物質(zhì)的量教案優(yōu)秀(三篇)-全文預(yù)覽
【正文】 學(xué)生討論】每小組點派一個學(xué)生發(fā)言。的微粒以增大體積和質(zhì)量，則能達到既可見又可稱的目的。不妨設(shè)為如何將不可見不可稱的粒子（如分子、原子等）與可見可稱的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來呢？（微觀粒子——宏觀物質(zhì)）gg恰好完全反應(yīng)與 ⑵個個個個↑＋whywhat的處理為理念設(shè)計課堂教學(xué)。mol1（5）影響物質(zhì)體積大小的因素：①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性）②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小（溫度與壓強來共同決定）③結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大?。?）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度（2）符號： （3）單位：molmol1為單位）相等（2）基本計算關(guān)系： m(—) （3）變換計算關(guān)系：①m(—) = ②m(—) = （4）使用說明： ①(2)的計算式適用于所有的混合物的計算②(3)中的計算式只適用與混合氣體的有關(guān)計算③(3)中的兩個計算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律（1）密度①計算表達式： ②使用說明：，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物： ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 （2）相對密度①計算表達式： ②使用說明：，也可以用于混合氣體之間物質(zhì)的量教案篇二知識點和新大綱要求：（1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（c）（2）摩爾質(zhì)量（b）（3）氣體摩爾體積（b）（4）物質(zhì)的量的濃度（c）（5）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用（c）一、有關(guān)概念（1課時）（1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量（2）符號： （3）單位：mol（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒。物質(zhì)的量教案優(yōu)秀(三篇)物質(zhì)的量教案優(yōu)秀(三篇)作為一名默默奉獻的教育工作者，通常需要用到教案來輔助教學(xué)，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。h
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