[高考理綜][高中化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)2007-20xx高考題分類(lèi)匯編]12、實(shí)驗(yàn)練習(xí)-測(cè)量實(shí)驗(yàn)練習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 后放入坩堝稱(chēng)重 （ 3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸空氣中的水分 （ 4）保證試樣脫水完全 （ 5） B、 D、 F （ 2022 四川卷 ） 27． (1)① 溶解 定容 ② 將 Fe3＋ 恰好還原成 Fe2＋ ③ 5Fe2＋ ＋MnO4－ ＋ 8H＋ =5Fe3＋ ＋ Mn2＋ ＋ 4H2O ④ % 偏高 ⑵ 加熱后的晶體要在干燥器中冷卻 兩次稱(chēng)量質(zhì)量差不超過(guò) g。L－ 1 的Na2S2O3溶液 ，恰好反應(yīng)完全。 ② 某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： ； Na2SO3稀溶液； 。2H2O 的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 ______________________， KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______________________。該溶液被中和的 H? 的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿ mol。 （ 2022 天津） 29. (14 分 )（ 1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： （ 2）稱(chēng)取 含 H2C2O4 （ 2022 寧夏） 27.（ 15 分） 為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）： 方案一：將 a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為 580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀 況）； 方案二：將 10a g 鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用 mol在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線(xiàn) 所對(duì)應(yīng)的刻度。 稱(chēng)取 g 提純后的CuSO4 根據(jù)題意完成下列填空： MnO?4 + C2 24O ? ＋ ＋ ?H == CO2↑＋ Mn ?2 + H2O （ 1） 向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 、 。 （ 2022 上海卷） 27． CuSO4 ④ 實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________。 步驟三：用 mol/L KMnO4 溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液 mL 滴定中 MnO4－ 被還原成 Mn2＋ 。xH2O)是一種光敏材料，在 110 ℃ 可完全失去結(jié)晶水。 實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平 實(shí)驗(yàn)步驟： ① 準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)干凈、干燥的坩堝； ② 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱(chēng)重，將稱(chēng)量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中； ③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱； ④ 將步驟 ③ 中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱(chēng)重； ⑤ 將步驟 ④ 中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)量。 上述
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