《定量分析基礎》ppt課件-全文預覽
【正文】 物質 準確濃度 標定 配制成適宜濃度 3 標準溶液濃度的表示方法 （ 1） 物質的量濃度 （ mol/L） : 指單位體積溶液中所含溶質 B的物質的量 ,用 CB表示 )(m L )m m ol()(L )m ol()m ol .L( BB1 VnVnc B ???? 表示物質的量濃度時必須指明基本單元 例： c(KMnO4) = mol 例如：每毫升 K2Cr2O7溶液恰好與 Fe2＋ 反應， 0 5 0 0 722?? mLgT OCrKFe滴定度與物質的量濃度之間的換算 ：滴定劑：被滴定的物質，（ BA)A /BT,T A / BDCBA dcba ???1 0 0 0TABA / BMcba? 滴定分析結果的計算 依據(jù)： 化學計量關系 被測物質 A、滴定劑 B： aA + bB = cC + dD baVcVcnn??BBAABAABBA bVVacc ?化學計量點： nA?nB= a? b 分析結果的計算 mMVcbammwABBAA ??標準溶液濃度的計算 以基準物直接配制 ：準確稱取摩爾質量為 MB的 B物質 m g， 并定容至 VB L， 則其濃度為：單位 mol 將CaCO3試樣溶于 ?L?1的 HCl標準溶液中 ， 過量的 HCl用 ?L?1的 NaOH標準溶液滴定 ，終點時消耗 NaOH標液 mL， 求試樣中 CaCO3的含量 。 8 5 7 1 0 0 0 0 2)OPb()OS()OS(2)OPb()OS()OPb()OPb()OPb()OPb(3s43232232s43232s4343s4343??????????????mMVcmMnmMnmmw解： 有關反應為： Pb3O4+8HCl=Cl2?+3PbCl2+4H2O Cl2 +2KI=I2 +2KCl I2 +2 S2O32?=2I?+S4O62? n(Pb3O4)= n(Cl2) = n(I2) = n(S2O32?)/2 。 此氯氣與 KI溶液反應 ， 析出的 I2用 ?L?1的 Na2S2O3滴定 ， 消耗 。2H2O) g， 溶于水后 ，用 NaOH滴定至終點時消耗 mL NaOH， 計算 NaOH溶液的濃度 。L?1 兩種溶液濃度數(shù)值相同，但是，它們所表示 1 L溶液中所含 KMnO4的物質的量 n是不同的，前者為 ， 后者為 。 要求 ?確定的化學計量關系 ?反應必須定量進行（ %） ?反應迅速 ?有適當簡便的方法指示滴定終點。 ③ 化學計量點 —– 加入的標準溶液與被測物質定量反應完的那一點。如 4位有效數(shù)字。 加減法： 有效位數(shù)以 絕對誤差最大的數(shù)為準 ， （ 與小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)一致 ) 2 乘除法：幾個數(shù)據(jù)相乘時，有效數(shù)字位數(shù)應以數(shù)據(jù)中有效數(shù)字位數(shù)最少的為準進行修約。 確定有效數(shù)字位數(shù) 四舍六入五成雙 例如，要修約為四位有效數(shù)字時： 尾數(shù) ≤4時舍 , ? 尾數(shù) ≥6時入 , ? 尾數(shù)＝ 5時： 若后面數(shù)為 0, 舍 5成雙 : ?, ? 若 5后面還有非 0的任何數(shù)皆入 : ? 有效數(shù)字的運算規(guī)則 禁止分次修約 運算規(guī)則 177。 3. 求平均偏差： 0 . 0 8 0 . 0 5 0 . 0 3 0 . 1 2 0 . 1 2 0 . 0 76d ? ? ? ? ??2 2 2 2 20 . 0 8 0 . 0 5 0 . 0 3 0 . 1 2 0 . 1 20 . 0 961S ? ? ? ? ???4. 求標準偏差 s ： 6 1 ?????μ5. 求置信度為 90%、 n=6時 ， 平均值的置信 區(qū)間 ， 查表得 t= 有效數(shù)字及運算規(guī)則 一、有效數(shù)字 : 在分析工作中，實際上能測量到的數(shù)字。 nxxxx . . . . . . . . ., 321（ 2）計算 Q 值 ： （ 3）比較： 表計算 ? 舍棄。 S 標準偏差 n 為測定次數(shù)； t 在選定的某一置信度下的概率系數(shù)； ntsx ???有限次測量的置信區(qū)間為 例： 測定某作物中的含糖量，結果為 %，%， %， %， %，求置信度為 95%時的置信區(qū)間。 mL 常量分析 Er 177。集中的程度與 ? 有關。 測量點 平均值 真值 D C B A 表觀準確度高，精密度低 準確度高，精密度高 準確度低，精密度高 準確度低，精密度低
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