電化學專題復習-全文預覽
【正文】 電解質溶液中金屬陽離子 原電池電極的判斷 正極： 負極： 相對不活潑的金屬或非金屬導體 相對活潑的金屬 還原反應 氧化反應 得電子 失電子 電解池電極的判斷 陽極： 陰極： 與電源正極相連 與電源負極相連 氧化反應 還原反應 失電子 得電子 … … 原電池電極反應式書寫 ① 本質上屬于氧化還原反應、離子反應 。 ? （ 2）若該電池中兩電極的總質量為 60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為 47g，試計算： ? ①產生氫氣的體積 (標準狀況 )； ? ②通過導線的電量。 ? 鋅片上發(fā)生的電極反應： ； ? 銀片上發(fā)生的電極反應： 。 ? 理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止腐蝕的措施。必須將電解質溶液中參與電極反應的這部分介質寫進電極反應式 。 電解 ? 概念 :使電流通過電解質溶液 (或熔化的電解質 )而在陰陽兩極引起氧化 — 還原反應的過程 電解池 : ? 裝置特點 :電能轉化為化學能 ? 形成條件 :(1)與電源相連的兩個電極 (2)電解質溶液 (或熔化的電解質 ) (3)形成閉合回路 反應原理 4OH4e=2H2O+O2 Ag++e=Ag 陰離子移向 陽離子移向 電子流向 陽極 陰極 AgNO3溶液 e e 氧化反應 還原反應
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