第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)-全文預(yù)覽
【正文】 非電解質(zhì) 強(qiáng)酸 化合物 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿 、 大多數(shù)鹽 電解質(zhì) 活潑金屬與活潑 非金屬的化合物 弱電解質(zhì)： 弱酸弱堿極少數(shù)鹽等 化合物的又一種分類 : 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 [看書 ] 離子反應(yīng)： 溶液中有離子參加的反應(yīng)。 C 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。 例如：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)， 碳酸根離子、氫離子濃度顯著降低。 3） 、離子方程式的意義 H+ + OH = H2O 長(zhǎng)陽二中 秦文鑫 練習(xí)：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 1） CO32+2H+=H2O+CO2↑ （ 2） Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ （ 3） Zn+2H+=Zn2++H2↑ （ 1） + 2Ag+ = + 2Ag, （ 2） Fe2O3+ = 2Fe3++ , （ 3） CaCO3+ = CO2↑+ + , 練習(xí)：完成離子反應(yīng)并改寫成化學(xué)方程式
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