有色金屬冶金學(xué) 純化合物制備-全文預(yù)覽
【正文】 物的總濃度與水相中被萃取物的總濃度之比 .分配比 不是一個常數(shù) ﹐ 它隨試驗條件 (如被萃取物的濃度 ﹑ 溶液的酸度 ﹑ 萃取劑的濃度 ﹑ 稀釋劑的性質(zhì)等 )的變化而異。它是一種分離技術(shù) ﹐ 主要用于物質(zhì)的分離和提純。該電解質(zhì)溶液稱為再生劑 ﹐ 常用的再生劑為酸 ﹑ 堿和鹽類。方法是 ? 氨溶 ? APT結(jié)晶 1. 結(jié)晶的原理：中和、冷凍、蒸發(fā)使 (NH4)2WO4轉(zhuǎn)化成溶解度小的 APT而析出 分別叫中和結(jié)晶法、冷凍結(jié)晶法、蒸發(fā)結(jié)晶法 中和反應(yīng)： 12(NH4)2WO4+14HCl+(n7)H2O =5(NH4)2O*12WO3*nH2O+14NH4Cl 蒸發(fā)、冷凍反應(yīng)： (NH4)2WO4 = 5(NH4)2O*12WO3*nH2O+14NH3+(7n)H2O 結(jié)晶過程最重要的兩個指標(biāo)是： 純度 、 粒度 ? 溫度、過飽和度、其始濃度 ? 方法：快速蒸發(fā)： 真空、鼓入空氣加速 NH3揮發(fā) 快速冷凍： ? 純度問題： 離子交換 (ion exchange) ： 1） 具有三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)； 2） 可電離的活性基團(tuán) （官能團(tuán)） 3）是 難溶性高分子電解質(zhì) 按官能團(tuán)分類： 陽 離子交換樹脂 ： 與溶液中的陽離子發(fā)生交換 陰 離子交換樹脂 ： 與溶液中的陰離子發(fā)生交換 兩性 離子交換樹脂 ： 分離非電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì) 螯合 樹脂：對高價金屬離子具有很高的親和力 氧化還原 樹脂：骨架上具有氧化性或還原性基團(tuán) 按適用的酸堿性分類： 酸性： 又可分為 強(qiáng)酸 ﹑ 中強(qiáng)酸 和 弱酸性 陽離子交換樹脂 堿性： 又可分為 強(qiáng)堿 和 弱堿 性兩種 對于鎢冶金： 季銨鹽為官能團(tuán)的為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂： 表示為： RN(CH3)3Cl或 R NCl表示； 伯、仲、叔銨鹽為官能團(tuán)的為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂 離子交換過程中 , WO42與樹脂的交換能力 大于 AsO4 SiO4 OH 而 小于 Cl,因此， As、 Si雜質(zhì)可以被除去，但 Mo不能除去。 最后得到的鎢酸雜質(zhì)含量如下： Mo:% As : SiO2 : A2O3 :~ A2O3:倍半氧化物，如 Fe2O Al2O3等。 ? ： (1)溶液 加熱 到 70~80186。（ Ksp,MgF2=*109) 鎂鹽法與銨鎂鹽法的比較 ? 鎂鹽法 優(yōu)點(diǎn) ： 除硅與除 P、 As、 F 同時進(jìn)行，即溶液調(diào)整 PH除硅以后，不需過濾，再煮沸 20~30分鐘后加入 MgCl2溶液，過濾即可 。在此條件下，溶液中的 P、 As是以 HPO4 HAsO42形式存在的。 (C)反應(yīng)： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl (d)注意：防止膠態(tài)偏硅酸的生成。 Na2WO4溶液生產(chǎn) H2WO4； H2WO4 生產(chǎn) APT。 要去除的雜質(zhì)主要是： Si、 P、 As、 Mo、 F等。但溶液中還含有一定的雜質(zhì)，必須經(jīng)過凈化以后才能進(jìn)一步制取金屬鎢。 三種方法各有利弊： 傳統(tǒng)化學(xué)凈化法 ? 江西 贛州鈷冶煉廠 、 南昌硬質(zhì)合金廠 采用該工藝 ? 包括 四 大步驟： Na2WO4溶液的凈化： (1)除 P、 As、 F、 Si； (2)除 Mo。 (b)方法：用 H+ 或氯氣通入沸騰的 粗Na2WO4溶液中 (PH=14左右 )，使 PH降低到 8~9。 除 P、 As、 F a. 概述：三種雜質(zhì)是同時被除去的 b. 原理：除硅以后的溶液 PH=8~9。 不管哪種方法， F離子均可生成 難溶的 MgF2而沉淀除去。 ? 銨鎂鹽法 優(yōu)點(diǎn) ： 渣量小
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