鐵銨礬作指示劑 ，分為直滴定法和返滴定法 。 因此 ， 滴定時(shí)必須劇烈搖動(dòng) 。當(dāng)有銨鹽存在時(shí)，如果溶液的堿性較強(qiáng)，也會(huì)增大 NH3的濃度。 第 27講 第八章 沉淀滴定法 第 1講 ? ? 滴定應(yīng)在中性或微堿性 (pH＝ )條件下進(jìn)行 。 太大會(huì)使終點(diǎn)提前 ， 而且 CrO42本身的顏色也會(huì)影響終點(diǎn)的觀察 ， 若太小又會(huì)使終點(diǎn)滯后 ， 影響滴定的準(zhǔn)確度 。 因?yàn)?AgI吸附 I和AgSCN吸附 SCN更為嚴(yán)重 ， 所以莫爾法不適合于碘化物和硫氰酸鹽的測(cè)定 。 因此 ， 下邊將重點(diǎn)討論銀量法中常用的幾種確定終點(diǎn)的方法 。 在返滴定法中采用兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液 。 例如在中性溶液中用 K2CrO4作指示劑 ，用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定 C1或 Br。 ? 目前在生產(chǎn)上應(yīng)用較廣的是生成難溶性銀鹽的反應(yīng) ， 例如 Ag++Cl＝ AgCl↓ ? Ag++SCN＝ AgSCN↓ ? 利用生成難溶性銀鹽反應(yīng)來進(jìn)行測(cè)定的方法 ， 稱為銀量法 。 雖然能形成沉淀的反應(yīng)很多 ， 但是能用于沉淀滴定的反應(yīng)并不多 ， 因?yàn)槌恋淼味ǚǖ姆磻?yīng)必須滿足下列幾點(diǎn)要求： ? (1)沉淀的溶解度很小； ? (2)反
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