【正文】 22g 氣體，又根據(jù) “兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，若兩金屬的化合價(jià)相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對(duì)分子質(zhì)量小者放出的氣體 多 ”可以判斷出水垢中還含有碳酸鎂．故本題答案為： MgCO3 實(shí)際生成 CO2的質(zhì)量是 24g，大于 22g （ 3）根據(jù)給橡皮塞和導(dǎo)管的的直徑以及要求在打孔時(shí)最好呈三角形，以達(dá)到美觀和堅(jiān)固的目的，本題中只是提到了碳酸鹽的檢驗(yàn)，根本就沒(méi)有涉及到氫氧化鎂的鑒別．故本題答案為：不能 點(diǎn)評(píng)： 本題為實(shí)驗(yàn)探究題，做本類題目要注意題目中的查閱資料部分，這對(duì)我們的解題的幫助是很大的． 四、計(jì)算題（本題包括 2 小題，共 6 分） 1（ 20xx?德州）對(duì)于化學(xué)反 應(yīng)： 2A=2B+C，已知：反應(yīng)生成 B 和 C 的質(zhì)量比為 B： C=1： 8．請(qǐng)?zhí)羁眨? 物質(zhì) A B C 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 100 0 5 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 64 4 37 考點(diǎn) ：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 20xx 德州 17 分析： （ 1）由于赤鐵礦樣品中其他成分不和酸反應(yīng)也不溶于水，可判斷恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾所得濾渣 即赤鐵礦樣品中除氧化鐵外的雜質(zhì)； （ 2）根據(jù)赤鐵礦樣品中氧 化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算出恰好完全反應(yīng)生成的硫酸鐵的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，計(jì)算出反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 解答： 解：（ 1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=75% （ 2）設(shè)反應(yīng)所得濾液中硫酸鐵的質(zhì)量為 x Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O 160 400 10g﹣ x x= 反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為： 100%=% 答：（ 1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 75%；（ 2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%． 點(diǎn)評(píng)： 利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 =10g 赤鐵礦樣品 + 加入的稀硫酸﹣ 不和酸反應(yīng)也不溶于水濾渣． 20xx 德州 18 參與本試卷答題和審題的老師有： lsj1660； ls0906；無(wú)棣平凡；張向豐； xzoldman； mlp； xiaoduirensheng； wodeairen_2050；王勇；豆豆的哥。 分析： 由題意可知：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)： 2A=2B+C，已知：反應(yīng)生成 B 和 C 的質(zhì)量比為 B： C=1：8．則可以設(shè) B 的質(zhì)量為 x， C 的質(zhì)量為 8x，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則可求出 x 的值，從而求出 B、C 反應(yīng)后質(zhì)量． 解答： 解：由題意可知化學(xué)反應(yīng)： 2A=2B+C， 已知：反應(yīng)生成 B 和 C 的質(zhì)量比為 B： C=1： 8． 則可以設(shè) B 生成的質(zhì)量為 x， C 生成的質(zhì)量為 8x，則 C 的質(zhì)量共為 8x+5，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得： 100+0+5=64+x+（ 8x+5）， 則解得 x=4 克， 則 8x+5=37， 故 B、 C 反應(yīng)后質(zhì)量分別為 4 克； 37 克． 故答為： 4； 37 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力；掌握常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系． 1（ 20xx?德州）小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度（假設(shè)其他成分不 和酸反應(yīng)，也不溶于水），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱取 10g 赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入 的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾得濾渣．試計(jì)算： （ 1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （ 2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 考點(diǎn) ：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 分析： 根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取氣體發(fā)生裝置，根據(jù)氣體 的密度和溶解性選擇收集方法． 解答： 解：（ l）制取氨氣的反應(yīng)物都是固體，且需要加熱，生成物中有水，故選 A 裝置；收集保存氣體要用集氣瓶． （ 2）氨氣的溶解性是極易溶于水，且溶解后能與水反應(yīng)，故氨氣不能用排水法收集． 答案：（ 1） A、 E （ 2）氨氣極易溶于水 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，比較簡(jiǎn)單，屬于實(shí)驗(yàn)題中的基礎(chǔ)題目． 1（ 20xx?德州）請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)． 【研究課題】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分 【查閱資料】通過(guò)查閱資料知道，天然水和水垢所含的 物質(zhì)及其溶解性如下表： 物 質(zhì) Ca（ HCO3） 2 Mg（ HCO3） 2 Ca（ OH） 2 Mg（ OH） 2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg（ OH） 2 和 CaCO3，可能含有 Ca（ OH） 2 和 MgCO3． 【設(shè)計(jì)方案】 （ 1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢?，靜置．取上層清液滴入 Na2CO3 溶液，如果沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明水垢中無(wú) Ca（ OH） 2（填化學(xué)式）． （ 2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有 碳酸鹽的成分． 20xx 德州 15 其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①按圖組裝儀器，將 50g 水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．若 D 瓶增重 22g，則水垢全部是 CaCO3． ②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)活塞 b，從導(dǎo)管 a 處緩緩鼓入一定量的空氣； ③稱量 D 瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量； ④重復(fù)②和③的操作，直至 D 瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變． 測(cè)量滴加稀鹽酸體積與 D 瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如右圖曲線所 示； 【評(píng)價(jià)】 （ 1） A 瓶中的 NaOH 溶液起到 吸收鼓入空氣中二氧化碳的 作用．若 A 瓶中無(wú) NaOH 溶液， D 瓶中的質(zhì)量將 增大 （填 “增大 ”、 “不變 ”或 “減小 ”）． （ 2）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，若兩金屬的化合價(jià)相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則 相對(duì)分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有 MgCO3（化學(xué)式），理由是 實(shí)際生成 CO2 的質(zhì)量是 24g，大于 22g ． （ 3）裝置圖中 “？ ”所指處有三 根導(dǎo)管同時(shí)穿過(guò)橡膠塞，已知：導(dǎo)管的直徑為 8mm，橡膠塞細(xì)段直徑為 3cm．從堅(jiān)固和美觀的角度考慮，請(qǐng)你在由圖中標(biāo)出應(yīng)在哪三點(diǎn)打孔為好（用圓圈 “○”表示打孔位置）． 以上實(shí)驗(yàn) 不能 （填 “能夠 ”或 “不能 ”）檢測(cè)出水垢中含有 Mg（ OH） 2． 考點(diǎn) ：證明碳酸鹽（ CO32檢驗(yàn)方法）；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；酸堿鹽的溶解性；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象。 分析： 根據(jù)浮力計(jì)算公式： F 浮 =ρgV 排 ，漂浮物質(zhì)浮力等于物質(zhì)的重力是個(gè)定值，來(lái)分析本題． 解答： 解：漂浮著的雞蛋所受的浮力一定，溶液密度增大，排開(kāi)水的體積減小，即上浮，密度減小，排開(kāi)水的體積增大，即下沉．所以最終雞蛋下沉必須是密度減小的，即 B 裝置． 導(dǎo)致 C 中雞蛋沒(méi)入溶液的體積發(fā)生變化的原因是雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，使雞蛋的質(zhì)量減小，同時(shí)加入鹽酸后生成的溶液中溶質(zhì)變?yōu)槁然}，溶液密度增大． 在 推測(cè)中由于輪船由內(nèi)陸河進(jìn)入海洋，浮力不變，溶液密度增大，根據(jù)計(jì)算公式 F 浮 =ρgV 排可知排開(kāi)水的體積將減小． 故答案為： B；①雞蛋質(zhì)量減少；②溶液的密度增大；減小 點(diǎn)評(píng)： 通過(guò)回答本題知道了溶液的密度和排開(kāi)水的體積的關(guān)系，掌握了如何將物理知識(shí)和化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來(lái)回答問(wèn)題的方法． 1（ 20xx?德州）用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為 a （填 a 或 b） ②對(duì)于 a 曲線表示的反應(yīng)，物質(zhì) 鹽酸