1998年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（第八屆天原杯）復(fù)賽試題-全文預(yù)覽
【正文】 18 ．第一步： 高溫 TiO2 +2C+2Cl2 ====TiCl4 + 2CO2 還原劑： C 第二步：（ 1） 2Mg+ TiCl4 Ar? 2MgCl2+Ti （ 2）常溫下，用鹽酸除去過(guò)量的鎂，然后過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌固體，即得金屬鈦 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 19．（ 1）略（ 2） 80mL 56mL（ 3） % 四、 20．（ 1） X： Ca（ 2） A： CaCO3 B： Ca(OH)2 C： CaO D： Ca(NO3)2 E： CaCl2 F： HCl G： AgNO3 H： Na2CO3 （ 3） D→A： Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaNO3 E→D： CaCl2 +2AgNO3=2AgCl↓ +Ca(NO3)2 A→E： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 21．（ 1）硫的化合價(jià)下降，碳的化合價(jià)升高（ 2） BaCl2 （ 3） BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl 高溫 BaCO3==BaO+CO2↑ BaO+H2O == Ba(OH)2 （ 4）不加入鹽酸而加入 Na2CO3，不會(huì)產(chǎn)生 H2S氣體 BaS+ Na2CO3=BaCO3↓ +2NaS BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓ + 2NaCl 22．固體 C增加的質(zhì)量即為 SO42的質(zhì)量，得 SO42的質(zhì)量為 (ba)g。3MgO 五、計(jì)算（共 14分） 22．鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物 a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體 C（不含結(jié)晶水） b克。 （ 3）寫(xiě)出 D→ A， E→ D， A→ E的化學(xué)方程式： D→ A_____________________________ E→ D_____________________________ A→ E_____________________________ 21．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，自然界礦物中一種重晶石礦的主要成分是 BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，課外活動(dòng)小組同學(xué)，用重晶石礦 和 焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇。上述實(shí)驗(yàn)中加入的 10g鹽酸中反應(yīng)后只用去一半，則反應(yīng)的鋅為 ________g，原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。 （ 1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________； （ 2）如何由上述所答產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡(jiǎn)述主要實(shí)驗(yàn)步驟并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________。 16．巖石、礦物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，其成分可用氧化物的化學(xué)式來(lái)表示，如硅酸鈣 CaSiO2可表示為 CaO （ 3）實(shí)驗(yàn)完畢后，在裝置 B 量筒中液體的體積約為 _______________cm3（用含 x， y的式子表示）。 15． CO和 O2在有催化劑和加熱條件下，很容易發(fā)生下列反應(yīng)：
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