【正文】 （實(shí)驗(yàn)：粗略計(jì)算一小粒石灰石與稀鹽酸反應(yīng)速率 單位時(shí)間內(nèi) CO2析出氣泡的數(shù)目 的變化） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)粗略比較同一反應(yīng)在不同反應(yīng)物濃度、不同溫度、是否使用催化劑、使用催化劑種類不同時(shí)的速率 通過(guò)分析認(rèn)識(shí)反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑使用、反應(yīng)物接觸面積大小等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。認(rèn)識(shí)外界條件（催化劑、溫度、反應(yīng)物濃度）怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率； 4。具有觀察、描述和比較化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的能力； 4。觀察和描述 C4H C6H1 C6H6的球棍模型、比例模型，能說(shuō)明各分子中碳原子的連接方式、原子間的連接順序和相對(duì)空間位置嗎？ 8。你能說(shuō)明 HCl、 H2O、 CO NH CH4分子結(jié)構(gòu)和它們分子中直接相鄰原子間存在的共用電子對(duì)（共價(jià)鍵）的關(guān)系嗎？ 4。通過(guò)模型和結(jié)構(gòu)式了解簡(jiǎn)單有機(jī)化合物分子中碳原子的成鍵方式和空間結(jié)構(gòu)。 學(xué)習(xí)要求： 1。認(rèn)識(shí)離子鍵、共價(jià)鍵的形成過(guò)程（電子得失或形成共用電子對(duì)，釋放能量，形成化合物或分子）； 2。 了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理 （ 玻爾結(jié)構(gòu)模型 ） ， 知道原子核外電子的能級(jí)分布 （ 原子軌道 、 量子數(shù) 、 電子云圖 ） 、 能用電子排布式表示常見(jiàn)元素 （ 1～ 36號(hào) ）原子核外電子的排布 。 注意與初中 、 《 化學(xué) 1》 、 選修模塊的銜接與分工 必修： 知道元素 、 核素的涵義 （ 原子組成 ） 。 記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào) 。 微粒間相互作用力、物質(zhì)的多樣性的內(nèi)容結(jié)構(gòu) 認(rèn)識(shí)離子的形成與離子間的作用力，認(rèn)識(shí)離子化合物、離子晶體、離子的表示（電子式） 原子間共價(jià)鍵的形成、鍵能與共價(jià)分子的熱穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)共價(jià)化合物、共價(jià)鍵的類型、碳碳鍵類型 認(rèn)識(shí)分子間作用力，及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，了解水分子間的氫鍵 聯(lián)系已學(xué)實(shí)例認(rèn)識(shí)同素異形現(xiàn)象，從微觀結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單了解其原因 簡(jiǎn)單了解同分異構(gòu)現(xiàn)象，了解有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的表示方法（結(jié)構(gòu)式和球棍模型） 初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的晶體類型在構(gòu)成微粒和物理性質(zhì)上的差異（了解液晶） 認(rèn)識(shí)元素原子怎樣構(gòu)成物質(zhì)；認(rèn)識(shí)微粒、微粒間作用力的多樣性 進(jìn)一步從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)的多樣性 初中：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性 ， 知道分子 、 原子 、 離子等是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 。幫助學(xué)生感悟元素隨原子核電荷數(shù)的遞增最外層電子數(shù)、原子半徑、主要化合價(jià)變化的周期性。 教學(xué)方式： 提出問(wèn)題 比較、分析、思考 抽象歸納 形成觀念。閱讀、分析元素周期表的結(jié)構(gòu)，把握元素周期表的整體結(jié)構(gòu)； 2。認(rèn)識(shí)元素原子核外電子排布規(guī)律，知道 120號(hào)元素原子核外電子排布，能繪出原子結(jié)構(gòu)示意圖； 2。在 900 0C脫水生成的變體難溶與酸或堿，可用焦硫酸鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。 Al(OH)3 溶于強(qiáng)堿生成 AlO2—離子還是 Al(OH)4—離子 ? Al(OH)3 兩性電離 : Al(OH)3 (S) + H2O === Al3+ (ag) +3 OH—(aq) ksp(b) = Al(OH)3 (S) + H2O === Al (OH)4 — (ag) + H+(aq) ksp(a) = Al3+ 比 Al (OH)4 —水解程度小， pH小于 3， Al3+ 水解微弱，在 CO3 2—、 HCO3 —離子存在下，可水解生成氫氧化鋁膠體。 從鋁土礦提取鋁的教學(xué) 從鋁土礦提取鋁反應(yīng)了解 Al2O Al(OH)3的兩性反應(yīng) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí) Al(OH)3的兩性反應(yīng) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)金屬鋁的物理、化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用。能否用同一個(gè)離子方程式表示兩個(gè)反應(yīng)？ 鹽酸或氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合； 鹽酸或硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合； 氫氧化鈉溶液與硫酸銨或硝酸銨溶液混合加熱。 離子反應(yīng)的教學(xué)設(shè)計(jì) 1。通過(guò)歸納分析和推理認(rèn)識(shí)： 氯水中含有氯分子、氫離子、氯離子； 推測(cè)氯水中還含有可以使有機(jī)色質(zhì)褪色的新物質(zhì)微粒； 推測(cè)氫離子、氯離子的來(lái)源，推測(cè)氯氣和水可能發(fā)生的反應(yīng)： Cl2 + H2O====HCl + ？ 介紹新物質(zhì) HClO，分析氯氣和水發(fā)生的反應(yīng) 探究、分析氯氣與水的作用 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的教學(xué)思路 離子反應(yīng)的教學(xué)： 認(rèn)識(shí)離子（初中：離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，由原子得失電子形成，帶電荷） → 離子的存在（必修 p13物質(zhì)的分散系：酸堿鹽等電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的離子） → 電解質(zhì)電離的兩種情況（必修 p53：強(qiáng)、弱電解質(zhì)） →離子反應(yīng)（（必修 p53：離子反應(yīng)） → 離子反應(yīng)知識(shí)應(yīng)用（必修 1：理解與表達(dá) CO3 Mg2+、 Al3+、Fe3+、 Fe2+、 NH4+等離子在溶液中的反應(yīng)） 氧化還原反應(yīng)的教學(xué)： 認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的實(shí)例（初中：從與氧反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)，知道氧化鐵還原為鐵的反應(yīng)） → 從元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（必修 p6物質(zhì)的轉(zhuǎn)化） → 認(rèn)識(shí)次氯酸的、氯氣的氧化性（必修 p4p44） → 從電子得失認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（必修 p4546） → 認(rèn)識(shí)氧化性、還原性強(qiáng)弱 離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)的內(nèi)涵與外延： H＋ ＋ OH－ ＝ H2O ， Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ （溶液中離子間的反應(yīng)） Cl2＋ 2OH－ ＝ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O Cu ＋ 2Fe3＋ ＝ Cu2+ ＋ 2Fe2+ （溶液中有離子參加的反應(yīng)） CH3COOH＋ NH3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 教材編寫(xiě)思路 以 工業(yè)生產(chǎn) 實(shí)際創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，提出學(xué)習(xí)問(wèn)題 學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)、氧化還原與、離子反應(yīng) 了解化學(xué)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用 食鹽水電解得到氯氣 電解熔融 氯化鈉得到鈉 從海水可以提取鎂 氯氣與次氯酸的性質(zhì) 從食鹽制純堿 金屬鈉的性質(zhì) 鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化 碳酸鈉和 碳酸氫鈉性質(zhì)比較 從海洋資源制溴碘 氯的氧化性、了解溴和碘 氯氣與次氯酸的漂白消毒作用；鈉、過(guò)氧化鈉的應(yīng)用；了解離子反應(yīng)知識(shí)、氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源利用中的作用；物質(zhì)組成對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的鑒別。 專題 2—4 元素化合物知識(shí) 教材選擇與處理的思路 圍繞元素化合物知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，與人類和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，選擇需要學(xué)習(xí)的有關(guān)鹵素、金屬、硫、氮元素化合物的最基礎(chǔ)的知識(shí)、技能，幫助學(xué)生通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、分析與探究活動(dòng)來(lái)掌握這些知識(shí)。 認(rèn)識(shí)現(xiàn)代人對(duì)物質(zhì)構(gòu)成認(rèn)識(shí)的層次、對(duì)原子、原子構(gòu)成的基本認(rèn)識(shí)。認(rèn)識(shí)物質(zhì)由微粒構(gòu)成，了解科學(xué)家探究物質(zhì)構(gòu)成（原子結(jié)構(gòu)）的基本歷程和方法。了解物質(zhì)分離的目的 2。 通過(guò)嘗試應(yīng)用認(rèn)識(shí)、接受、理解 物質(zhì)的量和摩爾單位，認(rèn)識(shí) 1mol 物質(zhì)含有的微粒數(shù)、與質(zhì)量大小。學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度，學(xué)會(huì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法； 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)類型 氧化還原反應(yīng) (從化合價(jià)的變化討論 )。 對(duì)宏觀物質(zhì)的基本認(rèn)識(shí) 化學(xué)研究研究基本方法 對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 第 1單元主要學(xué)習(xí)內(nèi)容：化學(xué)基本概念、化學(xué)研究基本方法 。 3單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 探究物質(zhì)的構(gòu)成。 四、教學(xué)內(nèi)容分析與教學(xué)建議 各專題各單元的知識(shí)結(jié)構(gòu)、學(xué)習(xí)內(nèi)容與教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)組織建議 化學(xué) 1 1單元 豐富多樣的化學(xué)物質(zhì) 研究物質(zhì)的存在與轉(zhuǎn)化。 各主題教學(xué)內(nèi)容在高中化學(xué)教育中的地位 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（化學(xué)的觀念、方法和價(jià)值）（ 必修 1專題 必修 2專題 14） 學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)（必修 1專題 1； 必修 2專題 1） 學(xué)習(xí)常見(jiàn)物質(zhì)知識(shí)（ 必修 1專題 24，必修 2專題 3） 了解化學(xué)反應(yīng)原理（必修 1專題 2；必修 2專題 2） 了解化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)系（必修 1各專題； 必修 2專題 4） 三、 教材內(nèi)容體系與特點(diǎn)簡(jiǎn)介 內(nèi)容章節(jié)結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式特點(diǎn) 《 化學(xué) 1》 目標(biāo)主題 與 教科書(shū)目錄 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)） 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)（氯、溴、碘及其化合物 鈉、鎂及其化合物） 從礦物到基礎(chǔ)材料（從鋁土礦到鋁合金 鐵銅的獲取及應(yīng)用 含硅物質(zhì)與信息材料） 硫氮和可持續(xù)發(fā)展（含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，生產(chǎn)生活中的含氮化合物） 教材教學(xué)內(nèi)容體系（ 化學(xué) 2） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性（核外電子排布與周期律 微粒之間的相互作用力 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性） 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 （化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 太陽(yáng)能、生物質(zhì)能與氫能的利用） 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用（化石燃料與有機(jī)化合物 食品中的有機(jī)化合物 人工合成有機(jī)物 ) 化學(xué)科學(xué)與人類文明（化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué) 化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ) ） 兩條并行線索 線 1：化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的 基本觀點(diǎn)與方法 ；化學(xué)知識(shí)技能在生產(chǎn)生活中應(yīng)用的 基本常識(shí) 線 2：化學(xué)核心知識(shí)與技能 關(guān)于物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與變化的最基本概念 ；最常見(jiàn)的元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 基礎(chǔ)知識(shí) 、 基本技能 五個(gè)互相滲透、相輔相成的重點(diǎn) 形成化學(xué) 觀念 、 掌握學(xué)習(xí)研究 方法 、把握核心的化學(xué) 知識(shí) 技能、了解化學(xué)的 價(jià)值 、提高化學(xué)學(xué)習(xí) 興趣 。 必修 2 必修 1 認(rèn)識(shí)化學(xué)研究什么 理解化學(xué)的基本概念、基本思想 （物質(zhì)的多樣性，物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化，反應(yīng)類型，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量，物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)的分散；物質(zhì)由微粒構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)及其研究的歷程。 必修 1 主題 1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 知道元素、核素涵義； 了解原子核外電子的排布； 結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系； 能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律； 認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成； 了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；舉例說(shuō)明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。 欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。 3。 把握必修教材中怎樣落實(shí)實(shí)驗(yàn)技能、化學(xué)計(jì)算技能的學(xué)習(xí)要求、學(xué)習(xí)時(shí)序。以課程標(biāo)準(zhǔn)的要求解讀教材： 把握整體結(jié)構(gòu)與學(xué)習(xí)要求的層次、進(jìn)度； 認(rèn)識(shí) 各專題中各單元 學(xué)習(xí)內(nèi)容的地位作用； 體會(huì)教材確定學(xué)習(xí)主題與學(xué)習(xí)材料、處理教學(xué)深廣度的指導(dǎo)思想 ， 把握教學(xué)主要內(nèi)容。以教科書(shū)為范例設(shè)計(jì)教學(xué)方案： 參照教科書(shū)的教學(xué)活動(dòng)安排，結(jié)合本校教學(xué)條件和自己的教學(xué)風(fēng)格、特長(zhǎng)、設(shè)計(jì)教學(xué)方案； 教學(xué)設(shè)計(jì)包括，學(xué)習(xí)情景設(shè)置、學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)、考慮活動(dòng)組織方案、教師啟發(fā)講解與學(xué)習(xí)指導(dǎo)要點(diǎn)、學(xué)習(xí)反饋信息的獲取與教學(xué)活動(dòng)調(diào)整準(zhǔn)備、依據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)度選編復(fù)習(xí)與練習(xí)的作業(yè)。 主題 1 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 化學(xué)研究對(duì)象（在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化本質(zhì)、合成新物質(zhì)），發(fā)展的基本特征和趨勢(shì)； 認(rèn)識(shí)摩爾，能用于簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用； 認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。 了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì) ， 常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng) 。 主題 3 化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展 認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用意義 ， 了解甲烷 、 乙烯 、 苯的主要性質(zhì) ， 認(rèn)識(shí)乙烯 、 氯乙烯 、 苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用； 知道乙醇 、 乙酸 、 糖類 、 油脂 、 蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì) ， 認(rèn)識(shí)其在日常生活中的應(yīng)用； 通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)例了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng) ，