20xx屆貴州省高三高考化學(xué)第三輪模擬沖刺訓(xùn)練題六-(解析版)-全文預(yù)覽
【正文】 3PO4)＝c(H2PO4﹣)的溶液pH＝2，則c(H+)＞c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(H2PO4﹣)+2c(HPO42﹣)+3c(PO43﹣)，c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)+c(H2PO4﹣)＝?L﹣1，得到c(Na+)＜?L﹣1+2c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)，故D錯(cuò)誤；故選C。故選D?！敬鸢浮緿10【解析】A項(xiàng)：曲線a表示無(wú)氧環(huán)境下，氯化鋇溶液 pH變化減小，說(shuō)明二氧化硫生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3，故A正確；B項(xiàng)：曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液 pH變化較大，則說(shuō)明二氧化硫被氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，反應(yīng)的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故B正確；C項(xiàng)：氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎相同，所以不能說(shuō)明曲線d所表示的過(guò)程中NO3是氧化SO2的主要微粒，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)： mol_______________【答案解析】7. 【解析】A項(xiàng)：大力開(kāi)采煤和石油，會(huì)加劇環(huán)境的負(fù)擔(dān)，A錯(cuò)誤。(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_(kāi)______(5)GaAs為原子晶體，密度為ρg?cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， Ga與As以_______鍵鍵合。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)___________，基態(tài)Ga原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。c(H2O)](2)比較△H2_____△H3(填“”、“＝”或“＜”)(3)現(xiàn)利用②和③兩個(gè)反應(yīng)合成CH3OH，已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降若氫碳比表示為f＝[n(H2)n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，則理論上f＝_____時(shí)，原料氣的利用率高，但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比，理由是_________________________________.(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(i)制備合成氣：CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) ?H10(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ?H20在一定壓強(qiáng)下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)(i)，經(jīng)歷相同時(shí)間時(shí)，CO的物質(zhì)的量(n)隨溫度變化的關(guān)系如圖1(1)下列說(shuō)法正確的是_______A．曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)B．三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產(chǎn)率C．當(dāng)溫度低于700℃時(shí)的曲線上的點(diǎn)可能都沒(méi)有到達(dá)平衡D．若溫度大于700℃時(shí)，CO的物質(zhì)的量保持不變(2)500℃時(shí)，反應(yīng)(1)在催化劑①的作用下到10mim時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)(1)在此狀態(tài)下0至12分鐘內(nèi)反應(yīng)體系中H2的體積分?jǐn)?shù)(H2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)___________________(三)研究表明，CO也可在酸性條件下通過(guò)電化學(xué)的方法制備甲醇，原理如圖3所示。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：MnO4－(紫紅)+5Fe2++8H+=Mn2+(粉紅)+5Fe3++4H2O5Fe3+(黃)+2H3PO4=H3[Fe(PO4)2](無(wú)色)+3H+①H3PO4的作用___________________。試判斷所得的FeCO3中______(填“有”或“沒(méi)有”)Fe(OH)2；煅燒中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧?，還需要采取的措施是____________________________________________。(2)制取FeCO3發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________。，55℃蒸發(fā)結(jié)晶 ～60℃溫水洗滌 ℃干燥(5)上述所得NaClO2產(chǎn)品可能含有NaCl等雜質(zhì)。(1)裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該方法制備ClO2最突出的優(yōu)點(diǎn)是 。一般使用時(shí)用稀有氣體或空氣稀釋?zhuān)栽黾影踩?。L－1 +2c(PO43)+c(HPO42)二．非選擇題：共58分，第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。下列敘述正確的是（ ）A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃＞Y＞ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．25℃時(shí)，配制一組c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)+c(H3PO4)= mol下列分析不正確的是（ ）A．過(guò)程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C．若省略過(guò)程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失10．將SO2分別通入無(wú)氧、 molCl Fe 56 Cr 52一．選擇題（共7小題，每小題6分，共42分。Mg 24 Al 27 P14貴州2021屆高考化學(xué)第三輪沖刺訓(xùn)練題六(考試用時(shí)：50分鐘 試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子
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