電化學(xué)專題復(fù)習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 電解質(zhì)溶液中金屬陽離子 原電池電極的判斷 正極： 負(fù)極： 相對不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體 相對活潑的金屬 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 得電子 失電子 電解池電極的判斷 陽極： 陰極： 與電源正極相連 與電源負(fù)極相連 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 失電子 得電子 … … 原電池電極反應(yīng)式書寫 ① 本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng) 。 ? （ 2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為 60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為 47g，試計算： ? ①產(chǎn)生氫氣的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )； ? ②通過導(dǎo)線的電量。 ? 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； ? 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。 ? 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止腐蝕的措施。必須將電解質(zhì)溶液中參與電極反應(yīng)的這部分介質(zhì)寫進(jìn)電極反應(yīng)式 。 電解 ? 概念 :使電流通過電解質(zhì)溶液 (或熔化的電解質(zhì) )而在陰陽兩極引起氧化 — 還原反應(yīng)的過程 電解池 : ? 裝置特點(diǎn) :電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 ? 形成條件 :(1)與電源相連的兩個電極 (2)電解質(zhì)溶液 (或熔化的電解質(zhì) ) (3)形成閉合回路 反應(yīng)原理 4OH4e=2H2O+O2 Ag++e=Ag 陰離子移向 陽離子移向 電子流向 陽極 陰極 AgNO3溶液 e e 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)
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