[理化生]第七章 第一節(jié) 碳族元素-全文預(yù)覽
【正文】 a2CO3 或 NaHCO3，請設(shè)計實驗，確定該白色粉末的成分 (用化學(xué)方程式表示 )： ____________________________。 (2) Na2CO3溶液呈堿性，滴入幾滴酚酞后，溶液呈紅色，若再加入 CaC l2溶液，發(fā)生反應(yīng)： CO2 －3＋ Ca2 ＋== =C aCO3↓ ，從而使水解平衡 CO2 －3＋ H2－3＋ OH－向左移動， c (OH－)減小，溶液紅色變淺并褪去。 解析： (1) 依據(jù) Na2CO3和 NaHCO3的性質(zhì)差異，設(shè)計方案鑒別二者的具體方法為： ① 將固體加熱后看是否產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 開始滴入 3 mol鹽酸無氣體生成，后滴入 1 mol鹽酸，生成 1 mol CO2，而后再滴加鹽酸無氣體生成，說明 A溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液，根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)機理，可以推斷 A溶液中碳酸鈉為 1 mol，氫氧化鈉為 2 mol。 (2)向鹽酸中逐滴加入 Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡。 (2) 加酸后可根據(jù)氣體是否有氣味排除 HS O－3的干擾； (3) 不能用加酸看是否有無色氣味氣體產(chǎn)生的方法檢驗，因 CO2 －3 與 HCO－3兩種離子都有該現(xiàn)象發(fā)生。最終溶液中有白色沉淀析出的是 ( ) A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ 解析： 根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律， CO2通入 CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象 (一般弱酸不能制強酸 )；過量的 CO2通入 Na2SiO3溶液中有白色沉淀 H2SiO3生成； CO2通入 Ca(OH)2溶液至過量， Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O， CaCO3＋ H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，最終生成 Ca(HCO3)2而無沉淀產(chǎn)生；過量 CO2通入飽和 Na2CO3溶液中： Na2CO3＋ H2O＋CO2===2NaHCO3↓，生成的 NaHCO3溶解度比 Na2CO3溶解度小而結(jié)晶析出。 (2)注意檢驗的是四種氣體，要先檢驗水的存在；因為 SO2的存在會干擾 CO2的檢驗，所以應(yīng)該先檢驗 SO2并除去 SO2，再檢驗 CO2，SO2與丙烯均能與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)，所以不能用酸性KMnO4溶液除 SO2氣體，只能用飽和 Na2SO3溶液除去 SO2生成NaHSO3，故正確的順序應(yīng)該是④⑤①②③ (或④⑤①③② )。 [ 例 1] ( 201 1 ③ 與金屬鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 。 無 無 難 有 2C O ＋ O 2 ==== =點燃 2C O 2 3C O ＋ Fe 2 O 3 ==== =△ 2Fe ＋ 3C O 2 2．二氧化碳 (1)實驗室制法： 原理： 。 三、碳的氧化物 1 ． 一氧化碳 ( 1) 物理性質(zhì)： 色 味的氣體， 溶于水， 毒。 (3)最外層電子數(shù)為 ，主要化合價為＋ ＋ 4，其中 C、 Si、 Ge、 Sn的 價化合物穩(wěn)定，而 Pb的 價化合物穩(wěn)定。 1．牢記 3個遞變規(guī)律： 碳族元素隨原子序數(shù)的增
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