[理化生]第七章第一節(jié)碳族元素(已修改)
2024-12-20 00:34 本頁面
【正文】 ● 考綱定標(biāo) 1．了解碳單質(zhì)的性質(zhì)。 2．了解 CO CO的性質(zhì)。 3．了解碳的氧化物對大氣的污染及其防治。 ● 熱點定位 1．碳單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。 2．碳酸鹽、碳酸氫鹽的性質(zhì)。 3． CO2與 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。 1．牢記 3個遞變規(guī)律： 碳族元素隨原子序數(shù)的增加，①金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；②最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。 2 ．必記 4 個化學(xué)反應(yīng)： ① C ＋ CO2==== =高溫2C O ； ② C ＋ H2O(g) ==== =高溫CO ＋ H2； ③3C O ＋ Fe2O3==== =△2Fe ＋ 3C O2； ④ Ca CO3＋ 2HCl == = Ca Cl2＋ H2O ＋ CO2↑ 。 一、碳族元素 1．碳族元素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì) (1)碳族元素包括： 、 、 Ge、 Sn、 。 (2)在元素周期表中位置： 族。 (3)最外層電子數(shù)為 ，主要化合價為＋ ＋ 4，其中 C、 Si、 Ge、 Sn的 價化合物穩(wěn)定，而 Pb的 價化合物穩(wěn)定。 C Si Pb Ⅳ A 4 ＋ 4 ＋ 2 2．碳族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 相 似 性 遞 變 規(guī) 律 最外層有 4 個電子，難得失電子形成離子 ― ――――――― ― →C Si Ge Sn Pb單質(zhì)熔點逐漸降低 在氣態(tài)氫化物中顯 價，化學(xué)式為 RH4 ― ――――――――― ― →CH4 S iH4 G e H4氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減弱 － 4 相 似 性 遞 變 規(guī) 律 在最高價氧化物中顯示 價，化學(xué)式為 RO2 最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為： 或 ― ――――― ― →H2CO3 H2S iO3 H4G e O4酸性減弱― ――――――――――― ― →Ge ? OH ? Sn ? OH ? Pb ? OH ?4酸性減弱，堿性增強(qiáng) ＋ 4 H2RO3 H4RO4 二、碳單質(zhì)的性質(zhì) 1．碳單質(zhì)的同素異形體 金剛石屬于 晶體；石墨屬于混合型晶體； C60、C70屬于 晶體。 原子 分子 2．碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 對于反應(yīng) 2C ＋ S i O2==== =高溫Si ＋ 2C O ↑ ： ( 1) 雖然 C 的非金屬性比 Si 強(qiáng)但高溫下生成氣體 CO ，促使反應(yīng)向生成 Si 的方向進(jìn)行。 ( 2) 注意生成的是 CO 而不是 CO2。 三、碳的氧化物 1 ． 一氧化碳 ( 1) 物理性質(zhì)： 色 味的氣體， 溶于水， 毒。 ( 2) 化學(xué)性質(zhì)： ① 可燃性： CO 燃燒的化學(xué)方程式為： 。 ② 還原性： CO 還原 Fe2O3的化學(xué)方程式為： 。 ( 3)
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